山西省应县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析）.docx

山西省应县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.下列物质属于电解质的是A. 碳酸氢钙 B. 浓硝酸 C. NH3 D. 二氧化硫【答案】A【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此解答。【详解】A. 碳酸氢钙属于电解质，A正确；B. 浓硝酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C. NH3是非电解质，C错误；D. 二氧化硫是非电解质，D错误。答案选A。【点睛】选项CD是解答的易错点，注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。2.下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是淀粉溶液 乙醇硅酸胶体火碱溶液 Fe（OH）3胶体 肥皂水A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】只有胶体才有丁达尔效应，而常见的胶体有鸡蛋清溶液、淀粉溶液、血液、牛奶、豆浆、肥皂水、河水、大气、土壤等，据此分析。【详解】分散系是将一种物质分散到另一种物质中所得到的体系，故为混合物，分为溶液、胶体和浊液，只有胶体才有丁达尔效应。淀粉溶液是胶体，不符合；乙醇是纯净物，不是分散系，不符合；硅酸胶体有丁达尔效应，不符合；火碱溶液是溶液，是分散系，但不会出现丁达尔效应，符合；Fe（OH）3胶体是胶体，不符合；肥皂水是胶体，不符合。答案选D。3.实验室配制1molL1硫酸500mL，下列不需用的仪器是A. 500 mL容量瓶 B. 托盘天平 C. 胶头滴管 D. 烧杯【答案】B【解析】【详解】实验室配制1molL1硫酸500mL，需要使用500毫升的容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管等，不需要托盘天平。答案选B。4.下列离子方程式中，正确的是A. 氢氧化铜溶于稀硝酸：OH-+H+H2OB. 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应：CO32-+2H+CO2+H2OC. 铁棒插入氯化铜溶液中：2Fe+3Cu2+2Fe3+3CuD. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O【答案】D【解析】【详解】A. 氢氧化铜难溶，溶于稀硝酸的离子方程式为Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O，A错误；B. 稀盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O，B错误；C. 铁棒插入氯化铜溶液中的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2+Cu，C错误；D. 大理石溶于醋酸的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O，D正确。答案选D。5.下列物质中，碘化氢 KF 液氨 KClO 液氯 浓H2SO4 干冰 NH4NO3 澄清石灰水 CaCO3 酒精。是强电解质的一组物质是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此解答。【详解】碘化氢完全电离是强电解质；KF完全电离是强电解质；液氨是非电解质；KClO完全电离是强电解质；液氯是是单质，不是电解质，也不是非电解质；浓H2SO4是混合物，不是电解质，也不是非电解质；干冰是二氧化碳，属于非电解质；NH4NO3完全电离是强电解质；澄清石灰水是混合物，不是电解质，也不是非电解质；CaCO3完全电离是强电解质；酒精是非电解质；即是强电解质的一组物质是，答案选B。【点睛】明确电解质强弱的判断依据是解答的关键，另外需要注意的是注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质溶液的导电性不一定强。6.用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g【答案】B【解析】【详解】用胆矾晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为0.5L0.1mol/L250g/mol12.5g。答案选B。7.下列实验操作所用仪器合理的是A. 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流B. 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液【答案】A【解析】【详解】A. 为防止液体溅出，把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，要用玻璃棒引流，A正确；B. 量筒只能读数到0.1mL，则不能用100mL量筒量取95.20 mL盐酸，B错误；C. 托盘天平只能读数到0.1g，不能用托盘天平称取25.20gNaCl，C错误；D. 应该用用50mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液，D错误。答案选A。8.下列分类或归类正确的是液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故错误；CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；水银是单质，不是电解质也不是非电解质，故错误；碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，故错误；答案选C。【点睛】熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质、分散系等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题的关键。9.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：酸 氢化物 氧化物含氧酸 一元酸 强酸 化合物 混合物 无机化合物A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据硝酸的化学式可知按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于：酸、含氧酸、一元酸、强酸、化合物、无机化合物。答案选A。10.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A. 该AgI胶粒带正电荷 B. 该AgI胶体带负电荷C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D. 该AgI胶体是电解质【答案】C【解析】【详解】A、AgI胶体与Fe(OH)3胶体相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷。而Fe(OH)3胶粒带正电，故AgI胶粒带负电，A错误；B、根据以上分析可知故AgI胶粒带负电，但AgI胶体不带电，B错误；C、AgI胶粒带负电，故电泳时向阳极移动，C正确；D、胶体是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案选C。【点睛】选项B是解答的易错点，注意由于胶体可以吸附阴阳离子，因此胶体的胶粒带电荷，但胶体是不带电的，类似于溶液显电中性，而溶液中的阴阳离子带电荷。11.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）A. Ba2，Fe3，Br，NO3 B. Na，Ca2，HCO3，NO3C. Al3，NH4，SO42，Na D. Na，K，NO3，SO42【答案】D【解析】分析：离子间如果在溶液中发生化学反应，则不能大量共存，结合溶液的酸碱性、离子的性质以及发生的化学反应解答。详解：A. 在碱性溶液中Fe3不能大量共存，A错误；B. 在酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，在碱性溶液中Ca2和HCO3均不能大量共存，B错误；C. 在碱性溶液中Al3和NH4均不能大量共存，C错误；D. Na、K、NO3、SO42在酸性或碱性溶液中相互之间互不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。12.下列实验操作中，正确的是A. 用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液B. 蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C. 用一束光线照射鸡蛋清水溶液时，顺着光线的方向可观察到丁达尔效应D. 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出【答案】A【解析】【详解】A胶体粒子直径在1nm100nm之间，不能透过半透膜，但溶液溶质粒子可透过，所以可用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液，A正确；B蒸馏时，温度计的使用目的是测量馏分的温度，则温度计水银球因在蒸馏烧瓶的支管口附近，B错误；C用一束光线照射鸡蛋清水溶液时，应该是从侧面可观察到丁达尔效应，C错误；D分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，防止重新污染，D错误。答案选A。【点睛】注意根据物质的性质选择分离方法，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。13.下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸铁溶液中滴加氨水：Fe3+3OH-Fe(OH)3B. 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3-+H+H2O+CO2C. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4+OH-H2O+SO42-D. 石灰石溶于硝酸：CO32+2H+H2O+CO2 【答案】B【解析】【详解】A. 一水合氨难电离，硫酸铁溶液中滴加氨水的方程式为：Fe3+3NH3H2O3NH4+Fe(OH)3，A错误；B. 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3-+H+H2O+CO2，B正确；C. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，则硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合的方程式为H+OH-H2O，C错误；D. 石灰石是碳酸钙，难溶于水，则溶于硝酸的方程式为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，D错误。答案选B。14.下列说法正确的是A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D. 熔融时能导电的物质都是电解质【答案】C【解析】【详解】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，HCl、NaCl的水溶液能导电，是电解质，A错误；B、NH3、CO2的水溶液均能导电并不是本身电离出了离子，而是与水反应生成的产物电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，属于非电解质，C正确；D、熔融时能导电的物质不一定都是电解质，例如金属，D错误。答案选C。15.下表对各组物质的分类标准及分类不正确的是ABCD液氧、空气、Cl2、铜丝H2CO3、H2O、H2SO4、HNO3NaCl溶液、盐酸、CuSO45H2ONH3、NaOH、BaSO4固体分类标准单质酸混合物电解质不属于该类的物质空气H2O盐酸NH3A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A空气是由多种物质组成的混合物，不是单质，A正确；BH2O既不是酸又不是碱，B正确；C盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，CuSO45H2O 属于纯净物，C错误；D氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，D正确；答案选C。【点睛】注意：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质。16.下列各溶液中，Na+浓度最大的是A. 8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液 B. 8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D. 2 L 0.5mol/L的NaCl溶液【答案】D【解析】【详解】A. 8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液中c(Na+)=0.4mol/L；B. 8 L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中c(Na+)=0.45mol/L；C. 10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L；D. 2 L 0.5mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=0.5mol/L；即钠离子浓度最大的是选项D，答案选D。【点睛】物质中粒子浓度的大小与溶液的体积无关，而与溶液的浓度和物质的组成有关。但计算离子的物质的量时需要考虑溶液体积。17.取100mL 0.3mol/L硫酸溶液和300mL 0.25mol/L的硫酸溶液注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A. 0.21mol/L B. 0.42mol/L C. 0.56mol/L D. 0.26mol/L【答案】B【解析】【详解】100mL 0.3mol/硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：0.3mol/L0.1L0.03mol，300mL 0.25mol/L的硫酸溶液中含有的硫酸的物质的量为：0.25mol/L0.3L0.075mol，配制的500mL溶液中含有硫酸总物质的量为：0.03mol+0.075mol0.105mol，含有氢离子的物质的量为：0.105mol20.21mol，混合液中H+的物质的量浓度为：c（H+）0.21mol0.5L0.42mol/L，答案选B。18.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、OH-C. 含有0.1 molL-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 室温下，pH=1的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、SO42-【答案】D【解析】【详解】A. 强碱性溶液中Al3能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；B. Fe3能够将I氧化，不能大量共存，且铁离子、镁离子均与氢氧根离子不能大量共存，B错误；C. Ca2能够与CO32反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；D. 室温下pH1的溶液中Cu2+、Fe3+、NO3、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，D正确；答案选D。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，掌握题干信息以及离子的性质是解答的关键。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性等。19.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L【答案】C【解析】试题分析：据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），故有30.4mol/L+c（K+）=20.7mol/L，c（K+）=20.7mol/L-30.4mol/L=0.2mol/L，C项正确；答案选C。考点：考查物质的量浓度的计算20.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（mol/L）A. 125a/9V B. 125a/18V C. 125a/36V D. 125a/54V【答案】C【解析】【分析】用公式n=m/M计算VmLAl2（SO4）3溶液中n（Al3+），根据化学式计算VmLAl2（SO4）3溶液中n（SO42-），依据公式c=n/V计算VmLAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）；然后根据稀释前后SO42-物质的量不变列式计算稀释后硫酸根的浓度。【详解】VmLAl2（SO4）3溶液中Al3+物质的量n（Al3+）=a/27 mol，则VmLAl2（SO4）3溶液中n（SO42-）=a/27 mol3/2=a/18 mol，所以VmLAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=a/18 mol（V10-3）L=500a/9V mol/L；取V/4 mL溶液稀释到4V mL，即稀释了16倍，由于稀释前后SO42-物质的量不变，则稀释后硫酸根的浓度是125a/36V mol/L，答案选C。21.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g【答案】A【解析】设原混合物中Na2SO4和NaNO3的物质的量分别是a和b，则142a85b88、2ab1.2，解得b0.2mol，所以质量是0.2mol85g/mol17g，答案选A。22.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na、SiO32- 、K+、NO3-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Fe3+【答案】A【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合溶液无色显酸性以及离子的性质发生判断。【详解】A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-在无色透明的酸性溶液中不反应，可以大量共存，A正确；B. 在酸性溶液中SiO32-不能大量共存，B错误；C. MnO4-在溶液中不显无色，不能大量共存，C错误；D. HCO3-与Fe3+在溶液中反应，且在酸性溶液中HCO3-与氢离子反应，铁离子在溶液中不是无色，均不能大量共存，D错误。答案选A。23.NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 2L溶液中含0.6NA个SO42-C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子【答案】B【解析】【详解】A、根据化学式可知，1L溶液中应该含有0.6NA个K+，A错误；B、2L溶液中硫酸钾的物质的量是2L0.3mol/L0.6mol，含0.6NA个SO42-，B正确；C、溶液是均一的，所以钾离子浓度0.6mol/L的，C错误；D、2L溶液中硫酸钾的物质的量是2L0.3mol/L0.6mol，含1.8NA个离子，D错误。答案选B。24.溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L【答案】C【解析】【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）计算溶质质量，根据n=m/M计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=n/V计算溶液的物质的量浓度。【详解】设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则：x14%=（x-100g）28%，解得：x=200g，即28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的质量是28g，物质的量为28g56g/mol=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为：c=0.5mol0.08L=6.25mol/L，答案选C。【点睛】本题考查溶液浓度有关计算，注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键。25.写出下列反应的离子方程式：用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_；用稀盐酸清洗锅垢（CaCO3)_；澄清石灰水中通入二氧化碳_；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_；氢氧化镁和稀盐酸反应_；氯化铁溶液通入氨气_；镁棒插入硫酸锌溶液中_；磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水_；醋酸钠溶液与稀硝酸混合_；【答案】 (1). 6H+Fe2O32Fe3+3H2O (2). 2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2 (3). Ca2+ +2OH-+CO2CaCO3+H2O (4). Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO4 (5). Mg(OH)2+2HMg2+2H2O (6). Fe3+3NH3+3H2OFe(OH)3+3NH4+ (7). Mg+Zn2+Zn+Mg2+ (8). PO43-+3Ca2+Ca3(PO4)2 (9). CH3COO-+H+CH3COOH【解析】【详解】用稀硫酸清洗铁锈发生的是硫酸与Fe2O3的反应，离子方程式为6H+Fe2O32Fe3+3H2O；用稀盐酸清洗锅垢，发生的是盐酸与CaCO3的反应，离子方程式为2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2；澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2+ +2OH-+CO2CaCO3+H2O；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO4；氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2HMg2+2H2O；氯化铁溶液通入氨气生成氢氧化铁和氯化铵，离子方程式为Fe3+3NH3+3H2OFe(OH)3+3NH4+；镁棒插入硫酸锌溶液中发生置换反应，离子方程式为Mg+Zn2+Zn+Mg2+；磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水生成磷酸钙沉淀，离子方程式为PO43-+3Ca2+Ca3(PO4)2；醋酸钠溶液与稀硝酸混合生成醋酸和硝酸钠，离子方程式为CH3COO-+H+CH3COOH。26.溶液中可能有下列离子中的一种或几种：OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。（1）当溶液中有大量的H+存在时，则上述离子只有_存在。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述离子只有_或_其中的一种存在。（3）当溶液中有大量_和_两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。【答案】 (1). SO42 (2). OH- (3). HCO3 (4). Ba2+ (5). H+【解析】【详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，OH-、CO32-、HCO3-、SO32-均与H+反应而不能大量存在，因此只有硫酸根离子存在；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，由于OH-与HCO3-反应，所以二者只能有一种存在；（3）根据以上分析可知当溶液中有大量Ba2+和H+两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。【点睛】本题考查离子共存问题，注意掌握常见生成沉淀或气体的离子之间的反应是解答的关键。27.（1）MgCl2固体中含离子总数为1.8061024个，将其配成2000mL溶液，求：c(MgCl2)=_。c(Cl-)=_。（2）配制500mL含Fe3+56g的Fe2(SO4)3溶液，需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的体积为_mL。（3）_mL 2 mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量和200mL 1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量相等。 （4）11.7克NaCl配制成100mL溶液，此溶液中c(Cl-)与标准状况下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等，求V=_。（5）含34.2g Al2(SO4)3的溶液，其体积与0.5mol/L含Na2SO4质量为142g的溶液体积相同。求该Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)=_。【答案】 (1). 0.5 mol/L (2). 1 mol/L (3). 80mL (4). 355mL (5). 1L (6). 0.15 mol/L【解析】【详解】（1）MgCl2固体中含离子总数为1.8061024个，物质的量是，因此氯化镁的物质的量是1mol，将其配成2000mL溶液，则c(MgCl2)=1mol2L0.5mol/L。根据氯化镁的化学式可知氯离子浓度是氯化镁浓度的2倍，则c(Cl-)=1.0mol/L。（2）配制500mL含Fe3+56g的Fe2(SO4)3溶液，铁离子的物质的量是56g56g/mol1mol，因此根据硫酸铁的化学式可知硫酸铁的物质的量是0.5mol，则需要6.25mol/L的Fe2(SO4)3溶液的体积为0.5mol6.25mol/L0.08L80mL。（3）200mL 1 mol/L的Na2SO4溶液所含溶质的质量是0.2L1mol/L142g/mol28.4g，则相等质量的氢氧化钠的物质的量是28.4g40g/mol0.71mol，因此相应溶液的体积是0.71mol2mol/L0.355L355mL。 （4）11.7克NaCl的物质的量是11.7g58.5g/mol0.2mol，若配制成100mL溶液，此溶液中c(Cl-)2mol/L。如果与标准状况下44.8升HCl配成V L溶液中的c(Cl-)相等，则有VL2mol/L44.8L22.4L/mol，解得V1L。（5）142gNa2SO4的物质的量是1mol，含34.2g Al2(SO4)3的溶液中硫酸铝的物质的量是34.2g342g/mol0.1mol，其体积与0.5mol/L含Na2SO4质量为142g的溶液体积相同，则该Al2(SO4)3溶液的体积是1mol0.5mol/L2L，因此溶液中c(SO42-)0.3mol2L0.15 mol/L。28.实验室需要480mL2.0molL-1氯化钠溶液。有关配制操作步骤有下：把称量好的NaCl固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入所需用的容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答下列问题：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_；（2）应用托盘天平称取NaCl固体_g；（3）下列仪器中，配制时一定用到的是（填字母）_；A480mL量筒 B圆底烧瓶 C胶头滴管 D烧杯（4）除上述（3）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有_、_；（5）某同学在定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？_（填“偏高”、”偏低”或“无影响”，下同）；若定容时液面超过刻度，对c的影响_；摇匀后静置，发现液面比刻度线低了，但未做任何处理，对c的影响_。【答案】 (1). (2). 58.5 (3). C、D (4). 500 mL容量瓶 (5). 玻璃棒 (6). 偏低 (7). 偏低 (8). 不影响【解析】【详解】（1）一定物质的量浓度溶液配制的基本操作步骤是计算、称取、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等，则操作步骤的正确顺序为；（2）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，则应用托盘天平称取NaCl固体的质量是0.5L2.0mol/L58.5g/mol58.5g；（3）配制时一定用到的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，答案选CD；（4）除上述（3）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒、500mL容量瓶；（5）某同学在定容时仰视刻度线，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低；若定容时液面超过刻