苏教版必修1 专题4第2单元 生产生活中的含氮化合物——硝酸的性质 课件（26张）.ppt

专题四 硫 氮和可持续发展 第二单元生产生活中的含氮化合物 硝酸的性质 nh3 no no2 hno3 试着分析下列转变关系中氮元素的化合价的变化 知识归纳 3 2 4 5 一 硝酸的用途 氮肥 硝化纤维塑料体 炸药 染图 硝酸盐 二 硝酸物理性质 打开一瓶浓硝酸的瓶盖 闻一下他的气味 观察它挥发的现象 硝酸是无色 有刺激气味的液体 比较易溶于水 低沸点 83 比较容易挥发 常用的硝酸密度为1 503g cm3 浓度为69 15 6mol l 归纳 三 硝酸化学性质 2 硝酸的不稳定性 1 硝酸具有酸的通性 一元强酸 久置浓硝酸为什么呈黄色 硝酸应如何保存 密封于棕色瓶中 并放在阴暗处 久置硝酸分解产生的no2溶于溶液中 使得溶液变黄 讨论 溶液颜色的变化 是否有气体生成 如有 观察气体颜色 让生成的无色气体接触空气 气体颜色是否变化 实验探究 浓 稀硝酸与铜的反应 实验探究1 浓硝酸与铜反应 现象 铜片溶解 常温下反应剧烈 有红棕色的气体产生 溶液变蓝 结论 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 1 与金属反应 稀硝酸与铜反应 反应缓慢 铜片溶解 有无色的气体产生 气体接触空气时立即变成红棕色 溶液由无色变为蓝色 实验探究2 现象 结论 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h2o 浓硝酸与铁 铝反应 fe hno3 浓 常温时生成致密的氧化膜 钝化 al hno3 浓 常温时生成致密的氧化膜 钝化 钝化使金属的化学活动性大大降低 耐腐蚀性大大增强 因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸 应用 c hno3 浓 co2 no2 h2o 化合价升高4 化合价降低1 4 2 浓硝酸与某些非金属的反应 0 5 4 4 4 4 2 阅读教材p101 归纳氧化还原反应方程式配平的方法 分析原理 2 常温下浓硝酸使铁铝钝化 1 能与大多数金属反应 但一般不生成氢气 硝酸具有强氧化性 3 浓硝酸能与一些非金属反应 实验探究1 浓硝酸与铜反应 现象 铜片溶解 常温下反应剧烈 有红棕色的气体产生 溶液变蓝 结论 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 1 与金属反应 稀硝酸与铜反应 反应缓慢 铜片溶解 有无色的气体产生 气体接触空气时立即变成红棕色 溶液由无色变为蓝色 现象 结论 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h2o 硝酸能与大部分金属 除au pt外 反应 常温下 铁或铝遇浓硝酸发生钝化反应 但均无氢气产生 硝酸能与许多非金属反应 如炭 硫 c 4hno3 浓 co2 4no2 2h2o 硝酸能与许多还原性物质反应 如 h2s na2s so2 na2so3 ki fecl2等 s 6hno3 浓 h2so4 6no2 2h2o 写出浓硝酸与s2 i fe2 离子方程式 硝酸与金属反应的规律 2 铁 少量铁则生成fe3 过量铁则生成fe2 浓hno3的还原产物一般是no2 稀hno3还原产物一般是no 1 fe al在冷的浓hno3中钝化 3 硝酸浓度越高 氧化性越强 4 硝酸与指示剂作用 紫色石蕊试液 浓硝酸 先变红后褪色 稀硝酸 变红 玻尔是丹麦著名的物理学家 曾获得诺贝尔奖 二战中 玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国 为了表示重返祖国的决心 他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里 装于玻璃瓶中 然后将它放在柜面上 后来 纳粹分子窜进玻尔的住宅 那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下 战争结束后 玻尔又从溶液中还原提取出金 并重新铸成奖章 新铸成的奖章显得更加灿烂夺目 因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧 王水 浓hno3和浓hcl 体积比1 3 混合物 能使一些不溶于硝酸的金属如au pt等溶解 玻尔 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入kno3 发现铜粉溶解 为什么 3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h2o 硫酸和硝酸的氧化性规律 与金属活动性处于h之前的金属反应 置换出h2 加热下能与多数金属和非金属单质反应 放出so2 能与多数金属单质反应 一般放出no 能与多数金属和非金属单质反应 一般放出no2 1 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应 生成一氧化氮 工业上制备硝酸的过程如下 试写出各步反应的化学方程式 四 硝酸的工业制法 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 4nh3 5o2 4no 6h2o 催化剂 2 一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮 3 用水吸收二氧化氮生成硝酸 硝酸与金属反应规律 解题技巧 两个守恒 一个依据 n原子守恒电子守恒 离子方程式 n原子守恒 n 消耗的硝酸 x n 与金属离子结合的no3 n 还原产物中氮原子 x为金属离子的化合价 经典例题 硝酸与金属反应 解题技巧 转移电子数 金属失电子数 2 ncu2 反应消耗nhno3 显酸性硝酸 作氧化剂硝酸 例 0 1mol铜与过量的硝酸充分反应后 硝酸的还原产物有no2 no 反应后溶液中所含h 为nmol 此时溶液中所含no3 的物质的量 a 0 28molb 0 31molc n 0 2 mold n 0 4 mol c 计算型选择题你能一眼看出答案吗 熟能生巧 一定质量cu与某浓度足量的hno3反应 产生no2 no n2o4混合气体 将气体与0 05molo2混合后 通入水中 恰好被全部吸收 则cu的质量为 a 3 2gb 4 8gc 6 4gd 10 8g 电子转移守恒 铜失电子数 氧气得电子数 2cu o2 例 把0 03mol铜投入盛有一定量的浓hno3的试管中 随着铜粉的溶解 生成的气体颜色逐渐变浅 当铜粉完全溶解后