苏教版必修1 专题1第3单元 人类对原子结构的认识 作业.doc

第3单元 人类对原子结构的认识一、选择题：（每小题只有一个正确选项）1原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型1897年葡萄干面包式模型1911年原子核式结构模型1913 的轨道模型20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是a 玻尔 b 汤姆生 c 卢瑟福 d 道尔顿2i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 i含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏下列有关 i的叙述中错误的是（ ）a i的原子核外电子数为53 b i与 i互为同位素c i的化学性质与 i相同 d i与 i为同种核素3下列表达方式错误的是（ ）a hcl b c o d o=c=o4下列分子中，电子总数最少的是（ ）a h2s b o2 c co d no5已知质量数为a的某阳离子rn+，核外有x个电子，则核内中子数为（ ）a ax b axn c ax+n d a+xn6下列叙述错误的是a 13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b 6li和7li的电子数相等，中子数也相等c 14c和14n的质量数相等，中子数不相等d 1 mol u的中子数比1 mol u的中子数少3na个7钠原子变成钠离子的过程中发生变化的是()a 电子层数 b 质量数c 质子数 d 中子数8某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是a 中子数为10 b 带12个单位正电荷c 电子式为mg2+ d 最外层电子数为09在11 g由d和18o组成的水中,含中子数为(na表示阿伏加德罗常数)( )。a na b 2na c 6na d 10na10已知r2核内共有n个中子，r的质量数为a，确定mg r2中含有电子的物质的量为( )a mol b molc mol d mol11若几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明()a 不可能属于同一种元素b 一定是同一种元素c 核外电子数一定相等d 几种粒子可能是分子或离子12据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23he，每百吨 23he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以24he的形式存在。下列说法正确的是 ( )a 24he原子核内含有4个质子 b 23he和24he互为同位素c 23he原子核内含有3个中子 d 24he的最外层电子数为2，所以24he具有较强的金属性13下列说法正确的是a 和是中子数不同质子数相同的同种核素b 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：c 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数d 通过化学变化可以实现 16o 与 18o 间的相互转化14决定核素种类的是原子结构中的（ ）a 质子数 b 最外层电子数c 质量数 d 质子数和中子数15与oh具有相同质子数和电子数的粒子是a f b c1 c nh3 d na+16a元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；b元素的原子m层电子数是(ab)，l层电子数是(ab)，则a、b两元素形成的化学式最可能表示为a b3a2 b ba2 c a3b2 d ab217已知4 g r中核外电子数比质子数多6021022个，则元素r的相对原子质量为 ( )a 12 b 27 c 32 d 8018设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a 18g2h2o中含有的中子数为10nab 11.2 lcl2与足量naoh 溶液反应时转移的电子数为0.5 nac 1moll-1的fe2(so4)3溶液中含有的so42-数为3 nad 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 na二、非选择题：1911.0 g由12h和818o组成的水分子，其中含中子数为_mol，电子数为_mol。20x表示原子：(1)中性原子的中子数n_。(2)axn共有x个电子，则该阳离子的中子数n_。(3)axn共有x个电子，则该阴离子的中子数n_。(4)12c16o2分子中的中子数n_。(5)a2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g a2所含电子的物质的量为_。21下列 5 种不同粒子表示_种元素，_种核素，互称为_22与氖原子核外电子数相同的双原子分子是 ；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是 ；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是 ；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是 ；23科学研究表明，月球上有丰富的he资源，可开发利用作未来的新型能源。(1)he的中子数是 he与he互称为。（2）粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有个质子和个中子。（3）在、两种核素中，原子核内的中子数相差为，与粒子有相同质子数和中子数的是。24观察下列a、b、c、d、e五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。（1）与离子相对应的元素的符号是，与原子相对应的离子的结构示意图是。（2）电子层结构相同的是(填写字母代号，下同)，性质最稳定的是 ，最容易失去电子的是，最容易得到电子的是。（3）可直接相互结合形成化合物的化学式是，可经过得失电子后再相互结合形成化合物的化学式是。（4）在核电荷数110的元素内，列举两个与b电子层结构相同的离子，写出离子的符号；列举原子的稳定性与c最接近的元素，写出元素的符号。25现有下列基本粒子：1h、2h、3h、1h+、234u、235u、238u、40k、40ca、cl2、14n、14c请据此回答下列问题：（1）其中含有_种元素，属于氢元素的核素有_种，互为同位素的原子分别为_、_。（2）质量数相等的粒子为_、_、_。(可不填满，也可补充)（3）氢的同位素1h、2h、3h与氯的同位素35cl、37cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为_。参考答案1a【解析】1803年英国科学家道尔顿提出近代原子学说，即原子结构的实心球模型；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，之后提出葡萄干面包式原子结构模型；1911年英国物理学家卢瑟福提出了原子核式结构模型；1913年丹麦物理学家波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；20世纪初奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型，为近代量子力学原子结构模型。综上分析，对轨道模型贡献最大的科学家是玻尔，故选a。2d【解析】【分析】53131i是一种原子，其质量数为131，质子数为53，中子数=质量数质子数，质子数=核外电子数，质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，据此解答。【详解】a、53131i的质子数为53，则核外电子数为53，a正确；b、 i与i的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，b正确；c、同种元素的原子的化学性质相同，c正确；d、 i与 i质子数相同，中子数不同，互为同位素，是不同的核素，d错误；答案选d。【点睛】关于同位素的理解还需要注意以下几点：“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如na、f、al等就没有同位素。同位素分为稳定同位素和放射性同位素。同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。3a【解析】ahcl为共价化合物，其电子式为，故a错误；b表示硫离子的结构示意图，故b正确；c表示核内中子数为10的氧原子，故c正确；do=c=o表示co2的分子结构式，故d正确；答案为a。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如hclo应是hocl，而不是hclo），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。4c【解析】【分析】根据微粒中质子数为各原子的质子数之和，若微粒为分子，质子数=电子数；若微粒为阳离子，电子数=质子数电荷数；若微粒为阴离子，电子数=质子数+电荷数，据此解答。【详解】ah2s的质子数为18，电子数为18个；bo2的质子数为16，电子数为16个；cco的质子数为14，电子数为14个；dno的质子数为15，电子数为15个。因此电子总数最少的是co。答案选c。5b【解析】【分析】原子失去电子形成阳离子，质子数不变，失去的电子数等于该阳离子所带的电荷数，所以对阳离子有质子数=所带的电荷数+核外电子数；中子数=质量数质子数，据此解答。【详解】阳离子rn+，质量数为a，核外有x个电子，所以其质子数z=x+n，由于中子数=质量数质子数，故中子数=a（x+n）=axn。答案选b。【点睛】掌握原子的组成以及构造原子的微粒之间的数量关系是解答的关键，注意核外电子数的计算依据，如果是中性原子，则核外电子数质子数，如果是阴离子，则核外电子数质子数+所带电荷数，如果是阳离子，则核外电子数质子数所带电荷数。6b【解析】a、二者均为碳元素的原子，互为同位素，a正确；b、二者的中子数分别为3、4，b错误；c、二者的中子数分别为8、7，c正确；d、由n=a-z可知1 mol的中子数比1 mol的中子数少3na个,d正确。答案选b。7a【解析】试题分析：钠原子失去一个电子后最外层电子数发生了变化，电子层数减少，而质子和中子都在原子核内，不发生变化，因而质量数也就不发生变化。考点：原子结构8c【解析】分析：由该微粒的结构示意图可知，该微粒的质子数为12、核外电子数为10，所以该微粒是mg2+。详解：a. 由结构示意图不能确定该微粒的中子数，故a错误；b. 由结构示意图可知该粒子核内质子数是12，核外电子数为10，所以该微粒带2个单位的正电荷，故b错误；c. 由结构示意图可知，该粒子的质子数为12，核外电子数为10，为mg2+，简单阳离子的电子式为其离子符号，即电子式为mg2+，故c正确；d. 由结构示意图可知该粒子的最外层电子数为8，故d错误；答案选c。9c【解析】该水的摩尔质量为22 gmol-1,所以11 g该水中含有水分子0.5 mol,d中子数为1,18o的中子数为10,所以11 g这种水中含有的中子数为6na。10c【解析】试题分析：根据质子数+中子数质量数；离子的电荷数（包括正负号）+ 电子数质子数。由于电子质量很小，其质量可忽略不计，所以r原子质量数=r2+离子质量数=a，r2+的质子数z=a-n，而阳离子r2+的核外电子数=a-n-2，即1 mol r2+含电子为(a-n-2) mol。m g r2+的物质的量为m/a mol，所以m g r2+含电子的物质的量为m(a-n-2)/a mol，答案选c。考点：考查微粒的结构及构成微粒的关系。11d【解析】试题分析：具有相同核电荷数，如果都是单个原子形成的粒子，则必属于同种元素，若不是单个原子形成的，则可能是分子或不同的离子，如nh3与h2o等。考点：原子结构12b【解析】试题分析：a.24he原子核内含有2个质子，a项错误；b. 24he和24he质子数相同，中子数不同，互为同位素，b项正确；c. 23he中子数=3-2=1，b项错误；d.因he原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，d项错误；答案选b。【考点定位】考查原子的微粒构成。【名师点睛】本题考查原子的微粒构成。根据原子符号zax的含义，a表示质量数，z表示质子数，中子数=质量数-质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性是元素的原子失去电子的能力。13b【解析】【详解】a、和是质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，选项a错误；b、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，该原子符合为，选项b正确；c、具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称，所以同种元素的原子均具有相同的质子数，但中子数不一定相同，如氕、氘、氚三者中质子数均为1，中子数分别为：0、1、2，选项c错误；d、16o与18o互为同位素，二者不需要通过化学变化实现，选项d错误。答案选b。14d【解析】【分析】根据核素的定义判断，核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。【详解】核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定分，答案选d。【点睛】本题考查了原子的构成，侧重考查学生对原子结构的掌握程度，难度不大，属容易题。15a【解析】试题分析：oh具有9个质子和10个电子，因此与oh具有相同质子数和电子数的粒子应该是阴离子，排除c、d选项，而cl-有17个质子，18个电子舍去，只有a符合题意，故选项是a.考点：考查微粒的结构的知识。16b【解析】试题分析：b元素的原子m层电子数是（ab），l层电子数是（a+b），则（a+b）=8，a元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，则b=2，由于（a+b）=8，所以a=6，故a为氧元素；所以（ab）=62=4，所以b为硅元素，据此判断解：b元素的原子m层电子数是（ab），l层电子数是（a+b），则（a+b）=8，a元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b，则b=2，由于（a+b）=8，所以a=6，故a为氧元素；所以（ab）=62=4，所以b为硅元素，硅元素与氧元素可以形成sio2，即符合ba2故选b17c【解析】试题分析：一个r中核外电子数比质子数多2个，4 g r中核外电子数比质子数多26021023=6021022，所以m=80 gmol-1，r的相对原子质量为32。考点：原子结构18d【解析】a，2h2o的摩尔质量为20g/mol，18g2h2o的物质的量n（2h2o）=0.9mol，其中含中子物质的量为0.9mol10=9mol，a项错误；b，由于cl2所处温度和压强未知，无法用22.4l/mol计算cl2物质的量，无法计算cl2与naoh溶液反应时转移电子数，b项错误；c，由于溶液的体积未知，无法计算fe2（so4）3物质的量，c项错误；d，乙烯的分子式为c2h4，丁烯的分子式为c4h8，两者的实验式都是ch2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（ch2）=0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，d项正确；答案选d。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及同位素摩尔质量、气体摩尔体积、溶液中离子数、混合物中原子数的计算。注意22.4l/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量，对于实验式相同的物质组成的混合物可用实验式计算其中原子物质的量。19 6 5【解析】【分析】根据n=m/m计算水的物质的量，结合分子中含有的中子数、电子数计算中子、电子的物质的量。【详解】由h和o组成的水分子的相对分子质量为22，则11g水的物质的量为=0.5mol，其中含中子的物质的量为（21+188）0.5mol=6mol，电子数为（21+8）0.5mol=5mol。20(1)az (2)axn (3)axn (4)22 (5)mol【解析】根据“质子数中子数质量数”的关系，(1)naz；(2)axn共有x个电子，中性原子x的电子数为xn，则naxn；(3)axn共有x个电子，中性原子x的电子数为xn，则naxn；(4)12c16o2分子中的中子数为68822；(5)a2所含电子数为mx2，则n g a2所含电子的物质的量为mol。2135同位素【解析】【详解】元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，的质子数都是1，所以3种不同粒子表示同一种元素氢元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，属于三种核素；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，属于同位素；故5 种不同粒子表示3种元素，5种核素，互称为同位素。22hf h2o nh3 ch4【解析】试题分析：氖原子是10电子微粒，所以与氖原子核外电子数相同的双原子分子是hf；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是h2o；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是nh3；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是ch4。考点：考查常见10电子微粒的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，重点考查学生对10电子微粒的熟悉掌握程度。有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的解题能力。23（1）1 同位素 （2）2 2 （3）1 【解析】试题分析：(1)表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3-2=1与互称为同位素；在任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等。（2）根据信息粒子是一个原子核可知粒子中不含电子，再由粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出粒子含有2个中子。(3中有2个质子和1个中子、中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在中有