苏教版 高中化学必修1 专题4第2单元生产生活中的含氮化合物第3课时学案.doc

第3课时 硝酸的性质【目标聚焦】1.了解硝酸的工业制法。2.掌握硝酸的性质和用途。重点：硝酸的化学性质。难点：硝酸的强氧化性。【学习导航】1.物理性质纯硝酸是 色、易挥发、 气味的 体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69 “发烟硝酸”的质量分数为 。2.化学性质硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为 )外还有如下的特性：（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。 。反应方程式： 由此可知硝酸如何保存？ 。 （2）强氧化性：与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与ag、cu反应的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸cuag*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。反应规律：a.浓、稀hno3能氧化除au、pt以外的所有金属。b.可用通式表示：m+hno3 m(no3)n+还原产物+ h2oc.氧化性：浓hno3稀hno3。（稀hno3使石蕊试液变红后不褪色）与非金属反应写出浓硝酸与c反应的化学方程式 。与其他还原剂的反应写出稀硝酸分别与so32-、fe2+反应的离子方程式： 、 。3.硝酸的工业制法原理：（写出化学方程式） ， ， 。设备 ，为提高原料利用率，采用的措施是 ，硝酸厂的尾气主要是 ，尾气处理的方法是 。【同步闯关】1、下列溶液：bacl2溶液、溴水、agno3溶液、浓硝酸、氯水、稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是（ ）abcd2、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 （ ） a cu + hno3 bc + hno3 ccuo + hno3 dfeo + hno33.有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是（ ）(a)h2s (b)co (c)no (d)nh34.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ） a.硫酸 b.氯水 c.硝酸锌 d.氯化铜5.下列反应的离子方程式正确的是 （ ） a. 铝片和氢氧化钠溶液反应al2ohalo2+h2b. cl2通入冷水中 cl2h2ocl-clo-2hc. 铜与稀硝酸反应3cu 2no3+8h3cu22no+4h2od. 小苏打溶液跟烧碱反应hco3ohco32h2o6.把al含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把nh转化为nh3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol bacl2。则原溶液中no的浓度为 （ ）a bc d7、38.4g铜与适量浓hno3反应，铜全部作用后共收集到22.4l标准状况下气体（不考虑no2转化为n2o4），则反应消耗hno3的物质的量为 a1mol b1.6mol c2.2mol d2.4mol 8、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀hn03，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之间的关系是（ ）am1一定大于m2 bm1可能等于m2 cm1一定等于m2 dm1可能大于m2 9把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为no）的物质的量为 （ ） a2 mol b3 mol c4 mol d5mol10、0.1mol固体m(no3)2加热分解，2m(no3)2 =2mo + 4no2 + o2将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近（ ）a5.6l b4.48l c0l d1.12l11.工业上拟用铜和硝酸来制备cu(no3)2 3h2o，下面有三位同学提出了不同的生产方案：甲方案：cu+浓hno3 蒸发结晶乙方案： cu+稀hno3 蒸发结晶丙方案：cu+o2cuo+稀hno3蒸发结晶你认为_ _方案最好，理由_ _ _ 12.硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 .（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为 （3）待反应停止后，再加入少量25的硫酸，现象为 原因是 。 【探索提高】1有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。操 作 步 骤现 象 及 结 论方法一方法二2.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），b为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；e为一个空的蒸馏烧瓶；f是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在e烧瓶中收集到no，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为： 。如何确定e中空气已被赶尽：_ _。（2）将a中铜丝放入稀硝酸中，给装置a微微加热，在装置a中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）证明e中收集到的是no而不是h2的方法是：_，一段时间后，c中白色沉淀溶解，其原因是_。（4）装置d的作用是_【拓展阅读】玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸。氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。这是因为高浓度的氯离子与金离子形成稳定的络离子aucl4，从而使金的标准电极电位减少，有利于反应向金溶解的方向进行，而使金溶解。第3课时 硝酸的性质 答案学习导航1.无 刺激性 液 98% 以上；2.4hno3 = 4h+ + 4no3-（1）浓hno3由于hno3分解产生的no2溶于硝酸中而一般呈黄色。 4hno34no2 + 2h2o + o2 ；浓hno3应存放在棕色试剂瓶中。 （2）浓硝酸稀硝酸cucu+4hno3(浓)=cu(no3)2 +2no2+2h2o3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2 +2no+4h2oagag+2hno3(浓) = agno3 + no2+ h2o3ag+4hno3(稀)=3agno3+ no +2h2oc+4hno3(浓) = co2+ 4no2 + 2h2o2h+ + 2no3- + 3so32- = 3so42- + 2no + h2o4h+ + no3- + 3fe2+ = 3fe3+ + no + 2h2o3.4nh3 + 5o2 4no + 6h2o 2no + o2 = 2no2 3no2 + h2o = 2hno3 + no 转化器 和吸收塔；及时补充一些空气 ；no ，no；用碱液吸收。同步闯关1b 2. ad 3.c 4. bc 5.cd 6.c 7.c 8.a 9.b 10.c11 ：丙 无污染 消耗hno3少12 （1）cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o；铜片溶解，有红棕色气体生成，同时溶液的颜色为蓝绿色；（2）3cu+8hno3(稀)= 3cu(no3)2+ 2no + 4h2o（3）铜片继续溶解，有气体产生。硫酸溶液中的h+ 和反应后溶液中的no3- 可以结合成硝酸。探索提高1 操 作 步 骤现 象 及 结 论方法一（1）各取少量溶液于试管中，分别滴加bacl2溶液（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加agno3溶液产生白色沉淀的是稀硫酸产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸方法二（1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片（2）各取剩余的两种