苏教版必修2 专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律1 巧记元素周期律 学案.docx

高中化学巧记元素周期律一、考点突破知识点考纲要求题型说明原子序数与原子结构的关系元素周期律的内容及实质1. 结合有关数据和实验事实认识元素周期律；2. 了解原子结构与元素性质的关系。选择题填空题结构决定性质，原子核外电子排布和元素周期律是研究物质性质的基础，并且在高考题中均有涉及。二、重难点提示重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。考点一、原子序数与原子结构的关系1. 原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号就叫作原子序数。2. 原子序数与元素原子结构之间的关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数。考点二、元素周期律1. 原子最外层电子呈周期性变化：随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化，除h、he外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。思考：观察下图,118号元素原子核外电子排布，如果从横向、纵向的角度观察，元素原子核外电子的排布有什么规律？你能发现随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布呈什么样的变化规律吗？提示：（1）横向观察：同一行的元素原子电子层数相同，从左到右最外层电子数逐一递增至2或8（饱和结构）。（2）纵向观察：同一列的元素原子最外层电子数相同（稀有气体除外），从上到下电子层数逐一递增。（3）随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排布呈周期性的变化，即重复出现同样变化。2. 元素原子半径呈现周期性变化（1）39号元素或1117号元素，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。（2）原子半径变化特点： 电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径随核电荷数的增大而减小； 当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径随电子层数的增加而增大。思考：na+和na、na+和f-、fe2+和fe3+半径大小比较。（1）钠原子比钠离子电子层数多，所以半径大小顺序：rna r na+（2）钠离子和氟离子核外电子排布相同，钠的原子质子数大于氟，对核外电子吸引能力强，所以半径大小顺序：rf- r na+；（3）亚铁离子核外电子数比铁离子多，核内质子数相同，所以半径大小顺序：3. 元素化合价呈现周期性变化（1）随着原子序数的递增，元素的最高化合价重复出现从1到7（f无正价，o无6价），最低化合价从4到1的周期性变化（稀有气体元素除外）。（2）非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系：最高正价|最低负价|8（仅对部分非金属元素成立）；最外层电子数最高正化合价（o、f除外）。易错点：既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；所有元素都有零价。4. 元素的金属性和非金属性的周期性变化（1）钠、镁、铝的金属性强弱：随着原子序数的递增，na、mg、al的金属性呈现由强到弱的周期性变化。与酸或水反应置换出氢由易到难的顺序为：namgal。最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为：naohmg（oh）2al（oh）3。金属性由强到弱的顺序为：namgal。易错点：金属性强弱的判断，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如na失去一个电子，而mg失去两个电子，但na的金属性比mg强。（2）si、p、s、cl的非金属性强弱：随着原子序数的递增，非金属性呈现由弱到强的周期性变化。单质与氢气化合由易到难的顺序为：clspsi；气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：hclh2sph3sih4；最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：hclo4h2so4h3po4h2sio3；非金属性由强到弱的顺序为：clspsi。【重要提示】（1）金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。（2）氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素的原子得失电子的能力。考点三、元素周期律的概念和实质1. 概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。2. 实质：元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。【随堂练习】元素性质呈周期性变化的决定因素是（）a. 元素原子半径大小呈周期性变化b. 元素相对原子质量依次递增c. 元素原子核外电子排布呈周期性变化d. 元素的最高正化合价呈周期性变化答案：c思路分析：元素性质呈周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。例题1 元素r的最高价含氧酸的化学式为hnro2n2，则在气态氢化物中r元素的化合价为（） a. 123n b. 3n12c. 3n10 d. 63n思路分析：由元素r的最高价含氧酸的化学式hnro2n2，可计算出r的最高正价，nx（4n4）0，x3n4，r在氢化物中显负价，再根据同种元素：最高正价|最低负价|8，则|最低负价|8最高正价8（3n4）123n，故气态氢化物中r的化合价为3n12。答案：b例题2 （广州高一检测）下列变化的比较，不正确的是（）a. 酸性强弱：hclo4h2so4h3po4h4sio4b. 原子半径大小：nasoc. 碱性强弱：kohnaohliohd. 还原性强弱：fcli思路分析：据元素周期律可知非金属性：fcli，那么单质的氧化性强弱为：f2cl2i2，而对应离子的还原性顺序则相反：iclf。答案：d例题3 （全国理综改编）下列说法正确的是（）a. sih4比ch4稳定b. o2半径比f的小c. na和cs属于最外层只有一个电子的元素，cs失电子的能力比na的强d. p和as属于最外层有5个电子的元素，h3po4酸性比h3aso4的弱思路分析：a项，c的非金属性比si的强，ch4比sih4稳定；b项，o2与f核外电子排布相同，f原子序数大，f半径小；d项，p的非金属性比as强，h3po4酸性比h3aso4的强。答案：c【高频疑点】元素的金属性和非金属性强弱的判断方法1. 概念：金属性：指元素原子失电子的能力；非金属性：指元素原子得电子的能力。2. 判断方法（1）金属性强弱的判断方法从元素原子结构判断（a）当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。（b）当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱。从元素单质及其化合物的相关性质判断（a）金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。（b）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。 根据金属活动性顺序表判断一般来说，排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 从金属单质间的置换反应判断例如：fecuso4feso4cu，说明fe的金属性比cu强。 从离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。（2）非金属性强弱的判断比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。从元素原子结构判断（a）当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强。（b）当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。从元素单质及其化合物的相关性质判断（a）单质越易跟h2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。（b）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如h2so4的酸性强于h3po4，说明s的非金属性比p强。 从非金属单质间的置换反应判断例如：cl22ki2kcli2，说明氯的非金属性比碘强。 从离子的还原性强弱判断元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属