苏教版必修1 专题4第1单元 含硫化合物的性质和应用（第3课时） 学案 (2).doc

第1单元 含硫化合物的性质和应用第3课时硫和含硫化合物的相互转化学习目标定位1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。一、硫的存在和性质1硫元素的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。例如硫铁矿(fes2)、黄铜矿(cufes2)、石膏(caso42h2o)、芒硝(na2so410h2o)。2硫的性质(1)物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(2)化学性质例1下列关于硫的说法不正确的是()a试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去b游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里c单质硫既有氧化性，又有还原性d硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案d解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成so2，而不能直接生成so3。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合思维拓展实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：(1)物理法：加二硫化碳(cs2)溶解；(2)化学法：加热的氢氧化钠溶液溶解。3s6naoh2na2sna2so33h2o硫既表现氧化性，又表现还原性。例2下列化合物能由两种单质直接化合生成的是()afe2s3 bcuscso3 dso2答案d解析硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物fes和cu2s。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的化学性质二、硫和含硫化合物相互转化1不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示(1)h2ssso2so3写出的化学方程式(选考)_；_；_。(2)na2ssna2so3na2so4写出的化学方程式(选考)_；_；_。答案(1)2so2o22so3sh2h2sso22h2s=3s2h2o(2)2na2so22h2o=4naoh2s3s6naoh2na2sna2so33h2o2na2so3o2=2na2so42相同价态硫的转化通过非氧化还原反应实现：写出反应的化学方程式：_；_；_。答案h2so32naoh=na2so32h2ona2so3h2so4(浓)=na2so4h2oso2na2so3so2h2o=2nahso3(1)除硫元素以外，中学阶段常见的符合abc d转化关系的还有：钠元素：nana2ona2o2naoh碳元素：ccoco2h2co3(2)s2和so在中性或碱性条件下可共存，只有在酸性环境中才发生反应：2s2so6h=3s3h2o。(3)含6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。例3na2so3中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、na2s溶液、na2so3溶液、h2so4、naoh溶液、氨水。(1)要证明na2so3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_。(2)要证明na2so3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_。(3)证明h2so3的酸性小于h2so4，选用的试剂有_，反应的现象是_，反应的离子方程式为_。答案(1)na2so3溶液、溴水溴水褪色sobr2h2o=so2br2h(2)na2so3溶液、na2s溶液、h2so4有黄色浑浊出现so2s26h=3s3h2o(3)na2so3溶液、h2so4有刺激性气味的气体产生so2h=so2h2o解析(1)要证明na2so3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向na2so3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明na2so3具有还原性。(2)要证明na2so3具有氧化性，应选用还原性物质na2s溶液和h2so4。先加入少量h2so4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供h，再向na2so3溶液中滴加na2s溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明na2so3具有氧化性。(3)要证明h2so3的酸性小于h2so4，应选用的试剂为na2so3溶液和h2so4，向na2so3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明h2so3的酸性小于h2so4。例4下图表示物质af之间的转化关系，其中a为淡黄色固体物质，b、c为无色溶液，d为气体，e、f为白色沉淀。请填写下列空白：(1)写出各物质的化学式：a_，b_，c_，d_，e_，f_。(2)写出下列反应的化学方程式：ba：_。bc：_。(3)写出cf的离子方程式：_。(4)在af六种物质中，既有氧化性又有还原性的是_(填字母)。答案(1)sh2so3h2so4so2baso3baso4(2)h2so32h2s=3s3h2oh2so3cl2h2o=h2so42hcl(3)soba2=baso4(4)abde解析中学阶段学过的淡黄色固体物质有s、na2o2和agbr，其中能与o2反应的是硫，则d为so2，b为h2so3，e为baso3，c为h2so4，f为baso4。硫元素的最高正价为6价，最低负价为2价。含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中()(2)硫是一种组成某些蛋白质的生命元素()(3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素()(4)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，在氧气中燃烧生成三氧化硫()(5)s能氧化fe，使fe生成3价铁的化合物()(6)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作()(7)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂()(8)不能由单质直接化合而制得cus、cucl2、fe2s3、fecl2()(9)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现()(10)cu(或fe)与cl2反应生成高价态氯化物，而cu(或fe)与s反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：cl2s()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是()a通入氢气后加热b伸入灼热的铁丝 c用水洗涤d用二硫化碳洗涤后再用水洗答案d解析硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合3硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是()aso2so2，o2是氧化剂、s是还原剂bs是淡黄色固体，o2是无色气体c氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2h2so2=2s2h2o)ds和cu反应只能生成cu2s(硫化亚铜)，而o2与cu反应生成cuo答案b解析a项，s与o2化合时，o2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；b项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；c项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；d项，s可以将cu氧化生成cu2s(cu的化合价为1)，而o2可以将cu氧化为cuo(cu的化合价为2)，说明氧气的氧化性比硫强。4下列有关硫及其化合物的说法正确的是()aso2、h2so3均具有还原性，故浓硫酸能氧化so2和h2so3bh2s与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是so2c单质氧化物酸盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素d硫黄矿制备硫酸经历两步：sso3h2so4答案c5在通常情况下，a为固体单质，能发生如下转化关系，其中化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。请回答：(1)写出ae的化学式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出下列转化的化学方程式：bc：_；db：_；be：_。答案(1)sso2so3h2so4h2so3(2)2so2o22so3c2h2so4(浓)co22so22h2o或cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o等so2h2o?h2so3 解析该题的突破口在固态单质a跟空气反应生成的b为气体，符合这种转化的只有非金属单质c、s，在空气中燃烧生成co、co2、so2气体，但co、co2不能实现图中的转化，所以a是s，b是so2，c是so3，d是h2so4，e是h2so3。最后验证b和c的相对分子质量之比确为45。对点训练题组一硫的存在与性质1下列关于硫的叙述中不正确的是()a在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫b游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里c实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄d硫是黑火药的主要成分之一答案c解析硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫俗称硫黄，是一种黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的存在及其物理性质2关于硫的叙述正确的是()a硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在b可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物c硫与金属或非金属反应时都作氧化剂d硫的氧化性比氯气强答案b解析硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的综合3下列关于单质硫的性质的说法正确的是()a单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂b单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃c单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂d单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂答案a解析金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在单质硫跟金属单质的反应中，s与hg反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如h2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如o2反应，则显还原性。4下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是()ao2 bfe ch2 dzn答案a解析硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。【考点】硫的存在与性质【题点】硫的化学性质5下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是()aso2 bso3cfes dh2s答案b解析由于s的氧化性相对o2和cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故s与cu、fe化合，分别生成cu2s、fes，s与o2直接化合只能生成so2，s与h2化合生成h2s。题组二硫及其化合物间的相互转化6下列物质能与so2在一定条件下发生反应的是()naoh氯气空气氢硫酸na2so3na2co3a bc d答案d解析so2与naoh、cl2、o2、h2s、na2so3、na2co3发生的反应分别为so22naoh=na2so3h2o，so2cl22h2o=h2so42hcl，2so2o22so3，so22h2s=3s2h2o，so2na2so3h2o=2nahso3，so2na2co3=na2so3co2。7下列反应中，so2作还原剂的是()aso2naoh=nahso3bso2h2o2=h2so4cso22h2s=3s2h2od2mg3so2=s2mgso3答案b解析b项，二氧化硫中硫元素化合价升高，so2作还原剂。8(2018金华中学段考)向bacl2溶液中通入so2气体后，未见沉淀，继续通入下列物质仍未出现明显变化的是()anh3 bcl2cco2 dh2s答案c解析向bacl2溶液中通入so2气体后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不与氯化钡反应，故未见沉淀。若继续通入nh3，则其可以与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，进而与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；若继续通入cl2，其可以把亚硫酸氧化为硫酸，进而与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；若继续通入h2s，则其可以与亚硫酸反应生成硫沉淀。只有通入co2仍未出现明显变化。9单质x与浓h2so4共热，反应中x与h2so4的物质的量之比为12，则x元素在生成物中的化合价可能为()1234a b c d答案a解析若x为金属，x2h2so4xso4so22h2o，则x为2价。若x为非金属，x2h2so4xo22so22h2o，则x为4价。10下列变化，需要加入还原剂才能实现的是()ah2so4so2 bh2sso2csso2 dsoso2答案a11能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐a镁 b硫 c铜 d铁答案b解析镁、铜和铁对应的氧化镁、氧化铜、氧化铁不能直接和水反应。12(2018诸暨中学段考)有一白色粉末x，对它进行如下实验：则x固体为()ana2so4 bna2so3cna2co3 d(nh4)2so4答案b解析na2so4、(nh4)2so4与硫酸不反应，a、d错误；na2so3与硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫通入适量的氢氧化钠中，若生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应，沉淀溶解；亚硫酸钠与溴水反应生成硫酸根和溴离子，溴水褪色，硫酸根与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡；亚硫酸钠加热浓缩过程被氧化，最后得到白色粉末为硫酸钠，符合流程，b正确；na2co3与硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与溴水反应使溴水褪色，但产物为溴化钠，与氯化钡不反应，不符合流程，c错误。 综合强化13某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：(1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态(0、4、6)硫元素间的相互转化。选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录(画斜线部分不必填写)：实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论(用化学方程式表示)sso2硫黄、氧气so2s二氧化硫、硫化氢so2h2so4二氧化硫、氯水氯水褪色浓硫酸so2问题讨论：从三种价态(0、4、6)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有_性，处于最高价时只有_性，处于中间价时既有_性，又有_性。(3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_(填字母)。acl2bnacnadcleso2答案(1)试管(2)如表所示蓝紫色火焰so22h2s=3s2h2oso2cl22h2o=h2so42hcl铜片、浓硫酸cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o还原氧化氧化(或还原)还原(或氧化)(3)ae解析(1)该实验的进行还需一种试剂的反应容器，选试管最合适。(2)硫黄在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰；so2具有弱氧化性，可氧化h2s中2价的硫元素，so22h2s=3s2h2o；so2具有较强还原性，可被cl2氧化：so2cl22h2o=h2so42hcl；浓硫酸具有强氧化性，可被cu还原而生成so2。(3)cl2中氯元素为0价，处于中间价态；so2中硫元素为4价，处于中间价态，因而cl2和so2既有氧化性，又有还原性。14(2018舟山市期末)长期存放的亚硫酸钠可能会部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的bacl2溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；加热干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复操作直到合格，最后得到b g固体。回答下列问题：(1)亚硫酸钠固体放置在空气中发生氧化的反应方程式为_。(2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是_。(3)步骤的“合格”标准是_。(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_。答案(1) 2na2so3o2=2na2so4(2)除去so，使得加bacl2溶液时不生成baso3沉淀(3)相邻的两次称量所得数据相差不超过0.1 g (或者说加热至恒重)(4)1142b/233a解析(2)要测定亚硫酸钠的纯度，需要先测出药品中硫酸钠的质量，需要使用氯化钡将硫酸根离子转化成硫酸钡沉淀，所以加盐酸酸化除去溶液中的亚硫酸根离子。(3)重复操作直到合格，最后得到b g固体，“合格”的标准是称量至恒重，即两次称量相差不超过0.1 g，(4)硫酸钡沉淀质量为b g，硫酸钡的物质的量为n(baso4)n(na2s