苏教版必修1 专题4第一单元第1课时 二氧化硫的性质和作用 课件（23张）.ppt

专题4硫 氮和可持续发展 课程标准 通过实验了解氮 硫及其重要化合物的主要性质 认识其在生产中的应用和对生态环境的影响 专题4硫 氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用 专题4硫 氮和可持续发展 1 了解二氧化硫的物理性质和用途 掌握二氧化硫的化学性质 2 了解可逆反应的概念 知道二氧化硫的漂白原理 3 了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治 红 1 二氧化硫能漂白某些有色物质 如品红 这是由于它能与某些有色物质生成 的无色物质 但这种无色物质易 而使有色物质恢复到原来的颜色 2 二氧化硫溶于水后部分与水反应 化学方程式是 向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液 溶液变为 色 不稳定 分解 红 3 亚硫酸是一种 填 强 或 弱 酸 亚硫酸被氧气氧化的化学方程式为 4 二氧化硫是 性氧化物 它与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 弱 2h2so3 o2 2h2so4 酸 so2 2naoh na2so3 h2o 1 导致下列现象的主要原因与排放so2有关的是 a 酸雨b 光化学烟雾c 臭氧层空洞d 温室效应 c 3 能够用于鉴别so2和co2的溶液是 a 澄清的石灰水b 品红溶液c 紫色石蕊试液d 氯化钡溶液解析 so2和co2与h2o反应生成的酸均为弱酸 都能使紫色石蕊试液变红 均与bacl2溶液不反应 与澄清的石灰水反应时现象相同 b 感悟导引判断下列说法是否正确 1 能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是二氧化碳 2 二氧化硫能使品红褪色 证明so2有漂白性 3 将so2通入bacl2溶液中有白色沉淀生成 so2和co2性质的比较与鉴别 1 so2和co2性质的比较 刺激性气味 无味 有毒 无毒 易溶 可溶 so2和co2分别通入澄清的石灰水中 现象相同 先生成沉淀 当气体过量时沉淀又溶解 ca oh 2 xo2 caxo3 h2o x c或s caxo3 xo2 h2o ca hxo3 2 x c或s 无 so2 2h2s 3s 2h2o 可使品红褪色 无 形成酸雨 引起温室效应 2 so2和co2的鉴别 气味不同 so2有刺激性气味 co2无味 沸点不同 so2易液化 co2不易液化 有无还原性 so2能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 co2不能 有无漂白性 so2能使品红溶液褪色 co2不能 特别提醒 1 因酸性h2so3 h2co3 故可用饱和nahco3溶液除去co2中的so2 2 co2和so2都能使澄清石灰水变浑浊 检验co2和so2两种气体时先检验so2 再除so2 待so2除尽后再检验co2 解析 c中加入浓硫酸和木炭作为反应发生装置 产物中必须先检验水 因为在检验其他物质时会在其他试剂中混入水 可选用装置b 放入无水硫酸铜 若变蓝则说明有水 接着检验so2气体 用装置a 放入品红溶液检验 若品红溶液褪色 则说明有so2气体产生 用装置a 放入酸性kmno4溶液以除去so2 用装置a 放入品红溶液 若品红溶液不褪色 说明so2已除尽 最后再用装置a 放入澄清石灰水来检验co2的存在 因so2也可以使澄清石灰水变浑浊 故先要除去so2 答案 检验so2气体中是否混有co2气体 可采用的方法是 a 通过品红溶液b 通过澄清石灰水c 先通过naoh溶液 再通过澄清石灰水d 先通过酸性kmno4溶液 再通过品红溶液 再通过澄清石灰水解析 a中检验的是so2而不是co2 b中不管是否混有co2 均有白色沉淀生成 c中不管是否混有co2 均无白色沉淀生成 d中先通过酸性kmno4溶液时so2被氧化吸收 再通过品红溶液不褪色 说明so2被吸收完全 再通过澄清石灰水若有白色沉淀生成 则说明混有co2 d 1 酸雨的ph 5 6 2 二氧化硫溶于水的反应是可逆反应 亚硫酸是弱酸 3 二氧化硫使品红溶液褪色表现二氧化硫的漂白性 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现二氧化硫的还原性 二氧化硫使氢氧化钠的酚酞溶液红色变浅至消失表现二氧化硫的酸性氧化物的性质 4 so2具有漂白性是指它可与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质 是暂时漂白 5 有色物质的褪色不一定为漂白作用 漂白是指使有机色质褪色 漂白