苏教版必修2 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力2 共价键的概念及判断方法 学案.docx

高中化学共价键的概念及判断方法一、考点突破知识点考纲要求题型说明共价键共价化合物1. 了解共价键的形成粒子、实质和形成条件。2. 了解离子化合物和共价化合物的区别与判断。3. 掌握结构式表示共价分子。选择题填空题共价键是形成共价分子的相互作用，共价键的性质是决定共价分子性质的重要因素。结构式表示共价分子的结构是高考命题的重点。二、重难点提示重点：共价键存在的物质；难点：电子式和结构式表示共价分子的结构。考点一、共价键1. 从原子核外电子排布的角度认识hcl的形成（1）图示：（2）分析：电子组成 共用电子对 ，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。2. 共价键（1）概念：原子间通过 共用电子对 所形成的强烈的相互作用称为共价键。（2）成键微粒：原子。（3）成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达饱和状态。（4）成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。（5）存在：共价键可以存在于单质分子中，但单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子；共价键还可以存在于化合物分子中，如hcl、co2等；离子化合物中可能存在共价键，如nh4cl、na2o2中；酸不论强弱，分子中只有共价键，不存在离子键。（6）分类a非极性键：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因而不显电性，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。如n2、h2中形成的共价键。b极性键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。如h2o、co2中形成的共价键。考点二、共价化合物1. 定义：分子中直接相邻的原子间均以 共价键 相结合的化合物称为共价化合物。 2. 常见的共价化合物（1）非金属元素的气态氢化物：nh3、h2s、hcl等。（2）所有的酸：h2so4、hno3、hclo等。（3）非金属元素的氧化物：co2、so3、no2等。（4）大多数有机物：ch3ch2oh等。（5）其他共价化合物：cs2等。3. 常见共价化合物的表示方法结构式：共价化合物可以用电子式表示，也可以用结构式表示。用一条“”代替一对共用电子，电子式就变成了结构式。球棍模型：用大小不同的小球代表不同的原子，用短棍表示原子在空间的连接方式，反映原子间的化学键情况。分子式结构式电子式球棍模型hclhclcl2clcln2nnh2ohohco2o=c=onh3ch44. 有机化合物中碳原子的成键方式考点三、用电子式表示共价化合物的形成过程h2o分子和ch4分子的形成过程为：【易错提醒】与离子化合物的形成过程的区别是：不用箭头标明电子转移方向，因为不涉及电子的转移。【随堂练习】下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）a. co2 b. cacl2c. naoh d. cl2答案：c解析：co2、cl2中只有共价键；cacl2中只有离子键；naoh中既有离子键又有共价键。例题1 下列说法不正确的是（）a. 共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素b. 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程c. 全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键d. 共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键思路分析：非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键（即共价键），也可能通过得电子成键（形成离子键），在离子键和共价键中一定含有非金属元素，a正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，b正确；全部由非金属元素形成的化合物中铵盐属离子化合物，含有离子键，c错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属离子化合物，d正确。答案：c例题2 下列表示正确的是（）a. hcl的电子式：hcl b. na2s的电子式：nas2nac. h2o的结构式：hohd. nh3的球棍模型：思路分析：a项，hcl为共价化合物，分子中不存在h和cl，其电子式应为h：，错误；b项，s2的电子式为s 2不能写为s2，错误；d项，nh3为三角锥形不是平面三角形，错误。答案：c【综合拓展】化学键的存在及破坏1. 化学键的存在（1）离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如 mgo、nacl 等；复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如naoh、（nh4）2so4、nh4no3 等。（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，这是因为共价化合物中原子间只形成共用电子对，没有带电荷的阴、阳离子，如 hcl、ch4 等。（3）在非金属单质中只有共价键，如 cl2、n2、o2 等。（4）构成稀有气体的单质分子，由于原子本身已达到相对稳定结构，形成单原子分子，所以稀有气体分子中不存在化学键，如 he、ne 等。（5）有些非金属元素也可以形成离子键，如nh4cl中nh4与cl之间。2. 化学键的破坏（1）化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。（2）对于离子化合物，溶于水后电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也能形成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。（3）对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用