苏教版必修1 专题2第2单元 钠、镁及其化合物（第1课时） 学案.doc

专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物第1课时 金属钠的性质与应用学习目标1. 能记住金属钠的物理性质以及金属钠的制备方法。2. 知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。3. 能说出氧化钠、过氧化钠的性质。学习重点钠的物理性质及化学性质。学习难点掌握探究钠及其化合物性质的实验过程和实验现象分析。学习探究一、钠的物理性质1观察内容(1)观察煤油中钠的状态及在煤油中的位置。(2)感受切割钠的难易及观察钠的切面颜色。(3)观察钠在水中的位置、状态、运动情况、感受反应发出的声音。(4)观察溶液颜色的变化。注意：取用钠时要用_，不可用手接触。待用的钠要用_吸干表面上的煤油。放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小，再大易发生爆炸。切下来未用的钠要及时_。2记录观察结果金属钠的物理性质状态颜色密度相对大小硬度熔点相对高低_色，有金属光泽(煤油)_(钠)_(水)二、钠的化学性质1. 金属钠与水的反应现象分析钠与水反应的现象可简约为5个字：“_” “_” “_” “_” “_”。实验结论：钠与水反应生成了_和_，化学方程式为_。2. 金属钠与氧气反应（1）常温下的反应实验内容将切好的金属钠放在空气中实验现象实验结论常温下，na与o2反应生成白色固体，化学方程式为_（2）加热条件下的反应实验内容将切好的一小块金属钠放在石棉网上加热实验现象钠先熔成_色的小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种_色固体实验结论钠在空气中燃烧生成_，化学方程式为_3钠与酸、碱、盐溶液的反应(1)金属钠与碱溶液反应的实质是 。(2)金属钠与酸溶液反应：na与h2o反应的实质是na置换h2o中电离出的h。酸溶液中h主要由酸电离得到，所以na投入酸溶液中，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如na投入盐酸中发生反应： 。(3)钠与盐溶液的反应：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子被周围的一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而是钠先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如钠与氯化铁溶液反应： ， 。通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4naticl44naclti。4问题讨论(1)钠与cuso4溶液反应的实质是什么？写出钠与cuso4溶液总反应的化学方程式。(2)将na投入稀盐酸中， na与稀盐酸反应的现象和na与水反应的现象有何异同？(3)钠在空气中反应的产物取决于什么？反应产物与空气的用量有关吗？(4)金属钠是怎样保存的？为什么？金属钠失火如何灭火？三、过氧化钠的性质1na2o2与h2o或co2的反应实验实验内容实验现象实验结论(1)向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酞溶液23滴有气泡产生，木条复燃，溶液变红na2o2可与h2o反应生成naoh和o2(2)用玻璃管向包有na2o2粉末的棉花中吹气棉花燃烧起来na2o2可与co2反应生成o2，同时放出热量2.将na2o和na2o2比较内容填入下表化学式na2ona2o2颜色_色固体_色固体氧元素化合价化合物类别碱性氧化物生成条件钠常温下与氧气反应钠燃烧或加热条件下与氧气反应与h2o的反应与co2反应与酸反应主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂3na2o2与co2、h2o反应的有关计算反应2na2o22h2o=4naoho22na2o22co2=2na2co3o2化学计量数电子转移2 mol na2o2与2 mol h2o或2 mol co2反应均生成1 mol o2，转移2 mol e固体质量差量质量分析质量增加4 g质量增加56 g元素组成分析2na2o24naoh，相当于多了4 mol h，可以认为h2o中的h被吸收使固体质量增加，h2o中的o以o2的形式逸出2na2o22na2co3，相当于多了2 mol co，可以认为co2中的co被吸收使固体质量增加，而另一个o以o2的形式逸出结论若h2或co或符合通式(co)xhy(x、y可为0、1、2、3)的物质在o2中燃烧，将其产物通过足量na2o2后，固体增加的质量就等于h2或co或(co)xhy的质量气体体积差量体积为原来的学习小结当堂检测1金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是()a盐酸 b氯化钠 c氯化铜 d氯化镁24 g co与h2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，生成的气体与足量的na2o2反应，na2o2固体质量增加_ g。3对na2o和na2o2的叙述正确的是()ana2o与na2o2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物bna2o与na2o2不可以相互转化cna2o与h2o反应为化合反应，而na2o2与h2o反应属复分解反应d在呼吸面具中，na2o2常作供氧剂，而na2o不能参考答案学习探究一、1镊子夹取滤纸放入煤油中2固态银白很软较低二、1. 现象分析钠浮在水面上钠的密度比水的密度小钠熔成闪亮发光的小球钠的熔点很低，与水反应放热钠球在水面上快速四处游动生成气体发出嘶嘶响声气体与水发生剧烈碰撞滴有酚酞的溶液变成红色生成了碱浮熔游响红naoh h2 2na2h2o = 2naohh22. （1）表面迅速变暗 4nao2 = 2na2o（2）银白淡黄na2o2 2nao2 na2o23. (1)与水反应 (2) 2na2hcl = 2naclh2 (3)2na2h2o = 2naohh2 3naohfecl3 = fe(oh)33nacl4(1)钠与cuso4溶液的反应实质是钠先与水反应，生成的naoh再与cuso4反应。2nacuso42h2o = cu(oh)2na2so4h2。(2)相同点：浮、熔、游、响。不同点：na与稀盐酸的反应比na与h2o的反应更剧烈。na与滴有酚酞的水反应后溶液变红，na与滴有酚酞的稀盐酸反应后溶液不变红。(3)取决于温度。反应产物与空气的用量无关。(4)由于金属钠易与空气中的氧气和水反应，少量的金属钠要保存在煤油中，以隔绝氧气和水。金属钠着火，要用沙子盖灭，而不能用水灭火。三、2白淡黄21过氧化物na2oh2o = 2naoh 2na2o22h2o = 4naoho2 na2oco2 = na2co3 2na2o22co2 = 2na2co3o2 na2o2hcl = 2naclh2o 2na2o24hcl = 4naclo22h2o当堂检测1【答案】d【解析】金属钠与盐酸、氯化钠溶液反应，只生成h2，与cucl2溶液反应生成h2和cu(oh)2蓝色沉淀，与氯化镁溶液反应生成h2和mg(oh)2白色沉淀。2【答案】4【解析】2coo22co22h2o22h2o 2na2o22co2=2na2co3o2 2na2o22h2o=4naoho2 式式整理得：cona2o2=na2co3式式整理得：h2na2o2=2naoh由以上分析答案显而易见。3【答案】d【解析】na2