苏教版 高中化学必修1 专题3第2单元铁、铜的获取及应用第4课时学案.doc

第4课时 钢铁的腐蚀【目标聚焦】1.了解钢铁腐蚀的原理和危害性，应用已有知识进行钢铁防腐。2.了解合理开发自然资源的重要性，同时形成珍惜、保护自然资源的意识。重点：了解钢铁腐蚀的原理，应用已有的知识进行钢铁防腐。难点：了解钢铁腐蚀的原理。【学习导航】1.钢铁的腐蚀是指 ，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在钢铁腐蚀的过程中金属 电子而被 。2.钢铁腐蚀的原理是什么？写出氧化剂、还原剂及电子转移方向。3.钢铁在什么条件下腐蚀速度会更快？4.金属的防护就是防止金属的腐蚀。一是改变金属内部结构，使金属性质改变，成为耐腐蚀金属；二是使金属与氧化剂相互隔离。为了防止腐蚀人们采取了什么样的方法和措施？举例说明。【同步闯关】1.下列做法不能起防锈作用的是 ( )a保留铁制品上的铁锈 b在铁制品表面镀锌c在金属机械上涂油 d在车船的表面刷油漆2.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是 （ ）a在含铁元素较多的酸性土壤中b在潮湿疏松透气的土壤中c在干燥致密不透气的土壤中d在含有碳粒较多，潮湿透气的土壤中3.根据fecu2fe2cu、2fecl3cu2fecl2cucl2两个反应，判断fe3、fe2、cu2的氧化性顺序为 （ ）acu2fe2fe3 bfe3fe2cu2cfe3cu2fe2 dfe2fe3cu24.2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 cu2（oh）2co3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是 （ ）a它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金b环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去c铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化d它们是含一定比例金、银、锌的铜合金5.下列离子方程式正确的是 ( )a铜片投入agno3溶液中：cu+ag+=cu2+agb少量氯气通入ki溶液中：cl2+i-=cl-+i2cba(oh)2溶液中滴入稀h2so4：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2od实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气：mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o6.将1.12g铁粉加入2mol/l氯化铁溶液25ml中，充分的反应后，其结果是 （ ）a铁有剩余 b往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色cfe2+与fe3+物质的量之比为6 ：1d氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：57. 铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(cuso4)跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 即：铜绿，化学式cu2(oh)2co3， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有o2、co2和h2o。试写出保护铜制品的方法： 。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8) 。8.如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置约一周时间，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面将 ，产生以上现象的原因是 。9.铁是一种化学性质比较活泼的金属，也是用途最为广泛的金属之一。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：(1)以铁为研究对象，仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物)。(2)实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去 (只用简单的原理描述即可) 。(3)据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法： 。 。(4)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是 ；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是 。【探索提升】1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）a.fe2、cu2、no3、oh b.fe3、i、h、clc.fe3、cu2、cl、so42 d.h、fe3、mno4、alo22.下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（ ）acaco32h+ ca2+co2h2ob2fe2+cl2 2fe3+2cl-chco3-+ co2h2od2na2h2o 2na+2oh-h2 3.从铁、铝合金出发的反应如下图：试确定a、c、g、h的化学式：a ，c ，g ，h 。【拓展阅读】钢铁的电化学腐蚀钢铁在潮湿的空气里会很快被腐蚀。这是由于在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，水膜里含水量少量+和oh-，还溶解了氧气等到气体，形成了一层电解质溶液，它与钢铁里的铁和少量碳形成了无数微小的原电池。在这些微小的原电池里，发生下列反应：负极：2fe 4e- 2fe2+正极：2h2o + o2 + 4e-4oh-铁失去电子被氧化，并进一步反应生成铁锈。不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁的电化学腐蚀原理示意图第4课时 钢铁的腐蚀 答案学习导航1.钢铁等金属遇周围的物质直接接触 失去 氧化2.fe首先失去电子生成fe2+在中性或碱性溶液中形成fe(oh)2；生成的fe2+或fe(oh)2被空气中的氧气进一步氧化为fe3或fe(oh)3；fe(oh)3发生脱水反应生成红色的铁锈（主要成分为fe2o3h2o）。3.在某些电解质溶液（如食盐水）存在的条件下，钢铁更易与空气中的氧气作用，因而腐蚀速率加快。4.在钢铁表面覆盖保护层；在钢铁中加入一定量得铬、镍元素，改变钢铁内部结构；在钢铁表面镶嵌比铁活泼得金属如锌；在腐蚀时，锌先失去电子；将需要保护得钢铁接在不断有电子输出得电源得负极，使铁不可能失去电子。同步闯关1.a 2.c 3.c 4.d 5.d 6.bc7.(1) fecu2+fe2+cu(2)干燥空气中保存(3) 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。8.上升 铁丝与试管中氧气和水蒸气作用，使试管中压强减少。9.(1)(2)化学方法：加入足量稀盐酸，铁会溶解在稀盐酸中，2hclf