高一化学期末复习提纲.doc

2013-2014学年度第二学期期末考试化学复习提纲一、复习资料整理1、考试范围：必修二、选修四第一章、第四章2、期末复习的四份专题，4份期末综合练习，错题过关3、课本、笔记、练习本二、复习要求和目标1、将所有练习上的错题弄懂弄会。 2、课本上的化学方程式必须能熟练书写。3、争取A,消灭D等级！三、重要知识点章节重要知识点必修二第一章1、元素周期表结构（周期和族），熟悉1-20号元素的位置描述2、碱金属元素及卤族元素结构和性质的相似性、递变性3、核素、同位素的判断1、原子核外电子排布2、元素周期律（原子、离子半径比较；金属性、非金属性比较；最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性比较；气态氢化物稳定性比较等）3、元素周期律应用（“位、构、性”的关系）1、电子式（H2O、CO2、N2、NH4Cl、NaOH、Na2O2、HClO等）和结构式2、离子键、共价键的判断3、用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成必修二第二章1、旧键断裂（吸收能量）、新键形成（释放能量）2、质能守恒定律（质量守恒+能量守恒）3、常见放热反应（中和、燃烧、金属与酸置换氢气、大多数化合反应） 常见吸热反应（Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体反应、C+CO2=2CO、C+H2O=CO+H2、大多数分解反应）常见简单原电池装置（锌铜原电池）正负极判断、电极反应、电子转移方向、溶液中离子移动方向1、化学反应速率的计算公式，影响反应速率的因素2、可逆反应，化学平衡状态的定义（V正=V逆，各组分浓度不变而非相等。）必修二第三章1、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的组成和结构2、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的物理性质3、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的化学性质，会写相关反应的化学方程式并判断反应类型4、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的用途5、同系物和同分异构的概念，判断同系物和同分异构体6、糖类、油脂、蛋白质的组成、特征反应及在日常生活、生产中的应用必修二第四章1、金属在自然界中的存在形态，金属冶炼的一般方法和原理，会写相关反应的化学方程式。铝热反应。2、海水淡化的意义和方法，海水中提取溴、碘、金属镁的原理，会写相关反应的化学方程式。3、化石燃料的综合利用的意义。化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。选修四第一章1、放热反应（H0）、吸热反应（H0）2、热化学方程式书写（配平、状态、H（+/）数值、单位（kJ/mol）1、燃烧热标准（1mol物质完全燃烧生成稳定的物质（如CO2(g)、H2O(l)）所放出的能量，单位kJ/mol）2、中和热的标注（稀溶液中酸和碱生成1mol H2O时放出的能量，单位kJ/mol）3、常见一次能源、二次能源（电能）1、盖斯定律（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关）2、反应热的计算（目标热化学方程式的书写：先写化学方程式并配平、标物质状态，再找与已知反应的关系，细心计算）选修四第四章1、双缸原电池的设计：前提（自发的氧化还原反应）、电极及电解质溶液选择（电极与溶液不反应）、盐桥、闭合回路2、盐桥中离子移动方向（阴离子移向负极、阳离子移向正极）1、一次电池：碱性锌锰干电池、锌银纽扣电池的电极方程式书写2、二次电池：铅蓄电池放电和充电时的电极方程式3、燃料电池：负极（燃料通入的一极），正极（氧化剂通入的一极）1、电解原理（电能化学能）：直流电源、两个电极（阳极：连接电源正极、阴离子移向、氧化反应；阴极：连接电源负极、阳离子移向、还原反应。）、电解质2、惰性电极电解电解质溶液的四种常见类型（电解水、电解溶质、NaCl溶液、CuSO4溶液 ）3、电解原理应用（电解饱和食盐水、电镀、精炼铜、电冶炼）1、金属的电化学腐蚀（析氢腐蚀、吸氧腐蚀）2、金属的防腐（牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法）四、必记内容提醒：1、元素周期律2、判断元素金属性、非金属性的实验事实判断金属性强弱的四条依据： a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S=2HCl+S) 注意：“相互证明”由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据3、离子化合物和共价化合物(1)化合物中不是离子化合物就是共价化合物(2)离子化合物：活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 铵盐：如NH4Cl(3)共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。3、电子式：（1）电子式书写 （2）用电子式表示形成过程4、化学反应速率 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，计算公式：v(B)=c(B)/t影响化学反应速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大 压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响) 催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质5、原电池电极电极方程式书写：（1）Zn 稀H2SO4 Cu 负极(Zn)：Zn2e-=Zn2+ 正极(Cu)：2H+2e-=H2 总反应：Zn+2H+=Zn2+ H2（2）碱性锌锰干电池（电解质KOH）：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH +Zn(OH)2 负极(Zn)： Zn2e-+2OH=Zn(OH)2 正极(MnO2)：MnO2+ e-+H2O=MnOOH+ OH（3）锌银纽扣电池（电解质KOH溶液）：Zn+Ag2O+ H2O= Zn(OH)2+2Ag 负极(Zn)：Zn2e-+2OH=Zn(OH)2 正极(Ag2O)：Ag2O+ 2e-+H2O=2Ag+ 2OH（4）铅蓄电池（电解质硫酸）： 放电时（化学能电能）：负极(Pb)：Pb2e-+SO42=PbSO4 正极（PbO2）：PbO2+2e-+4H+SO42= PbSO4+2H2O 充电时（电能化学能）：阳极（PbO2）： PbSO4+2H2O2e-= PbO2+4H+SO42 阴极（Pb）： PbSO4+2e-= Pb+SO42（5）氢氧燃料电池：电解质负极（通入H2）正极（通入O2）总反应酸性溶液H22e=2H+O2+4e+4H+=2H2O2 H2+ O2=2H2O碱性溶液H22e+2OH=2H2OO2+4e+2H2O=4OH（6）甲烷燃料电池氢氧燃料电池：电解质负极（通入CH4）正极（通入O2）总反应酸性溶液CH48e+2H2O=CO2+8H+O2+4e+4H+=2H2OCH4+2O2=CO2+2H2O碱性溶液CH48e+10OH=CO32+7 H2OO2+4e+2H2O=4OHCH4+2O2+2OH=CO32+3 H2O熔融氧化物CH48e+4O2= CO2+2H2OO2+4e=2O2CH4+2O2=CO2+2H2O （7）电解原理：（惰性电极电解）电解水型（含氧酸H2SO4、强碱NaOH、活泼金属含氧酸盐Na2SO4）阳极：4OH4e= O2+2H2O 阴极：2H+2e= H2总反应：2H2O电解O2+2 H2电解溶质型（如HCl、CuCl2）阳极：2Cl2e= Cl2 阴极：2H+2e= H2 总反应：2HCl电解Cl2+H2阳极：2Cl2e= Cl2 阴极：Cu2+2e=Cu 总反应：CuCl2电解Cl2+Cu放氢生碱型（NaCl溶液等）阳极：2Cl2e= Cl2 阴极：2H+2e= H2 （放氢生碱）总反应：2NaCl+2H2O电解Cl2+H2+2NaOH（氯碱工业原理）放氧生酸型（CuSO4溶液、AgNO3溶液等）阳极：4OH4e= O2+2H2O （放氧生酸） 阴极：Cu2+2e=Cu 总反应：2CuSO4+2H2O电解2Cu+ O2+2H2SO4阳极：4OH4e= O2+2H2O （放氧生酸） 阴极：Ag+e=Ag 总反应：4 AgNO3+2H2O电解4Ag+ O2+4HNO3（8）电解原理应用电解饱和食盐水（氯碱工业）总反应：2NaCl+2H2O电解Cl2+H2+2NaOH电镀：阳极（镀层金属）、阴极（镀件）、电解质（含镀层金属阳离子溶液） 阳极：金属本身失电子 阴极：金属阳离子得电子析出电解精炼铜：阳极（粗铜）、阴极（纯铜）、电解质（CuSO4溶液） 阳极：Cu2e= Cu2+ Fe2e= Fe2+ Zn2e= Zn2+ Ni2e= Ni2+ 阴极：Cu2+2e=Cu m(阳极)m(阴极) 不活泼金属在阳极沉降，形成阳极泥（含银、金、铂的金属）电冶炼：Na的冶炼：2NaCl(熔融) 电解2Na+ Cl2 Mg的冶炼：MgCl2(熔融) 电解Mg+ Cl2 Al的冶炼：2Al2O3(熔融) 电解4Al+ 3 O2（9）金属的电化学腐蚀（以铁为例）析氢腐蚀（酸性教强时）吸氧腐蚀负极（Fe）Fe2e= Fe2+Fe2e= Fe2+正极（C）2H+2e= H2O2+4e+2H2O=4OH总反应Fe+2H+= Fe2+ H22Fe +O2+2H2O= 2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)32Fe(OH)33Fe2O3 nH2O + (3-n)H2O 电化学防腐：牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理）、外加电流的阴极保护法（电解原理）6、烃：仅含碳、氢两种元素的化合物，CxHy烷烃：CnH2n+2，均难溶于水，密度比水小命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸“四同”甲乙丙烷没有同分异构体，丁烷有2种，戊烷有3种C4H10：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)， (异丁烷) C5H12：CH3CH2CH2CH2CH3(正戊烷)， (异戊烷)，(新戊烷)甲烷乙烯苯分子式CH4C2H4C6H6结构式不作要求结构简式CH4CH2=CH2或电子式不作要求空间结构正四面体结构平面型平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特殊的键)物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒化学性质点燃氧化反应：CH4+2O2 CO2+2H2O光照取代反应：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl氧化反应：点燃a能使酸性高锰酸钾褪色bC2H4+3O2 2CO2+2H2O加成反应：CH2=CH2+Br2 催化剂加聚反应：nCH2=CH2 nCH2CH2产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反应：点燃a不能使酸性高锰酸钾褪色b2C6H6+15O2 12CO2+6H2O取代反应：a与液溴反应：Fe3+ +Br2 +HBr浓H2SO4b与硝酸反应： +HO-NO2 +H2ONi加成反应：+3H2 (环己烷)用途可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等有机溶剂，化工原料注：取代反应有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反应有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上不下芳香烃含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。7、烃的衍生物乙醇： a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b、分子结构：分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，官能团羟基，OH点燃c、化学性质：、与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2Cu或Ag 、氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O浓H2SO4 乙醇能被强氧化剂直接氧化成乙酸、酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2Od、乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒乙酸： a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。b、分子结构：分子式C2H4O2，结构简式CH3COOH，官能团羧基，COOHc、化学性质：、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2，CH3COOH + OH = CH3COO + H2O、酯化反应(取代反应、可逆反应)： (酸脱羟基醇脱氢)(用“饱和Na2CO3溶液”来吸收，3个作用：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%5%)酯： a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质：水解反应(取代反应)、酸性条件下水解：、碱性条件下水解：8、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等，2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3电解法