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高三化学考前必读消除神秘、揭示规律、建构方法大量的综合试卷做下来，同学们一定有这样的体会：试卷难易在变化、设问方式有区别、背景资料出新招，但必定有两个核心内容没有变化，即每道题以什么题型呈现和考查哪方面的知识点是固定的。参照最近做的学情调查二、三、四 阅读下列内容第卷（选择题） 40分 110题为单项选择、1115为不定项选择，有1-2个答案。从知识点来看，试题按照下列规律考查：1化学与STSE（联系生产生活、社会热点的化学知识，如能源、环境、新材料、食品、资源等）2化学用语 3常见元素化合物Na、Al、Fe、Cu、C、Si、Cl、S等8种元素及其主要化合物的性质。4共存问题5元素周期表与元素周期律（1）出现的元素一般是120号元素。通常会考到金属性、非金属强弱；与水或酸，氢气反应的难易；与最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性强弱；元素周期表中从左向右，从上往下金属性、 非金属强弱。（2）粒子半径的大小比较的规律：电子层数越多，半径越大；电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越多半径越小；核电荷数相等，核外电子数越多半径越大。同一周期从左向右半径越来越小；同一主族从上往下半径越来越大，稀有气体不考虑。6离子方程式的正误判断（1）化学式与离子符号拆分是否正确合理。（2）看配平是否正确(电荷是否守恒、元素是否守恒、得失电子是否守恒)（3）反应原理是否正确。（4）牢记多元弱酸的电离和多元弱酸根离子的水解都是分步进行的。 （5）关注题干所给的环境，牢记酸性溶液中不可能出现OH，碱性溶液中不可能出现H+，Na2S 过量，生成物中不应有Fe2+，石灰水过量，生成物中不应有CO32-。7化学实验基础 常考内容：药品的存放、仪器的洗涤、常见仪器的使用、计量仪器的精确度等8NA（与物质的量相关的计算关系、溶液中粒子数、微粒中的中子数、电子数或共价键数等的求算、氧化还原反应中电子转移数求算等）9元素化合物性质综合。（各类主要物质间的相互转化）10基本理论内容综合。 涉及电子得失、反应热、中和滴定、溶解度、Ksp等内容的综合考查。11有机物的分子结构与性质（1）正确识别有机物中存在的官能团，根据官能团预测可能发生反应类型。特别要重视有机物与 Br2 、H2 、NaOH、Na、Na2CO3反应的定量关系；（2）共线、共面问题（注意“一定”还是“最多”，“碳原子”还是“原子”。 一般采取分割法， 切割为若干单元，如：乙烯平面、乙炔直线、苯平面，并可结合立体几何知识判断）；（3）核磁共振氢谱问题。12化学反应与能量 涉及电化学、反应自发进行方向、平衡移动、反应速率的相关原理的考查。13物质制备与性质基础实验 物质的制备(尤其是气体的制备)、物质的鉴别和分离、实验的安全。14电解质溶液中的粒子浓度关系 （1）电荷守恒、物料守恒及由此两式衍生出的其他守恒。 （2）单一溶液中关注溶质的化学式与酸碱性15化学平衡 （1）平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。利用K和浓度商大小关系可判断反应移动的 方向，进而判断v（正）和v（逆）的大小； （2）解答图像题应注意看清两轴意义，看起点，看拐点。曲线的斜率的大小只有在横轴为时间轴 时才有速率快慢的意义； （3）改变温度不但改变速率的快慢，还一定会使平衡发生移动(即改变反应物的转化率)。改变压 强，对有气体参加的可逆反应，速率一定会变化，如果平衡不移动，则说明这是个气体体积不变 的可逆反应。第卷（非选择题） 80分16化工流程题 试题设计一般可分为三个阶段：原材料混合反应阶段；杂质除去阶段；产品分离提纯阶段。审题时首先关注反应物成分，生成物成分，杂质有哪些？采用何种方法把产物分离开。 主要设置的问题有：（1）原材料混合反应阶段采取的一些措施的原因或目的。答题时可从加快反应速率和使反应充分进行，例如为何需要加热等。（2）杂质除去阶段一般采用将杂质逐一除去，当然也有同时除去的。采用的方法有调节pH、促进水解，加入某种试剂等，答题时从含有的杂质有哪些？结合题给信息与所掌握的元素化合物等相关知识，将这些杂质除去。（3）产品分离提纯阶段主要考查基本操作：蒸发浓缩、冷却结晶、（趁热）过滤、洗涤、干燥等相关问题。如用有机物无水乙醇代替蒸馏水洗涤的目的等。其他还有一些工艺的评价问题，回答主要从环境保护、资源利用、原料的利用率、产品的产率等角度。 答题策略：书写相关化学方程式时要关注箭头的指向，进入的物质有哪些？产出的物质有哪些？反应的环境是什么等。逐个分析，注意前后对照。回答最佳工艺条件时，关注图像上的最高点，（若未选最高点，则可能是从反应速率角度、催化剂的活性温度、经济成本等角度回答）。解题程序一般是下列4步：1首先要通过阅读文字说明，清楚试题背景是工业生产还是实验室研究，准确抓住工艺（实验）的目的是什么，还提供了哪些信息（原料成分？含量？产品成分？从用途能看出什么性质？）；2然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段；3接下来可以先看看设问，使下一步的深入分析重点更明确；4然后再带着质与量的意识具体分析各个化学过程。 17有机推断与合成。 一般是根据流程进行推断，流程通常体现烃（烯烃、芳香烃为主）卤代烃醇醛羧酸酯等代表物的性质及转化。一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。关注官能团种类的改变，搞清断键和成键的方式。 常考查知识点有：代表物的性质（如酚类变质的原因、保存方法）、反应类型的判断、官能团的名称、结构简式的书写、满足一定条件的同分异构体的书写、有机方程式书写、副产物的判断、依据信息和已有知识设计合成路线等。18、20化学反应原理综合题常考知识点：1.应用盖斯定律书写热化学方程式或计算某反应的热效应H（书写时必须正确注明物质的状态，H数值定要细算）。2.电化学部分考查电极反应方程式的书写（充分结合图示、总反应、电池环境等），得和失几个电子、是否电荷守恒务必检查。3.金属的防护：作原电池的正极或电解池的阴极。4.化学反应速率的计算（重点留意浓度的改变量）。5.温度、浓度、压强、催化剂等对化学反应速率和化学平衡的影响，比如判断H大于还是小于0、判断转化率增大或减小等，出现形式多为图表。6.利用H和S判断反应能否自发进行。7.考查化学平衡常数的表达式、数值的计算或利用平衡常数判断反应进行的反向，进而确定V正与V逆的大小关系（平衡常数的计算一定要用各组分平衡时的浓度代入计算）。8. pH值的计算（特别是混合溶液，若混合后呈碱性，务必先计算才c(OH)-，再求算pH）9.运用溶度积常数KSP进行简单的计算、或根据KSP数值的大小判断杂质离子除去的先后顺序。10.单、双线桥对氧化还原反应进行分析，计算转移的电子数目。19综合实验题一般有三种考查情况：1物质制备实验（1）考查思路：从给定物质(往往含有少量杂质)利用物质性质，结合化学反应速率、平衡原理， 通过一定的步骤得到较为纯净的物质。（2）设问角度 如何检查气密性？哪些情况需要防倒吸？如何防倒吸？常见分离提纯的方法有哪些？如何根据 题目的情境选择合适的提纯方法？常见提纯方法的具体操作怎样？实验常常需要控制哪些条 件？控制的目的是什么？如何检验提纯效果？如何进行实验的评价(安全、产率、纯度、绿色化)2定量实验（1）考查思路：一般是通过直接测量物质的质量、体积(气体的体积或溶液的体积如滴定)等物理量， 通过物理量之间的关系或反应体系中物质间的量的关系确定其他相关物理量。（2）设问角度 简单的化学计算，如何准确测定物质（固体、液体、气体）的质量？如何准确测定物质的体积(固 体的体积通常通过液体测量)？如何根据的精度的要求选择仪器？如何理解定量实验某个重复操作或重复装置的意义？3探究实验（1）考查思路：通过一定的实验背景考查学生“提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、 收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”等能力。（2）设问角度 实验步骤的设计或补充设计(根据实验目的选择适当的实验原理，根据实验要求确定实验主要步 骤，再将步骤操作化)，根据实验目的提出合理猜想，对题给实验方案进行评价，能说明题给实验 操作的目的，能根据实验现象得出正确的实验结论，会绘制简单的仪器装置图等。21（选做）物质结构与性质常考知识点如下： 1书写电子式、结构式、电子排布式（注意是价电子还是核外电子）、轨道表示式、原子或离子 的结构示意图。 2晶体熔、沸点比较： 一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体时大时小。 同类晶体熔沸点比较思路为： 原子晶体共价键键能键长原子半径（原子半径越小键长越短键能越大） 分子晶体分子间作用力相对分子质量（如含氢键，则熔沸点反常增加） 离子晶体离子键强弱离子电荷、半径（离子所带电荷越大越强、半径越大越弱） 金属晶体金属的价电子、半径（金属原子的价电子越多越强、半径越大越弱） 3判断分子的立体结构和杂化类型。如：SO2 V型 sp2、SO3 正三角形 sp2、CO2 直线型 sp、HCN 直 线形 sp、HCHO 三角形 sp2、 BF3 正三角形 sp2、PCl3 三角锥型 sp3。 4溶解性的比较。相似相溶、分子结构的相似、氢键的影响、溶质与溶剂发生反应，尤其注意氢 键只影响物理性质（熔沸点、溶解性），与化学性质（如稳定性）无关。稳定性的大小与键能有关， 如H2O比H2S稳定是因为氢键，错。 5电负性和第一电离能的变化规律，从左向右，逐渐增大，从上向下，逐渐减小，电负性最大的 是F，第一电离能最大的是He。注意反常，电负性在短周期中无反常，第一电离能有反常，Mg比 Al大、N比O大、P比S大。 6稳定性比较。气态氢化物的稳定性，非金属性越强越稳定。 7等电子原理：原子总数和价电子总数都相等的分子互称为等电子体，结构和性质相似。如：CO2、 N2O、CS2；CO、N2、CN-；SO2与O3；NH4+、CH4；NH3、H3O+。 8.键的极性与分子极性：分子的极性由键的极性和分子的空间结构共同决定。对于ABn型分子，若 中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数（最外层电子数），则该分子为非极性分 子，即中心原子上没有孤对电子，