苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物（第1课时） 作业 (2).doc

第2单元 钠、镁及其化合物课时1 金属钠的性质与应用【基础梳理】1. 下列钠的化合物在自然界中不存在的是 （ ）ana2co3 bna2so4 cna2o dnano32金属钠可以存放于哪种物质（容器）中。煤油 四氯化碳 敞口容器 密闭容器 （ ）a b c d3钠的下列用途与钠的化学性质无关的是 （ ）a制取过氧化钠 b制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂c冶炼金属钛 d应用在电光源上4金属钠投入水中发生剧烈反应,并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是 ( )5下列关于钠离子和钠原子的叙述中，正确的是 （ ）a都具有弱氧化性 b钠离子比钠原子活泼 c焰色反应均呈黄色 d都能和水反应6取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是:金属先熔化;在空气中燃烧,产生黄色火花;燃烧后得白色固体;燃烧时火焰为黄色;燃烧后生成浅黄色固体物质 ( )a. b. c. d.7.将一小块钠投入到fecl3的稀溶液中,以下对实验现象的描述中最恰当的是 ( )a.na溶解,溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出b.钠与溶液剧烈反应,溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出c.钠在溶液的表面上静静地消失,溶液里有红褐色沉淀生成d.钠迅速消失,溶液里快速地冒出很多的气泡,同时有白色固体生成8下列说法，不正确的是 ( )ana2o2可用于呼吸面具中氧气的来源bna2o和na2o2投入水中都能生成naoh，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物cnaoh俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱dnacl的性质稳定，可用作调味品9写出下列反应的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目。（1）钠在空气中燃烧：_ _；（2）钠与ticl4共熔：_ _；（3）na2o2和水反应：_；（4）钠投入cuso4溶液中：_。【运用提升】10用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 （ ）a23g金属钠变为氧化钠和过氧化钠时失去的电子数均为nab1摩尔na2o和na2o2混合物中含有的na+总数是2nac78g na2o2与足量co2反应，反应中转移的电子数为nadna2o2与h2o反应生成2.24lo2，反应中转移的电子数为0.2na11某科研小组在探究ti、mg、cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属timgcu金属表面现象放出气泡，速度缓慢放出气泡，速度快无变化下列关于三种金属的说法正确的是 ( )a三种金属的活泼性由强到弱的顺序是ti、mg、cub若钛粉中混有mg，提纯ti时可用稀盐酸除去mgc用ti从cuso4溶液中置换出cu是工业制cu的很好途径dcu和mgcl2溶液不发生化学反应12如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水cuso4粉末与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 ( )a.上述反应是置换反应b.上述反应是放热反应c.上述反应中cuso4表现了还原性 d.加热且无水条件下,na可以与cuso4反应并生成cu13有15 g na2o2、na2o、naoh的混合物与400 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为 ( )a.23.4 gb.25.5 gc.31 gd.无法计算【选做题】14. 实验室常用na2o2与h2o反应快速制取少量o2。用下面装置来制取o2并演示na在o2中的燃烧实验。请回答下列问题:(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,观察漏斗中液体下滴,该操作的目的为 ，现象与结论是 ；(2)写出a装置中反应的化学方程式 。(3)c装置中观察到的现象是 。(4)d装置中盛放的试剂是,其作用是。 15为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计的实验装置如图。该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。碱金属完全反应后再称量此装置的总质量为cg。（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式： ；（2）无水氯化钙的作用是： ：（3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际值偏大还是偏小？ ，理由是 。答案及解析1c 解析：a.碳酸钠 b.硫酸钠 d.硝酸钠 都是钠盐，化学性质比较稳定。c. 氧化钠，化学性质比较活泼，可以与自然界中的水，二氧化碳等发生反应： na2o + h2o =2naoh na2o + co2=na2co32c 解析：金属钠与煤油、四氯化碳都不反应，但是密度比煤油大、比四氯化碳小，浮于四氯化碳的上面，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，可以保存在煤油中。钠很容易和空气中氧气、水等物质反应，应密封保存。3b d 解析：a: 钠在空气中燃烧生成过氧化钠是利用其化学性质； b: k、na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂，是利用其物理性质；c:金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛从其熔融态的盐中置换出来，所以该性质是金属钠的化学性质；d:金属钠的黄光射程远，透雾能力强，应用在电光源上，该用途属于金属钠的物理性质。4.c 解析：钠和水反应的方程式为2na+2h2o=2naoh+h2,生成物中含有氢气,氢气易燃烧,所以应贴“遇湿易燃物品”图标。5c 解析：钠原子和钠离子的结构示意图： 由于它们的原子核内外电子排布不同，钠原子最外层有1个电子，很容易失去1个电子，具有强还原性；钠原子失去电子变成钠离子，离子核外最外层8电子稳定结构，化学性质很稳定 。焰色反应为金属元素的物理性质，钠元素颜色为黄色。所以，c正确。6c 解析：由于钠的熔点较低,故把一小块金属钠放在燃烧匙里加热时先熔化,然后燃烧,燃烧火焰呈黄色,燃烧后的产物为淡黄色固体na2o2。7.b 解析:钠投入到fecl3的稀溶液中,发生反应为2na+2h2o=2naoh+h2,3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl,既有na与h2o反应的现象,又有naoh同fecl3反应的现象,所以其现象应为钠浮在液面上,与溶液剧烈反应,熔成小球,四处游动,发出嘶嘶声,有气泡冒出,有红褐色沉淀生成。 8b解析:na2o与h2o的反应不是氧化还原反应；na2o2与水反应生成naoh的同时，还产生o2，不是碱性氧化物。9 10d 解析: 23g钠的物质的量n=m/m=23g/23g/mol=1mol 每个钠原子最外层只有一个电子，无论生成氧化钠还是过氧化钠都失去1个电子达到8个电子的稳定结构，所以1molna转移电子数为1mol,即na，a是正确的；1摩尔氧化钠和过氧化钠均含2摩尔钠离子，氧化钠与过氧化钠总物质的量为1摩尔，钠离子的物质的量也为2摩尔，,即2na，b是正确的； 78g过氧化钠的物质的量n=m/m=78g/78g/mol=1mol,已知 每摩尔过氧化钠反应转移转移电子数为1mol,即na，c是正确的；2.24l o2在非标准状况下，物质的量不一定为0.1摩尔，所以d无法计算，错误11. d解析:ti在盐酸中比mg放出气泡的速度慢，说明ti的金属性比mg弱；由于ti、mg均与稀盐酸反应，故不能用此法提纯钛；ti是较为昂贵的金属，用ti制铜不划算；cu不如mg活泼，cu不与mgcl2溶液发生反应。故选d。12c 解析:红色物质肯定是单质铜,因为无水cuso4是白色的,所以必定是na和cuso4发生置换反应:2na+cuso4=cu+na2so4,在该反应中铜元素的化合价由+2价变成0价,所以表现氧化性,c选项错误。因为无水cuso4与熔化的钠接触时瞬间产生耀眼的火花,说明该反应放出大量的热,使钠发生燃烧。13. a 解析:na2o2、na2o、naoh的混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液,根据氯元素守恒,盐酸中的所有氯元素均进入氯化钠中,即有n(nacl)=n(hcl)。400 g质量分数为3.65%的盐酸的物质的量是n(hcl)=0.4 mol,所以氯化钠质量是m(nacl)=0.4 mol58.5 gmol-1=23.4 g。14. (1)检查装置是否漏气，若漏斗中的液体能一直顺利滴下，全部流入试管说明试管中压强与外界相同，装置漏气；若漏斗中的液体滴下速度逐渐变慢，最后无法继续滴下，说明试管内气体不能与外界相通，装置不漏气； (2)2na2o2+2h2o=4naoh+o2 (3)剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成(4)碱石灰防止空气中的h2o、co2进入c装置解析： (1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管,说明装置漏气,因为漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中压强与外界相同，装置漏气；若漏斗中的液体滴下速度逐渐变慢，最后无法继续滴下，随着试管内液体增加，气体体积减小，气体压强变大，漏斗液体无法继续滴下，说明试管内气体不能与外界相通，装置不漏气；(2)a装置中反应是过氧化钠和水的反应,反应的化学方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2 (3)c装置中观察到的现象是钠在氧气中燃烧的实验现象,钠剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成;(4)为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入c装置