苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用（第2课时） 课件（27张）.ppt

第1单元含硫化合物的性质和应用第二课时硫酸的制备和性质 核心突破 知识梳理 考点精练 素能提升 考试标准 知识梳理 一 硫酸的制法1 一千多年前 我国采用加热胆矾或绿矾的方法制硫酸 2 接触法制硫酸 1 工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如图 2 接触法制硫酸分为三个阶段 二 硫酸的性质和用途1 硫酸的物理性质 1 色 态 纯净的硫酸是一种无色黏稠的油状液体 2 溶解性 易溶于水 而且放出大量的热 2 稀硫酸的化学性质强酸性 电离方程式为 具有酸的 通性 3 浓硫酸的特性 吸水 1 吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性 可用作 2 脱水性 浓硫酸按 夺取某些有机物中的元素形成 褪色 溶解 气泡 褪色 so2 强氧化 干燥剂 水的组成比 氢 氧 水 脱水 3 强氧化性 常温下 冷的浓硫酸使al和fe 与cu反应 与c反应 4 硫酸的用途 1 制取化肥 2 金属材料表面除锈 金属矿石的处理 3 制取挥发性酸 制取硫酸盐 4 精炼石油 制炸药 农药 医药 染料等 钝化 思考 浓硫酸与金属单质反应表现什么性质 浓硫酸与非金属单质反应表现什么性质 提示 浓硫酸与金属单质反应表现强氧化性和酸性 浓硫酸与非金属单质反应表现强氧化性 核心突破 1 如何理解浓硫酸的吸水性和脱水性 1 吸水性 吸水指吸收物质中原本存在的h2o分子 包括游离的和结晶水合物的水分子 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中 其质量将增大 密度将减小 浓度减小 体积增大 这是因为浓硫酸具有吸水性 利用这一性质在实验室里浓硫酸常用来干燥气体 能干燥的气体 h2 o2 co co2 so2 cl2 hcl 不能干燥的气体 nh3 h2s hbr hi 2 脱水性 脱水指将许多有机物中h o两种元素按水分子中原子个数比2 1的比例 h2o 脱去 从而使有机物炭化 如 c12h22o11 蔗糖 12c 11h2o蔗糖中加入浓硫酸时 蔗糖变黑 体积膨胀 变成疏松多孔的海绵状炭 并放出有刺激性气味的气体 特别提示 有机物被浓硫酸脱去水并不一定都生成炭 2 如何理解浓硫酸的强氧化性 1 和金属反应加热时 浓硫酸可以与除金 铂之外的所有金属反应 生成高价金属硫酸盐 本身一般被还原成so2 反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性 常温下 fe al 的表面被浓硫酸氧化生成牢固致密的氧化物薄膜 这层薄膜阻止了浓硫酸与内层金属的进一步反应 钝化的原因 加热条件下 fe al 与浓硫酸发生反应 2 和非金属反应热的浓硫酸可将碳 硫 磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸 本身被还原为so2 反应中浓硫酸只表现氧化性 3 浓 稀硫酸氧化性的比较 考点精练 1 下列有关硫及其化合物的说法不正确的是 a so2与水反应生成h2so3b so2能使石蕊溶液先变红后褪色c 在少量胆矾中加入浓硫酸 晶体由蓝色变为白色 体现了浓硫酸的吸水性d 常温下铁遇到浓硫酸发生钝化 b 解析 so2只能使石蕊溶液变红 不能漂白酸碱指示剂 所以b不正确 在少量胆矾中加入浓硫酸 晶体由蓝色变为白色 体现了浓硫酸的吸水性 自由水或结晶水失去都体现了浓硫酸的吸水性 2 2017 浙江温州二模 下列说法不正确的是 a 电解饱和食盐水可制得黄绿色氯气b 镁条着火时 不能用二氧化碳灭火c 工业炼铁时 用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质d 浓硫酸具有吸水性等特性 主要是浓硫酸中硫酸以分子形式存在 c 解析 镁条可以和二氧化碳反应 所以不能用二氧化碳灭火 b正确 工业炼铁时 是co与fe2o3反应得到fe c不正确 浓硫酸主要以硫酸分子形式存在 所以才表现出吸水性 脱水性和强氧化性 d正确 3 某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质 按如图实验装置连接仪器和放置药品 加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯 将铜丝插入溶液 反应一段时间后拔出 实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体 下列对该实验的现象分析或推断正确的是 a 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色b 左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致c 从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应d 本实验体现了二氧化硫的漂白性 弱氧化性和其水溶液显酸性 c 解析 so2不能漂白石蕊 所以蓝色石蕊试纸变红 不会褪色 a错误 cu与浓硫酸反应生成cuso4 左边试管出现的白色固体为无水cuso4 是由于浓h2so4的吸水性所致 b错误 加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯 反应继续进行 说明铜与浓硫酸的反应是放热反应 c正确 湿润的蓝色石蕊试纸变红 体现了so2溶于水后显酸性 喷有品红溶液的滤纸褪色 体现了so2的漂白性 但本实验无法证明二氧化硫的弱氧化性 d错误 4 浓h2so4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2h2so4 浓 cco2 2h2o 2so2 请从下图中选用所需的仪器 可重复选用 组成一套进行该反应并检出反应产物的装置 现提供浓h2so4 木炭和酸性kmno4溶液 其他固 液试剂自选 连接和固定仪器用的玻璃管 胶管 铁夹 铁架台及加热装置等均略去 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表 不一定填满 并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用 装置包括反应装置 检验装置和尾气处理装置 c中加入浓硫酸和木炭作为反应的发生器 产物中必须先检验水 因为在检验其他物质时会在其他试剂中混入水 可选用装置b 加入无水硫酸铜 若变蓝则说明有水 接着检验so2气体 用装置a加入品红溶液检验 若品红溶液褪色 则说明有so2气体产生 再用装置a 加入酸性kmno4溶液以除去so2 最后再用装置a 加入澄清石灰水来检验co2的存在 因so2也可以使澄清石灰水变浑浊 故先要除去so2 答案 c浓硫酸和木炭产生反应物b无水硫酸铜检验水a品红溶液检验so2a酸性kmno4溶液除去so2a品红溶液检验so2是否除尽a澄清石灰水检验co2 素能提升 1 在硫酸工业生产中 为了有利于so2的转化 且能充分利用热能 采用了中间有热交换器的接触室 如图 按此密闭体系中气体的流向 则在a处流出的气体含有 a 仅so2b so3 o2c so2 o2d so2 so3 解析 a处流出的是已经过热交换器预热的原料气so2和o2 c 解析 不能用浓硫酸干燥nh3 a不正确 浓硫酸与s作用时 只表现其强氧化性 b不正确 cu与浓h2so4反应时 浓h2so4浓度逐渐降低 当成为稀h2so4时 反应停止 参加反应的h2so4少于2mol 故产生的so2在标准状况下小于22 4l c不正确 2 下列叙述正确的是 a 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氢气 氧气 氨气等气体 但不能干燥有较强还原性的hi h2s等气体b 浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为s 2h2so4 浓 3so2 2h2o 在此反应中 浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性c 把足量铜粉投入含2molh2so4的浓硫酸中 反应后得到标准状况下气体体积为22 4ld 常温下能够用铁 铝等容器盛放浓h2so4 是因为浓h2so4的强氧化性使其钝化 d 3 下列反应中硫酸既表现了氧化性 还表现了酸性的有 解析 在浓硫酸与zn的反应中 部分h2so4分子中硫元素化合价降低 作氧化剂 另外部分h2so4生成盐 znso4 体现酸性 a 4 浓硫酸具有a 酸性 b 强氧化性 c 高沸点 易挥发性 d 脱水性 e 吸水性等性质 以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质 请将答案的字母分别填入括号中 1 浓硫酸干燥h2 o2 cl2 hcl和so2等气体 2 常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 3 胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 4 不能用浓硫酸干燥hbr hi和h2s等气体 5 浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 解析 1 浓硫酸吸收混在题述气体中的杂质水蒸气 体现吸水性 2 常温下 浓硫酸和铝 铁反应 在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜 阻止内部的金属和浓硫酸继续反应 体现氧化性 3 浓硫酸吸收胆矾晶体中的结晶水 使之变成无水硫酸铜白色粉末 体现吸水性 4 浓硫酸具有强氧化性 而hbr hi h2s具有强还原性 5 浓硫酸既具有酸的通性 可使酸碱指示剂变色 又具有脱水性 可使有机物炭化 答案 1 e 2 b 3 e 4 b 5 ad 5 将适量的蔗糖放入烧杯中 加入少量水 搅拌均匀 然后加入适量浓硫酸 迅速搅拌 放出大量的热 同时观察到蔗糖逐渐变黑 体积膨胀 并放出有刺激性气味的气体 1 生成的黑色物质是 填化学式 2 体积膨胀 并放出有刺激性气味的气体 写出对应的化学方程式 3 上述实验表明 浓硫酸具有 填序号 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 解析 1 蔗糖在浓硫酸作用下脱水 炭化 生成黑色物质炭黑 2 炭黑在大量放热条件下继续与浓硫酸发生氧化还原反应生成co2和有刺激性气味的so2气体 使糊状炭黑变得疏松多孔 体积膨胀 3 浓硫酸吸水放热使反应发生体现吸水性 浓硫酸使蔗糖脱水炭化表现出脱水性 硫酸氧化炭黑生成co2表现出强氧化性 答案 1 c 2 c 2h2so