苏教版必修1 专题1第2单元 研究物质的实验方法（第3课时） 学案.doc

第3课时溶液的配制及分析学习目标定位1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算。3.学会有关物质的量浓度的简单计算。一、溶液组成的表示方法1溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。(2)表达式：w(溶质)100%。2溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质b的物质的量。(2)符号：cb，常用单位：moll1。(3)表达式：cb。例1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 moll1的是()a将40 g 氢氧化钠溶解于1 l水中 b将22.4 l氯化氢气体溶于水配成1 l溶液 c将1 l 10 moll1 的浓盐酸与9 l水混合 d将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 ml溶液答案d解析选项a中所得溶液的体积不一定为1 l；选项b中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项c中两种溶液混合后的体积不是二者的体积之和。【考点】溶液的物质的量浓度的概念【题点】物质的量浓度的概念辨析物质的量浓度表达式中，v表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。二、一定物质的量浓度溶液的配制1配制一定物质的量浓度溶液专用仪器容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的选择与使用容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转180倒立查漏。使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。2.配制100 ml 1.00 moll1 氯化钠溶液物质的量浓度溶液配制速记口诀算称量取步骤清，溶解转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。例2用氢氧化钠固体配制1.0 moll1的溶液220 ml，下列说法正确的是()a需先称取氢氧化钠固体8.8 gb氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 c溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移至容量瓶d定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线答案c解析根据“大而近”的原则，应选用250 ml容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。【考点】物质的量浓度溶液的配制【题点】实验的操作步骤三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1误差的分析方法(1)根据cb可知，mb为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mb或v的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mb偏大，则cb偏大；若实验操作导致v偏大，则cb偏小。(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。2配制100 ml 1.00 moll1 氯化钠溶液常出现的误差实验操作nvc计算结果m5.85 g，称5.9 g偏大不变偏大砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大少量氯化钠沾在称量纸上偏小不变偏小有少量液体溅出偏小不变偏小容量瓶内有少量水不变不变不变未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小仰视不变偏大偏小超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小例3下列配制的溶液浓度偏高的是()a配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线b配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线c配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒d配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线答案d解析a项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；b项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；c项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；d项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。【考点】物质的量浓度溶液的配制【题点】实验误差分析例4某学生计划用12 moll1的浓盐酸配制0.10 moll1的稀盐酸450 ml，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是_(填字母)。a托盘天平 b量筒c容量瓶 d250 ml烧杯e胶头滴管 f500 ml试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是_。(3)量取浓盐酸的体积为_ ml，应选用的量筒规格为_。(4)配制时应选用的容量瓶规格为_。答案(1)a(2)玻璃棒(3)4.210 ml(4)500 ml解析用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 ml，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 ml的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为v，根据稀释前后hcl物质的量守恒建立关系式：12 moll1v0.10 moll1500 ml，v4.2 ml；根据量筒的规格选取10 ml量筒；结合配制步骤选取仪器。【考点】物质的量浓度溶液的配制【题点】实验综合(1)配制一定物质的量浓度的溶液，若是固体溶质，则计算所需其质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成其体积，用量筒量取。(2)选择实验仪器，要依据实验的具体步骤。即要明确实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器了。1某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103 moll1。这里的“5.04103 moll1”表示葡萄糖的()a物质的量 b摩尔质量c质量分数 d物质的量浓度答案d解析根据单位可确定“5.04103 moll1”表示葡萄糖的物质的量浓度。【考点】溶液的物质的量浓度的概念【题点】物质的量浓度的概念辨析2下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是()a用于配制一定体积、浓度准确的溶液b容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液c容量瓶上标有温度、容量和刻度线d用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗答案d【考点】物质的量浓度溶液的配制【题点】容量瓶及其使用3将8 g无水硫酸铜配成0.1 moll1的水溶液。下列说法正确的是()a溶于500 ml水中b溶于1 l水中c溶解后溶液的总体积为500 mld溶解后溶液的总体积为1 l答案c解析硫酸铜的物质的量为0.05 mol，硫酸铜溶液的体积为0.5 l，即500 ml。【考点】溶液的物质的量浓度的概念【题点】物质的量浓度的概念辨析4实验室中需要配制2 moll1的naoh溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的naoh的质量分别是()a950 ml,96.0 g b500 ml,80.0 gc1 000 ml,80.0 g d1 000 ml,76.0 g答案c解析配制950 ml溶液需选用1 000 ml的容量瓶，所需称取naoh固体的质量为1 l2 moll140 gmol180.0 g。5某学生欲配制0.1 moll1氢氧化钠溶液100 ml，下列操作会造成实际浓度偏高的是()a空盘时天平指针指向左边b把烧碱放在称量纸上称量c定容时俯视刻度线d使用部分变质的烧碱答案c解析选项a、b中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制溶液浓度偏低；选项c中的操作会导致溶液体积减小，使配制溶液浓度偏高；选项d中氢氧化钠的质量减小，使配制溶液浓度偏低。【考点】物质的量浓度溶液的配制【题点】实验误差分析分层训练与测评导练整体设计考点题点例题达标检测课时对点练物质的量浓度的概念物质的量浓度的表达式及应用t1物质的量浓度溶液的均一性t2物质的量浓度的概念辨析t1t1 、t2、 t3t3、t4物质的量浓度溶液的配制实验仪器及其选择t5容量瓶及其使用t6实验的操作步骤t2t7、t8实验中的有关计算t9实验误差分析t3t4t10、 t11、 t12实验综合t4t13、t14对点训练题组一溶液的物质的量浓度的概念及简单计算1在物质的量浓度公式c中，n是指()a溶液的物质的量 b溶质的物质的量c溶剂的物质的量 d物质的量答案b解析公式c，n是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，v是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。【考点】溶液的物质的量浓度的概念【题点】物质的量浓度的表达式及应用2将4 g氢氧化钠溶解在10 ml水中，再稀释成1 l，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是()a10 moll1 b1 moll1c0.1 moll1 d0.01 moll1答案c解析在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。【考点】溶液的物质的量浓度的概念【题点】物质的量浓度溶液的均一性3(2018杭州学军中学高一月考)对1 moll1的na2so4溶液的叙述中正确的是()a溶液中含有1 mol na2so4b1 l溶液中含有142 g na2so4c1 mol na2so4溶于1 l水d溶液中含有2 mol na答案b解析溶液的体积未明确，a、d项错误；b项，142 g na2so4的物质的量为1 mol，正确；c项，溶液的体积不是1 l。【考点】溶液的物质的量浓度的概念【题点】物质的量浓度的概念辨析4(2018绍兴市高一期中)下列溶液中的na与50 ml 1 moll1 na3po3溶液中na的物质的量浓度相等的是()a150 ml 3 moll1 nacl溶液b75 ml 2 moll1 nano3溶液c150 ml 2 moll1 na2so4溶液d75 ml 1 moll1的na2s溶液答案a解析50 ml 1 moll1 na3po3溶液中na的物质的量浓度为c(na)3 moll1，a项c(na)3 moll1; b项c(na)2 moll1；c项c(na)4 moll1；d项c(na)2 moll1。【考点】溶液的物质的量浓度的概念【题点】物质的量浓度的概念辨析题组二一定物质的量浓度溶液的配制5(2018慈溪实验高中月考)用氢氧化钠固体配制500 ml 1 moll1的naoh溶液时，不需要的仪器是()a100 ml容量瓶 b托盘天平c烧杯 d胶头滴管答案a【考点】物质的量浓度溶液的配制【题点】实验仪器及其选择6下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是()a用容量瓶配制溶液前应将其干燥b用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗c容量瓶可用来长期贮存溶液d容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器答案d解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来加热，不能用作反应器，不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，不宜贮存溶液；容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液润洗。【考点】物质的量浓度溶液的配制【题点】容量瓶及其使用7某同学用碳酸钠配制0.10 moll1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()a bc d答案c解析称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，错误，故c项正确。【考点】物质的量浓度溶液的配制【题点】实验的操作步骤8配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是()a将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量b将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中c定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分d定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线答案b解析选项a中，氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量；选项c中，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制；选项d中，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低。【考点】物质的量浓度溶液的配制【题点】实验的操作步骤9实验室中需要配制0.2 moll1的硫酸铜溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是()a950 ml；30.4 g b950 ml；47.5 gc1 000 ml；50.0 g d1 000 ml；32.0 g答案c解析容量瓶的规格主要有：100 ml、250 ml、500 ml、1 000 ml。容量瓶的选择原则是“大而近”，无950 ml容量瓶，应选择1 000 ml的容量瓶。需胆矾的质量0.2 moll11 l250 gmol150.0 g。 【考点】物质的量浓度溶液的配制【题点】实验中的有关计算题组三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析10配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()a用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长b配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水c容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤d溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容答案a解析选项a中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏低；选项b中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；选项c中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；选项d中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。【考点】物质的量浓度溶液的配制【题点】实验误差分析11(2018“七彩阳光”期中联考)用固体naoh配制250 ml 0.2 moll1的naoh，下列操作会导致溶液浓度偏高的是()a定容时，仰视容量瓶的刻度线b在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0 g naoh固体c将naoh固体在烧杯中溶解后迅速转移至250 ml容量瓶中d定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些答案c解析定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0 g naoh固体，应在小烧杯中称量，实际称量naoh质量可能偏小，n偏小，则导致溶液浓度偏低；将naoh固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 ml容量瓶中，v偏小，则导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，则导致溶液浓度偏低。【考点】物质的量浓度溶液的配制【题点】实验误差分析12使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线a bc d答案b解析天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，质量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。综合强化13实验室需要0.1 moll1 naoh溶液500 ml。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。a用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b在盛有naoh固体的烧杯中加入适量水溶解c将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_。(4)关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水，其中正确的是_(填字母)。a b仅c仅 d仅(5)根据计算用托盘天平称取naoh固体的质量为_ g。答案(1)bd500 ml容量瓶、胶头滴管(2)bcafed(3)搅拌引流(4)a(5)2.0解析(1)实验室需要0.1 moll1 naoh溶液500 ml，配制过程需要的仪