苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物（第3课时） 学案 (1).doc

专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物第3课时 离子反应学习目标1了解强、弱电解质的概念。2初步掌握离子反应和离子方程式的含义。3掌握发生离子反应的条件。4正确书写常见离子方程式，并能作出正误判断。5理解离子间大量共存的实质，把握离子不能共存的条件。学习重点强、弱电解质的概念，离子反应和离子反应方程式的含义，离子反应发生的条件。学习难点离子方程式的书写及正误判断。学习探究一、强电解质与弱电解质1电解质溶液的导电性实验步骤：按如图所示的实验装置把仪器连接好，然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸、naoh溶液、nacl溶液和氨水等溶液分别倒入五只烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。实验现象：连接在插入醋酸、氨水溶液的电极上的灯泡比其他三个灯泡 。实验结论：盐酸、naoh溶液和nacl溶液的导电能力比氨水、醋酸溶液的导电能力 。在相同温度和浓度下，盐酸、naoh和nacl溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中的电离是不完全的，故盐酸、naoh、nacl溶液中离子的浓度比醋酸、氨水溶液中的离子的浓度大，电离程度大。2强电解质与弱电解质(1)强电解质强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如naoh、koh等)以及绝大多数盐在水溶液中 能 电离， 这样的电解质称为强电解质。(2)弱电解质弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如nh3h2o等)等在水溶液中 电离，这样的电解质称为弱电解质。3电离方程式表示化合物电离的化学用语例如：hcl=hcl，h2so4=2hso；ch3coohch3cooh，nh3h2o nhoh。说明：强电解质用“=”，弱电解质用“”连结。多元弱酸要 写，如h2co3 ； hco 。 4. 问题思考(1)baso4、caco3等是难溶性的盐，它们的固体不导电，这些物质是电解质吗？(2)强电解质的溶液导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(3)强弱电解质主要包含哪些类别的化合物？(4)电解质水溶液的导电能力受哪些因素的影响？二、离子反应1概念凡是有 的化学反应称为离子反应。2实质以na2co3溶液与ca(oh)2、cacl2溶液反应为例(1)反应过程分析：na2co3、ca(oh)2和cacl2在水溶液中分别发生如下电离：na2co3=2naco；ca(oh)2=ca22oh；cacl2=ca22cl，即na2co3溶液中存在大量的na、co，澄清石灰水中存在大量的ca2、oh，两者混合后，ca2与co结合生成caco3沉淀，使溶液中ca2和co的浓度减小；cacl2溶液中存在大量的ca2、cl，与na2co3溶液混合后，ca2与co结合生成caco3沉淀，也使溶液中ca2和co的浓度减小。(2)反应实质相同，都是ca2和co结合生成caco3的反应，即反应都是向着某些离子浓度减小的方向进行。3离子反应发生的条件(1)生成 物质，如生成baso4、agcl、caco3等沉淀。(2)生成 物质，如生成co2、so2、h2s等气体。(3)生成 的物质，如生成h2o等。(4)络合反应(以后学习)。只要具备上述条件中的一个，离子反应即可发生。三、离子方程式1概念用实际参加反应的来表示反应的式子叫做离子方程式。2书写步骤离子方程式的书写可按“写” “拆” “删” “查”进行。其中“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。(1)“写”：写出反应的正确的化学方程式。(2)“拆”：将 、且 的物质(如强酸、强碱及可溶性盐)的化学式拆开，改写成离子形式，其他物质如 、沉淀、 、难溶物、氧化物及难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)仍用化学式表示。(3)“删”：将方程式两边相同的离子(未参加反应) 删去，并将化学计量数约成最简。(4)“查”：看方程式两边是否符合 及 。3离子方程式的意义(1)表示出了实际参加的离子间反应。(2)能表示同一类化学反应，如hoh=h2o则可以表示所有 。4. 问题思考(1)hoh=h2o能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？(2)在书写离子方程式时，微溶物如何处理？(3)书写离子方程式要注意哪些要点？(4)下列离子方程式书写是否正确？铁跟稀硫酸反应：2fe6h=2fe33h2碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：ca(hco3)22h=ca22h2o2co2醋酸跟氢氧化钾溶液反应：ch3coohoh=ch3cooh2o碳酸镁跟稀硫酸溶液反应：mgco32h=mg2h2oco2铜与硝酸银溶液反应：cuag=cu2ag氢氧化钡溶液中加入稀h2so4：ba2so =baso4四、离子共存的分析判断1生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存(1)生成难溶性盐：ca2与co，ba2与so、co，ag与cl、br、i、co等；(2)生成难溶性碱：oh与fe3、fe2、mg2、cu2等；(3)生成微溶物质：ag与so，ca2与so、oh，mg2与co等。2生成气体的离子不能大量共存如h与co、hco、so、hso、s2、hs等。3生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如h与oh、ch3coo；oh与nh、hco、hso、hs等。4溶液无色透明时，不存在有色离子常见的有色离子有：cu2(蓝色)、fe3(黄色)、fe2(浅绿色)、mno (紫红色)。5其他隐含条件(1)强酸性溶液、ph小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与h反应的离子肯定不能存在。(2)强碱性溶液、ph大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都含有大量oh，则与oh能反应的离子肯定不能大量存在。学习小结判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如caco3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。当堂检测1下列说法中不正确的是（ ）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强a b c d2下列各组离子反应可以用表示的有（ ）a和 b与c和naoh溶液 d和naoh3在强碱性的无色透明溶液中不可能大量共存的离子组是（ ）a、 b、c、 d、 参考答案学习探究一、1. 暗 强2. (1)完全 (2)部分3. 分步 hhco hco4. (1)baso4、caco3等难溶的盐，尽管难溶于水，但是溶于水那部分在水中是完全电离的，因而，也是强电解质。(2)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如0.000 1 mol/l的hcl不如1 mol/l的ch3cooh溶液导电性强，只有浓度相同时才有比较意义。(3) 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，如强酸、强碱、盐等；弱电解质主要是某些共价化合物，如弱酸、弱碱、水。(4) 电解质溶液导电能力的影响因素：离子的物质的量浓度(即单位体积的溶液中离子的数目)；离子所带的电荷数。二、1. 离子参加3. (1)难溶性 (2)挥发性 (3) 难电离三、1. 离子的符号2. (2)易溶于水 易电离 单质 气体(3) 符号 (4) 质量守恒 电荷守恒3. (2)强酸与强碱作用生成可溶性且完全电离的盐和水的中和反应4. (1) 不能。如ba(oh)2和h2so4的反应就不能用hoh=h2o表示，故hoh=h2o仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。(2) 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标)，如ca(oh)2。(3) 抓住两易、两等、两查两易：即