苏教版必修1专题3第2单元铁铜的获取与应用——铁、铜及其化合物的应用教案1.doc

3-2-2铁、铜及其化合物的应用（2）【教学目标】1、掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用。2、在“实验反思再实验再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。【教学重点】fe2+与fe3+的检验；fe2+与fe3+的相互转化【教学难点】fe2+与fe3+的检验；fe2+与fe3+的相互转化【教学过程】板书三、fe2+与fe3+的检验展示新制fecl2和fecl3溶液，观察溶液颜色。提问（1）如何检验溶液中fe3+的存在？演示实验实验：向盛有1ml0.1mol/lfecl2溶液试管中加入3滴kscn溶液；实验：向盛有1ml0.1mol/l fecl3溶液的试管中加入3滴kscn溶液，比较实验现象。（2）如何检验溶液中fe2+的存在？实验：向实验试管溶液中，滴加几滴新制的氯水后，观察溶液的颜色。引导学生思考：说明了什么？从氧化还原角度分析原因？板书1、fe3+的检验：向盛有fecl3溶液的试管中加入几滴kscn溶液，溶液变为血红色，说明有fe3+存在。fe33scnfe(scn)32、fe2+的检验：向盛有fecl2溶液的试管中加入3滴kscn溶液，溶液无明显现象，再滴加几滴新制的氯水后溶液变为血红色，说明有fe2+存在。（1）2fe2+ cl22fe3+2cl-（2）fe33scnfe(scn)3板书四、fe2+与fe3+的相互转化活动与探究不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，让我们共同探究fe2+与fe3+的转化条件。1、请你根据氧化还原反应的基本原理，提出fe2+与fe3+相互转化的假设。2、请设计fe2+与fe3+相互转化的实验方案，进行实验并记录现象。板书1、加入强氧化剂，可以将fe2+转化为fe3+，加入还原剂可以将fe3+转化为fe2+。氯水2、实验方案：fe2+ fe3+铁粉；铜粉fe3+ fe2+演示取3ml fecl2 溶液中加入几滴氯水，滴加kscn 溶液。取3ml fecl3 溶液加入一小药匙铁粉后，滴加几滴kscn溶液。取3ml fecl3 溶液加入一小药匙铜粉。引导学生从氧化还原反应角度分析并写出、号试管反应的方程式。归纳总结（1）实验现象： 号试管的溶液变成血红色；号溶液铁粉溶解，溶液颜色变浅；号试管中铜粉溶解，溶液由浅绿色变蓝。（2）实验结论：号试管中fe2+被强氧化剂氧化成fe3+；、号试管中fe3+均被还原剂还原成fe2+。板书3、反应原理号试管：2fe2+ cl2 = 2fe3+2cl号试管：fe + 2fe3+ = 3 fe2+号试管：cu + 2fe3+ = 2fe2+ + cu2+fe2+与fe3+的相互转化：板书4、fe2+与fe3+的相互转化的应用讲述铁的不同价态之间相互转化，在生产生活和科学研究有着广泛的应用。（1）在配制fe2+溶液时加入少量铁粉；（2）fecl3 溶液与铜反应制作印刷电路板；（3）为除去废水中fe2+，常把废水中fe2+氧化为fe3+，再调节溶液的ph使fe3+转化为fe(oh)3沉淀析出，教师引导学生讨论原因是什么？讨论并交流（1）fe2+溶液不稳定，易被空气中氧气氧化成fe3+，加入少量铁粉或一根铁钉可以防止氧化而变质。（2）利用cu 可以把fe3+还原成fe2+这一性质即2fe3+ + cu=cu2+2fe2+。（3）fe3+在弱酸性条件下即可沉淀完全达到分离目的。介绍铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物fe2o3作颜料。氯化铁，硫酸铁作净水剂。 作磁性材料。维持生命的微量元素2、铜的化合物 cuso4溶液杀菌，治疗皮肤病。 cu2o可作为造玻璃，搪瓷的红色颜料。板书设计三、fe2+与fe3+的检验1、fe3+的检验：向盛有fecl3溶液的试管中加入几滴kscn溶液，溶液变为血红色，说明有fe3+存在。fe33scnfe(scn)32、fe2+的检验：向盛有fecl2溶液的试管中加入3滴kscn溶液，溶液无明显现象，再滴加几滴新制的氯水后溶液变为血红色，说明有fe2+存在。（1）2fe2+ cl22fe3+2cl-（2）fe33scnfe(scn)3四、fe2+与fe3+的相互转化1、加入强氧化剂，可以将fe2+转化为fe3+，加入还原剂可以将fe3+转化为fe2+。氯水2、实验方案：fe2+ fe3+铁粉；铜粉fe3+ fe2+3、反应原