苏教版必修1 专题4 硫、氮和可持续发展 单元练习题.doc

专题4 硫、氮和可持续发展 单元练习题1.能用于鉴别co2 和so2 的试剂是( a ) a.硝酸钡溶液 b.澄清石灰水 c.紫色石蕊试液 d.氯化钡溶液2.cu粉放入稀h2so4中,加热后无现象,当加入一种盐后,cu粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是( c ) a.氯化物 b.硫酸盐 c.硝酸盐 d.碳酸盐3.下列说法正确的是( b ) a.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽以及给食品增白.b.浓硫酸可以用来干燥so2、co2 2等气体 c.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3d.稀硝酸在空气中可以通过加热浓缩的方法增大溶液的浓度4.将2.56 g cu和一定量的浓hno3反应,随着cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当cu反应完毕时,共收集到气体1.12 l(标况),则反应过程中转移的电子为( a )a.0.08 mol b.0.16 mol c.0.24 mol d.0.32mol5.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( c ) 6.100ml某混合液中hno3的物质的量浓度为0.2mol/l, h2so4 的物质的量浓度为0.1mol/l,向其中加入1.92g cu,微热,完全反应后溶液中cu2+的物质的量浓度为( b )a. 0.3 mol/l b. 0.15 mol/l c. 0.25 mol/l d. 无法计算7.下列操作不能用于检验nh3的是( c )a.气体使湿润的酚酞试纸变红 b.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝c.气体与蘸有浓h2so4的玻璃棒靠近 d.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近8.足量的铁和下列酸反应,产生h2的物质的量最多的是( c )a.10ml 18.4mol/l 的浓硫酸 b.30ml 3mol/l盐酸 c.30ml 2mol/l h2so4 d.30ml 5mol/l hno39.用右图所示实验装置(夹持仪器己略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理 的是( c )a.中选用品红溶液验证so2的生成b.中选用naoh溶液吸收多余的so2c.为确认有cuso4生成,向中加水,观察颜色d.上下移动中铜丝可控制so2的产生与停止10.取三个干燥的烧瓶,分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为41)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验.实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( c )a.212 b.111 c.554 d.77411.将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 mol/l的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成nacl、 naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是( c )a.与naoh反应的氯气一定为0.3mol b.n(na+):n(cl-)可能为7:3c.若反应中转移的电子为n mol,则0.15n0.25 d.n(nacl):n(naclo):n(naclo3)可能为 11:2:112.向nabr、nai、na2so3混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体剩余物质可能是( a )nacl、na2so4 nacl、nabr、na2so4 nacl、na2so3、i2 nacl、nai、na2so4a. b. c. d.13.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾置在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是( d ) a.有色布条被空气中氧气氧化了 b.漂白粉被氧化了 c.漂白粉溶液蒸去了部分水分,浓度增大了 d.漂白粉和空气中的co2反应生成了次氯酸14.向50ml 18mol/l的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量是( a )a.小于0.45mol b.等于0.45mol c.在 0.45mol 与0.9mol之间 d.大于0.9mol15.右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于a.用浓硝酸与cu反应制取no2b.用浓盐酸和mno2反应制取c12c.用h2o2溶液和mno2反应制取o2d.用nh4c1和ca(oh)2反应制取nh316.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的no2气体和672ml n2o4的气体(都已折算到标态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g.则x等于(b )a.8.64g b.9.20g c.9.00g d.9.44g17.将盛有12ml no2和o2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2ml无色气体,则原混合气体中o2的体积和剩余的2ml气体分别是()a.1.2 ml,no b.2.4 ml,o2 c.3.5 ml,o2 d.4 ml,no18. a经如图所示的过程转化为d.已知d为强酸或强碱,回答：(1)若常温下c是红棕色的气体,则:a的化学式可能是：a_,c转化d的过程中,氧化剂和还原剂的质量之比为_若a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则a转化为b反应的化学方程式为_.d的浓溶液在常温下可与铜反应,请写出该反应的离子方程式_(2)若a为金属单质,c为淡黄色固体,则c的电子式为_19.下表是am九种元素在周期表中的位置,请回答下列问题：abcdefghmnp (1)m的阴离子结构示意图为_ (2)d元素在周期表中的位置为_ (3)b的最高价氧化物的结构式为_(4)d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号填写).(5)f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_(填化学式).(6)p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为_(7)c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为_ (8)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系,其中 甲为10电子微粒.丁属于_(选填“离子化合物”或“共价化合物” ).请写出h单质与乙反应的化学方程式_ 20.有一瓶澄清溶液,可能含有nh4+、k、mg2、ba2、al3、fe3、so42-、co32-、no3-、 cl、i现进行如下实验：测知溶液显强酸性；取样加少量ccl4和数滴新制氯水,ccl4层为紫红色；另取样滴加稀naoh溶液,使溶液变为碱性,此过程中均无沉淀生成；取少量上述碱性溶液,加na2co3溶液出现白色沉淀；将实验中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝. 请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是_ (2)不能确定是否存在的离子是_.(1)某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验.雨水样品在空气中放置2小时后,通过测定发现雨水样品的酸性会增强,你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是(用离子方程式表示)_(2)正常雨水的溶液也是偏酸性,这是因为_(3)该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验：取标准状况下的空气1.000l(内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,(反应的化学方程式为so2+cl2+h2o=2hcl+h2so4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g.计算该空气样品中二氧化硫的体积分_21.下图是实验室制备气体常用的装置图,请回答下面相关问题： (1)某同学若选取a装置制备氨气.a装置制备氨气的化学方程式为_.某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气 具有_性质.a.还原性 b.氧化性 c.极易溶于水 d.与水反应生成碱性物质干燥氨气时,常常在装置c中加入_作干燥剂.如图在收集满氨气的集气瓶中,挤压装置中的胶头滴管,滴入12 滴 浓盐酸,可观察到的现象是_.(2)某同学选取装置为探究铜跟浓硫酸的反应情况. 写出装置中所发生反应的化学方程式_ 下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有h2so4剩余的是_. a.bacl2溶液 b.nahco3粉末 c.ba(no3)2溶液 d.银粉 若采用d装置收集气体,则进气管应该接_(填写“a”或“b”),多余的气体需要通过 f装置吸收,f装置所装的溶液是_,f装置中倒置的漏斗作用是_.22.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）a中加入的物质是 ；发生反应的化学方程式是 。（2）b中加入的物质是 ，其作用是 :（3）实验时在c中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式 ; (4) 实验时在d中观察到得现象是 ，d中收集到的物质是 ,检验该物质的方法和现象是 参考答案1a 2c 3b 4a 5c 6b 7c 8c 9c 10c 11c 12a 13d 14a 15c 16b 17a 18. (1)n2 或nh3(1分) 1:2(2分) 4nh3+5o24no +6h2o (2分) cu4h+2no3-cu2+2no22h2o (2分) (2) (2分)19(1)(1分) (2)第二周期第via族(1分) (3)o=c=0(1分) (4)cl- o2-mg2+ (2分) (5)kohnaohmg(oh)2(2分) (6) koh +hclo4 =k clo4 +h2o (2分)(7)nh3 +hno3=nh4no3 (2分)(8)离子化合物 (2分) 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2(2分)20. (1) i、ba2、nh4 (2) k、cl . (1)2h2so3 +o2 4h+ +2so42- (2) 大气中的co2溶于雨水 (3) 2.24%21.(1)2nh4cl +ca(oh)2cacl2 +h2o +2nh3 (2分)cd(说明：若只选 c 或只选 d 给 1 分,其它只要出现 a b 不给分)(2 分)碱石灰(其它合理答案也可)(2分)产