苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物（第3课时） 作业 (1).doc

第2单元 钠、镁及其化合物课时3 离子反应【基础梳理】1. 下列属于弱电解质的是（ ）ana b co2 cnahco3 dch3cooh2下列电离方程式错误的是 ( )anahco3=nahco32 bnahso4=nahso42cmgcl2=mg22cl dba(oh)2=ba22oh3在下列化学方程式中，不能用离子方程式ba2so42baso4来表示的是（ ） abacl2na2so4baso42nacl bbaco3h2so4baso4h2oco2 cbacl2h2so4baso42hcl dba(no3)2h2so4baso42hno34在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是 ( ) a盐酸中逐滴加入食盐溶液b醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液c饱和石灰水中不断通入co2d醋酸中逐滴加入氨水5若某溶液与石蕊试液作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度可能很大的是（ ）af- bs2 cco2 3 dcl6在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）a滴加石蕊试液显红色的溶液 fe3+ 、nh4、cl、ch3coo-bph值为1的溶液 cu2+、na+、mg2+、no3c滴加酚酞试液显红色的溶液 k+、cu2+、br、ba2+d所含溶质为na2so4的溶液 ba2+ 、co32、no3、na+7某溶液中有nh 4、mg2、hco 3和co2 3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中数目基本不变的离子是 （ ）anh 4 bmg2 chco 3 dco2 3 8下列离子方程式正确的是 （ ）a用小苏打治疗胃酸过多： hco3- + h+ = co2+ h2o b石灰石与盐酸反应：co32- + 2h+ = co2 + h2oc氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：h+ + oh- = h2od金属钠与水的反应：na + 2h2o = na+ + 2oh- + h29某化合物的化学式为(nh4)2fe(so4)2,它在水溶液里完全电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。(1)写出(nh4)2fe(so4)2的电离方程式 。(2)该化合物中氮元素与铁元素的质量比为 。(3)若向该化合物的水溶液中通入氯气,一种离子很容易被氧化,该离子将变成(用离子符号表示) 。(4)若向该溶液中加入过量的氨水,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为 。10某无色透明溶液中可能大量存在ag、mg2、cu2、fe3中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_ _；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_ _；(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(nh3h2o)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_ _；(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。acl bno3 cco32 doh【运用提升】11下列说法中，正确的是 ( )aso2能溶于水，水溶液能导电，所以so2是电解质bnacl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的na和clch2so4在电流作用下在水中电离出h和so42d向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低12某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 ( )a.nh4+、co32-、al3+、cl- b.na+、hco3-、k+、so42- c.mno4-、k+、so42-、na+ d.mg2+、na+、so42-、no3-13下列离子方程式书写正确的是 （ ）a碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 :b碳酸钠溶液中加入过量的乙酸:c溶液中通入过量的二氧化碳气体:d向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸: 14某溶液中只含有na+, al3+, cl，so42四种离子，已知na+, al3+,cl的个数比为3:2:1。则溶液中al3+与so42离子的个数比为 （ ） a1：2 b1：4 c3：4 d3：2【选做题】15（1）在酸性介质中，往溶液里滴加（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：该反应常用于检验的存在，其特征现象是_ _；若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_mol；(2）向含有等物质的量浓度的、混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应其中：第二个离子反应方程式为： ；最后一个离子反应方程式为： 。16下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含k+、mg2+、fe3+、cu2+、ag+、ca2+、co32-、so42-、cl-中的若干种离子,该小组同学取100 ml水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 moll-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是,其物质的量浓度之比为；(2)写出bc段曲线所表示反应的离子方程式: ；(3)由b点到c点变化过程中消耗硝酸的体积为 ；(4)试根据实验结果推k+是否存在?(填“是”或“否”);若存在,k+的物质的量浓度c(k+)的范围是 (若k+不存在,则不必回答)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论) 。答案及解析1d 2a 解析: a中hco3为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成h与co32，应写为nahco3=nahco3。而nahso4中的hso4在水溶液中能完全电离成h与so42，故b正确，a错误。c，d正确。3b 解析: a、c、d选项中ba(no3)2、h2so4、hno3、bacl2、na2so4、nacl、hcl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去，可用离子方程式ba2so42baso4来表示；b正确的离子方程式应为： baco3+2h+so42-=baso4+h2o+co24. c 解析：灯光的明暗变化与溶液的导电性强弱有关，溶液导电能力由溶液离子所带电荷浓度决定。灯泡由亮变暗至熄灭说明溶液中的离子浓度逐渐下降，又逐渐变亮，说明溶液中离子浓度又逐渐增大。在盐酸中加入食盐溶液，离子浓度基本没有变化；醋酸中加入氢氧化钠溶液，生成的醋酸钠是强电解质，溶液中离子的浓度增大，灯光变亮，当氢氧化钠加到一定量时，离子浓度基本不变，灯光的明暗程度也基本不变化；饱和石灰水通二氧化碳先生成沉淀，离子浓度降低，灯泡变暗，二氧化碳过量又生成可溶于水的强电解质，灯泡变亮，所以c正确；醋酸中加入氨水，由于生成醋酸铵，所以灯泡先变亮；再加氨水，灯泡又逐渐变暗。5d 解析：某溶液跟石蕊试液作用呈红色，说明溶液中存在大量的h+。f-与h+反应生成弱电解质hf，则该离子在该溶液中浓度不可能很大，故a不选；s2-能与h+反应生成弱电解质h2s，该离子在该溶液中浓度不可能很大，故b不选； co32-能与h+反应生成h2o和co2，该离子在该溶液中浓度不可能很大，故c不选； cl-不与h+反应，则该离子在该溶液中浓度可能很大，故d选。6b 解析：a：h+和ch3coo-不大量共存 c：cu2+和oh-不大量共存 d：ba2+和so42-不大量共存7某溶液中有nh 4、mg2、hco 3和co2 3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中数目基本不变的离子是 （ ）anh 4 bmg2 chco 3 dco2 3 7b 解析：溶液中有nh 4、mg2、hco 3、co2 3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并充分搅拌，反应时，mg2转化为沉淀，nh 4与naoh反应转化为氨气逸出，hco 3全部转化为co2 3，再加入过量的盐酸，氢氢氧化镁与盐酸反应生成金属阳离子为mg2+，co2 3转化为二氧化碳气体逸出，只有mg2数目基本不变。8a 解析：b的碳酸钙不溶于水不能拆，正确的应为：caco3+2h+ca2+co2+h2o；c中反应除了酸碱中和，还有硫酸钡沉淀生成，正确的应为：ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o；d的方程式电荷、原子均不守恒，正确的应为：2na + 2h2o = 2na+ + 2oh- + h2。9（1) (nh4)2fe(so4)2=2 nh4+fe2+2 so42- (2)12(3)fe3+ (4)fe2+2nh3h2o=fe(oh)2+2 nh4+解析： (1)(nh4)2fe(so4)2在溶液中能够电离出nh4+、fe2+两种阳离子和so42-一种酸根离子;(2)其中氮元素与铁元素的质量比为(214)56=12;(3)向溶液中通入氯气时,fe2+被氧化成fe3+;(4)氨水是弱碱,电离出的oh-与fe2+发生离子反应生成fe(oh)2沉淀,其反应的离子方程式为fe2+2nh3h2o=fe(oh)2+2 nh4+。10(1)cu2、fe3 (2)ag agcl=agcl(3)mg2 mg22nh3h2o=mg(oh)22nh4 (4)b解析：无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：cu2(蓝色)、fe3(黄色)；与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是ag的性质，在ag全部被沉淀完全后，再加稀氨水(一元弱碱)，又出现白色沉淀，说明有mg2，白色沉淀为mg(oh)2。11. b解析：so2通入水中生成h2so3后溶液导电，h2so3是电解质，so2不是电解质。nacl溶液中有能自由移动的na和cl，这些离子的定向移动可以导电；h2so4在水溶液中，在水分子作用下电离出h和so42，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。12 d 解析：因为mno4-显示紫红色,而溶液是无色透明的,所以可以排除c选项;弱酸的酸根离子在酸性溶液中可以和h+反应生成相应的弱酸,所以co32-和 hco32-不能在此溶液中大量共存,其反应的离子方程式分别为co32-+2h+=h2o+co2、hco3-+h+=h2o+co2,排除a和b选项。【方法规律】判断离子是否大量共存常见的隐含条件(1)“无色溶液”:不含mno4- (紫红色)、fe2+(浅绿色)、fe3+(棕黄色)、cu2+(蓝色)等有色离子。(2)酸性溶液:常温下,ph7(或ph=13、14等),或能够使石蕊试液变蓝或使酚酞变红的溶液,说明含有大量的oh-,能够和oh-反应的离子不能存在于该溶液中。(4)能够和金属钠反应放出氢气的溶液:水溶液(酸性、碱性或中性溶液都可能)。13b d 解析：碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液的离子反应为ca2+hco3-+oh-=caco3+h2o，故a错误；溶液中通入过量的二氧化碳气体的离子反应为clo- + co2 + h2o = hco3- + hclo，故c错误。14a解析：根据电荷守恒，阳离子所带电荷数为9，阴离子中cl-为1，所以so42- 所带电荷数为8，离子个数为4。al3+为2，nal3+：nso42- = 1：215（1）溶液变成紫红色， 0.25 （2） mg 2+ + 2oh- = mg(oh)2 nh4+ + oh- =nh3h2o 解析：(1) 有mno4-离子生成，溶液变成紫色，首先标化合价，mn元素化合价由2升高到7，s元素化合价由7降低到6，所以1 mol还原剂(mn2)失去5 mol电子，1 mol氧化剂(s2o82)得到2 mol电子，0.1 mol mn2参加反应转移0.5 mol电子，依据得、失电子守恒，消耗n(s2o82)0.5/2 mol = 0.25 mol（2）naoh溶液与、混合溶液中离子反应的顺序为：先h+,然后沉淀金属阳离子，再将铵根离子转化为一水合氨。16.(1)so42-、co32-12 (2)baco3+2h+=ba2+co2+h2o(3)40 ml (4)是c(k+)0.6 moll-1(5)取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样中含cl-,若不产生白色沉淀,则原水样中不含cl-。解析：(1)该水样为无色溶液,fe3+、cu2+不存在,依据图像分析加入硝酸钡溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶证明水样中一定含有so42-、co32-,又因为co32-与ag+、ca2+、mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在,所以ag+、ca2+、mg2+不存在，n(so42-)=0.01mol,m(baco3)=6.27g-2.33g=3.94 g,n(co32-)=n(baco3)=0.02 mol，c(so42-)c(c o32-)=12；(2)bc段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应,反应的离子方程式为baco3+2h+=ba2+co2+h2o；(3)由b点到c点变化过程中依据图像分析溶