苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用（第3课时） 学案 (1).doc

专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用第3课时 硫和含硫化合物的相互转化学习目标1. 知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。2. 能从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。学习重点硫的存在及其化学性质。学习难点硫的相互转化及其有关的化学方程式。学习探究一、问题探究1硫在足量o2中燃烧，可以生成so3吗？2so2有还原性，浓h2so4可以干燥so2气体吗？3实验室中如何制取so2 ?4实验室制so2的尾气常用naoh溶液吸收，其反应产物是什么？二、利用价态的变化分析硫化学性质的方法单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有 又有 ，在反应中既可作 又可作 。(1)弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被h2和绝大多数的金属单质还原。如：sh2 、fes 、2cus 。(2)弱还原性在一定条件下，硫黄可被o2、浓h2so4等强氧化剂氧化。如：so2 。(3)既是氧化剂又是还原剂：s在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。3s6naoh 。三、硫元素价态的转化规律1. 邻位价态转化规律是硫元素的最低价态，只有 。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态()。如h22fecl3= 。能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如36koh= 。和处于中间价态，既有 又有 。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如h2 o2o32o2o22o3o22h2=32h2o是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态()。如cu2h2o4(浓)cuso4o22h2o。2. 跳位转化规律和遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。如 ； 。6hno3(浓)6no2h2o42h2o。3. 互不换位规律和发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能互换位置。如h2h2o4(浓)=o22h2o。相邻价态的两物质间不发生氧化还原反应。如和h2，和o2，o2和h2o4之间均不发生氧化还原反应。学习小结1硫及其化合物之间转化关系如下：2硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。当堂检测1下列说法中，不正确的是()a硫是一种淡黄色的难溶于水的固体b硫在自然界中仅以化合态存在c硫与铁反应生成硫化亚铁d硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫2下列关于单质硫的性质的说法正确的是()a单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂b单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃c单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂d单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂3. 已知a是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及h2o省略)。试回答：(1)写出物质的化学式：a_，e_。(2)写出由b和c反应生成a，由f的浓溶液生成c的化学方程式：bca_，f(浓)c_。(3)写出d和f的稀溶液反应的离子方程式_。参考答案学习探究一、1. 不可以，只生成so2。2. 可以，硫元素的相邻价态间不发生氧化还原反应。3. na2so3与较浓h2so4反应。4. na2so3或nahso3。二、1. 氧化性 还原性 氧化剂 还原剂(1) h2s fes cu2s (2)so2 (3) 2na2sna2so33h2o三、1. 还原性 2hcl2fecl2 2k2k2o33h2o 氧化性 还原性当堂检测1. 【解析】火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。【答案】b2. 【解析】金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，s与hg反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如h2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如o2反应，