苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物（第2课时） 学案 (3).doc

第2单元 钠、镁及其化合物第2课时 碳酸钠的性质与应用学习目标：1、能用实验的方法探索和掌握碳酸钠的性质2、能用实验的方法探索并掌握碳酸钠和碳酸氢钠的区别方法3、了解碳酸钠在生产和生活中的用途4、通过实验探究和问题讨论，了解实验研究物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力重点、难点：碳酸钠的化学性质及与碳酸氢钠的区别，实验探究的方法知识点一 碳酸钠的性质：p51，活动与探究：实 验 现 象结 论实验1都产生白色沉淀碳酸钠溶液和澄清石灰水、氯化钙溶液反应产生caco3沉淀实验2产生无色气体碳酸钠和盐酸反应生成co2气体实验3碳酸钠溶液的ph为12-13碳酸钠溶液呈碱性实验4没入碳酸钠溶液后铜片表面变洁净碳酸钠溶液呈碱性，可去除油污碳酸钠性质：物理性质_俗称纯碱、苏打，为白色粉末，易溶于水_化学性质(1) 和某些酸反应_na2co3 + 2hcl = 2nacl +co2+ h2o_(2) 和某些碱反应_na2co3 + ca(oh)2 = caco3+ 2naoh _(3) 和某些盐反应_na2co3 + cacl2 = caco3+ 2nacl2_(4) 水溶液显碱性_ph = 1213_知识点二 碳酸钠和碳酸氢钠的区别方法（1）提出问题：怎样区别碳酸钠和碳酸氢钠？（2）推测和猜想：根据苏教版课本p52，表2-4碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，推测区别的方法（3）设计方案：（a）等温度等体积水中溶解固体多少不同，溶解固体多少不同（b）根据两溶液的碱性不同，_测定同浓度的两溶液的ph_；（c）根据两溶液和酸反应速率不同，_进行实验比较区别_；（d）根据两固体热稳定性不同，_通过加热的方法区别_。（4）实验观察，收集证据：（a）等温度等体积水中少不同，溶解固体有多有少(b) 测定等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠两溶液的ph分别为_1213和89_；(c)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠两固体中，加入等物质的量浓度、等体积的盐酸，观察到装碳酸钠的试管中_产生气体快（小气球胀的大）_；(d)碳酸钠固体加热_无现象_，碳酸氢钠固体加热_产生使澄清石灰水变混浊的气体_。（5）归纳结论：(a) 溶解固体多的为_碳酸钠_；溶解固体少的为碳酸氢钠_；(b)ph小（89）的为_碳酸氢钠_；ph大（1213）的为_碳酸钠_；(c)试管中产生气体快（气球胀的大）的为_碳酸氢钠_；(d)加热产生使澄清石灰水变混浊的气体的为_碳酸氢钠_； 拓展（d）滴加bacl2或者cacl2溶液，产生白色沉淀的为_碳酸钠_。科学探究的学习方法：_提出问题 推测和猜想 设计方案 实验探究归纳结论拓展应用_知识点三 碳酸钠和碳酸氢钠的转化na2co3、nahco3的相互转变：na2co3 nahco31、nahco3hclnaclh2oco2 2、 na2co3 +co2+h2o2nahco33、 nahco3naoh na2co3 +h2o 4、 2nahco3na2co3h2oco2 知识点四 碳酸钠和碳酸氢钠的用途 碳酸钠：_1、重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业有广泛应用 2、日常生活和生产中去油污_碳酸氢钠：1、焙制糕点的发酵粉的主要成分之一 2、治疗胃酸过多的一种药剂知识应用：例：下列各物质中含有各种不同杂质(括号内为杂质)，试用某方法或某试剂除去杂质。完成下表空格：物质与杂质方法或试剂有关反应的化学方程式nahco3(na2co3)通co2气体na2co3+h2o+co2=2nahco3nacl(naoh)加适量盐酸hcl + naoh = h2o+naclna2co3(nahco3) 加热2nahco3=na2co3+co2+ h2ona2so4(nahco3)加适量稀h2so4nahco3+ h2so4= h2o+co2+ na2so4方法应用：侯德榜制碱法的生产流程信息提供：（1）已知气体溶解性：nh3大于co2，固体溶解度na2co3大于nahco3nh4cl大于nahco3 （2）nacl + nh3+co2+h2o= nahco3+nh4cl例题：()向四只盛有一定量naoh溶液的烧杯中通入不同量的co2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的co2气体与hcl物质的量的关系如图所示(忽略co2的溶解和hcl的挥发)。则下列分析都正确的组合是 对应图像溶液中的主要成分anaoh、nahco3bnahco3、na2co3cnaoh、na2co3dna2co3课时作业一、 选择题（每小题有12个选项符合题意）1（ c ）下列变化不能一步完成的是ana2co3nahco3bca(oh)2naohccu(no3)2cuso4dna2so4nano32（ c ）等质量na2co3和nahco3与足量盐酸作用，符合下列情况的是 ana2co3比nahco3速率快 b反应速率一样快cnahco3比na2co3速率快d放出相同质量的co23（ ）在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的nahco3, 将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为a11.6b1.61c21d114（ ）今有四种无色的溶液，已知它们是：nacl、na2so4、nahco3、na2co3；又有四种试剂：agno3 bacl2 h2so4 盐酸。欲分别检验出四种无色溶液，正确选择的试剂是abcd5（ ）在天平的两托盘上分别放上质量相同的两只烧杯，在烧杯中分别加入等浓度等体积的硫酸，此时天平是平衡状态然后分别向两只烧杯加入等质量的na2co3和nahco3 ，且反应后完全溶解，最后天平两端的相对质量是a放na2co3的一端重b放nahco3的一端重c一样重d无法判断6（ ）下列物质的溶液，能和小苏打溶液反应，且既无气体也无沉淀产生的是a苏打 b氯化氢 c熟石灰 d烧碱7（ d ）下列每摩物质受热分解，反应前后固体质量差最小的是 anahco3bnh4hco3ckclo3 dkmno48（ d ）可以用来判定nahco3粉末中混有na2co3的实验方法是a溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成b滴加稀硫酸时有气泡产生c加热时有无色气体放出d溶于水后，滴加bacl2稀溶液，有白色沉淀生成9（ c ）下列物质中， 不能吸收空气中的co2的是 ana2o bnaoh cnahco3 dna2co310（ c ）某种混合气体，可能含有n2、hcl、co 。把混合气体依次通过足量的nahco3溶液和灼热cuo, 气体体积都没有变化。再通过足量的na2o2固体,气体体积减小最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是a一定没有n2；co和hcl中至少有一种 b一定有n2、hcl和coc一定有n2；co和hcl中至少有一种 d一定有n2和hcl；没有co二、填充题11有三个密闭的容器a、b、c，a容器中装有na2o2和nahco3，b容器中装有na2o2和nh4hco3，c容器中装有na2o2和ca(hco3)2，其中每种物质均为1mol；将它们分别加热至300c，充分反应后排出气体，写出各容器中残留固体物质的名称及其物质的量：a中_1molna2co3_1molnaoh_，b中_1molna2co3_，c中_1molna2co31molcaco3_，如向残留物中加入足量同物质的量浓度的硫酸，所耗去的硫酸的物质的量由大到小的顺序是_ c、a、b _(写出编号)12有4种钠的化合物w、x、y、z根据以下反应式判断w、x、y、z的化学式w是_nahco3_x是_na2co3_y是_naoh_z是_na2o2三、实验题（或推断题等）13有一包白色粉末，由nacl、na2co3和na2so4中的一种或几种混合而成，取白色粉末少量放入试管中，加适量蒸馏水溶解，做以下实验：(1)加入bacl2溶液出现白色沉淀，则白色粉末中，可能含有的物质是na2so4；na2co3_(2)继续向试管中加稀盐酸，沉淀不消失，且无