苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物（第2课时） 学案 (2).doc

第2单元 钠、镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用学习目标：1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。(重点)2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。(重难点)自 主 预 习探 新 知1碳酸钠的性质及应用(1)物理性质：碳酸钠的化学式为na2co3，俗称纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水。(2)化学性质与盐(cacl2)反应的化学方程式na2co3cacl2=caco32nacl。与碱ca(oh)2反应的化学方程式na2co3ca(oh)2=caco32naoh。与酸(足量盐酸)反应的化学方程式na2co32hcl=2naclh2oco2。用ph试纸测na2co3溶液的ph可知na2co3溶液呈碱性，因而na2co3被称为纯碱。na2co3溶液中充入co2反应的化学方程式na2co3co2h2o=2nahco3。(3)应用na2co3：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛应用。na2co3溶液可以除去物品表面的油污。2碳酸氢钠的性质及应用(1)物理性质：碳酸氢钠的化学式为nahco3，俗称小苏打，为一种酸式盐，白色晶体，易溶于水。(2)化学性质：与碱(naoh)反应的化学方程式为nahco3naoh=na2co3h2o。与酸(hcl)反应的化学方程式为nahco3hcl=naclco2h2o。受热易分解的化学方程式为2nahco3na2co3co2h2o。nahco3溶液呈碱性。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)na2co3俗称纯碱，属于碱类。()(2)na2co3与任何碱均反应生成新盐和新碱。()(3)na2co3、nahco3均与盐酸反应生成co2。()(4)na2co3、nahco3的水溶液均呈碱性。()(5)na2co3的热稳定性比nahco3强可用反应2nahco3na2co3co2h2o说明。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)2na2co3和nahco3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的化学方程式分别为_、_。(2)除去na2co3固体中少量nahco3的方法，写出化学方程式_。(3)两物质的焰色反应分别为_色，_色。(4)除去nahco3溶液中的na2co3，可向溶液中通入_，反应方程式为_。【答案】(1)na2co32hcl=2naclco2h2onahco3hcl=naclco2h2o(2)2nahco3na2co3co2h2o(3)黄黄(4)co2na2co3co2h2o=2nahco3合 作 探 究攻 重 难na2co3与nahco3的性质、转化和鉴别思考交流(1)如何鉴别0.1 moll1的na2co3溶液与nahco3溶液？【提示】方法一：用ph试纸分别测二者的ph，ph大的为na2co3溶液。方法二：逐滴加入同浓度的盐酸，开始就有气泡产生的为nahco3溶液。方法三：分别加入cacl2溶液，有沉淀产生的为na2co3溶液。(2)如何鉴别na2co3和nahco3固体？【提示】方法一：分别加热，有气体生成的为nahco3。方法二：分别加入同浓度盐酸，反应剧烈的为nahco3。(3)如何除去nahco3溶液中的na2co3?【提示】通入过量co2气体。(1)na2co3和nahco3的性质不同点主要包括四个方面是na2co3和nahco3的溶解性不同，na2co3的溶解度大于nahco3的溶解度；是na2co3和nahco3的热稳定性不同，nahco3受热易分解，na2co3稳定；是na2co3和nahco3与同等浓度的酸反应放出气体的速率不同，nahco3的反应放出气体的速率更快；是na2co3不与naoh反应，与ca(oh)2和ba(oh)2反应生成沉淀，而nahco3可与碱反应生成碳酸盐和水。(2)碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别加热法：利用nahco3固体受热易分解，na2co3不易分解，将固体于试管中加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是nahco3。沉淀法：各取少量固体溶于水，再分别滴加bacl2、cacl2或ba(no3)2溶液，有白色沉淀生成的是na2co3。测气体体积法：取相同质量的固体于试管中，加入足量盐酸，产生气体较多的是nahco3。测ph法：配成相同物质的量浓度的两溶液，ph较大的是na2co3。测生成气体快慢法：各取少量固体于试管中，加适量水溶解，分别滴加稀盐酸，立刻有气体产生的是nahco3，开始无现象，后有气体产生的是na2co3。(3)na2co3与nahco3的相互转化na2co3nahco3对点训练1下列叙述中正确的是()a等物质的量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积不相同b向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为12c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d向饱和na2co3溶液中通入co2，有nahco3结晶析出da中生成co2的体积相同；b中不生成co2；c中生成co2的体积不相同。2a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是()a分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大b分别和足量盐酸反应时，混合物放出的co2多c分别配制成等体积溶液，混合物碱性大d分别配制成等体积溶液，混合物的na的物质的量大b碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：co2h=co2h2o，hcoh=co2h2o，等质量时，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为 mol，全部为碳酸钠时，消耗盐酸的物质的量为2 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为 mol2 mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，a错误；分别和足量盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于 mol mol之间，则混合物放出的co2多，b正确；碳酸钠与碳酸氢钠相比较，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，故碳酸钠溶液的碱性大，c错误；a g纯净的碳酸钠含na的物质的量为2 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含na的物质的量为 mol2 mol之间，则碳酸钠含na的物质的量多，故d错误。3纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()a分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物b分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色c将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀d在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度da.2nahco3na2co3h2oco2残留物na2co3与纯碱不能区分；b.两者焰色反应均为黄色；c中两者都生成白色沉淀。4现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是()a加入过量的氢氧化钠溶液b加入适量的盐酸c将固体充分加热，直到质量不变为止d加入氯化钙溶液cnahco3受热转化为na2co3。当 堂 达 标固 双 基1下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是()a在通常状况下，都是白色的固体b它们都易溶于水c在通常状况下，受热都易分解d都可以和盐酸反应并生成co2气体c碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解。2现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()a测所得溶液的phb取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红c取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生d取溶液少量，向其中加入cuso4溶液，观察是否有沉淀产生c钠溶于水得到的naoh溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此a、b项中的措施均无法实现实验目的。cuso4与naoh溶液或na2co3溶液反应均生成蓝色沉淀，故d错误。3关于na2co3和nahco3性质的说法不正确的是()a热稳定性：nahco3na2co3b与同浓度盐酸反应的剧烈程度：nahco3na2co3c相同温度时，在水中的溶解性：nahco3na2co3d等物质的量的na2co3、nahco3分别与足量盐酸反应产生的co2质量相同bb项，在与同浓度的盐酸反应时，nahco3比na2co3更剧烈；d项，由反应可知：nahco3hcl=naclh2oco2，na2co32hcl= 2naclh2oco2，当n(nahco3)n(na2co3)时，产生的co2一样多。4除去nahco3溶液中混有的少量na2co3的方法中最合适的是()a通入二氧化碳气体b加入氢氧化钡溶液c加入澄清石灰水d加入稀盐酸ana2co3co2h2o=2nahco3。5已知a、b、c是三种含钠元素的白色固体物质，d是无色气体，e是一种难溶物质，它们具有如图所示转化关系：(1)写出a、b、c、d、e的化学式a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出两个箭头所示转化的化学方程式。_；_。【解析】根据d是无色气体，能和石灰水反应生成一种难溶物质e，可推出d是co2，e是caco3；a既能和少量co2反应，又能和足量co2反应，可推出a是naoh，b是nahco3，c是na2co3。【答案】(1)naohnahco3na2co3co2caco3(2)na2co3ca(oh)2=caco32naohco2ca(oh)2=caco3h2ona2co3、nahco3与足量盐酸反应的规律na2co3和盐酸反应可理解为分步进行：na2co3hcl=nahco3nacl、nahco3hcl=naclh2oco2nahco3和盐酸反应的化学方程式为nahco3hcl=naclco2h2o(1)速率：由于na2co3需逐步结合两个h才放出co2，故nahco3与盐酸反应放出co2的速率快。(2)耗酸量：等质量的na2co3与nahco3前者