苏教版必修1专题2第1单元氯、溴、碘及其化合物——氧化还原反应说课教案.doc

氧化还原反应 说课稿各位老师，下午好！我说课的内容是“氧化还原反应”的第一课时,我将从以下几个方面展开我的说课：一 说教材“氧化还原反应” 是苏教版高中化学必修1专题2第一单元内容。这部分内容在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物、元素周期表和元素周期律以及电化学的学习中理解反应的实质。二 说学情学生初入高中，学习兴趣较浓、参与课堂的积极性也很高，同时已经初步掌握了四大基本反应类型及其特点、常见元素的化合价、部分原子（h、o、ne、na、mg、cl等）结构示意图、部分离子的形成过程以及化合价等相关知识，但是思维方法和思维能力有所欠缺。三 说教学目标：(1)知识与技能a 通过方程式的对比，认识到化学反应分类的新标准，建立氧化还原反应的概念并学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 b 理解四大基本反应与氧化还原的关系，认识到氧化还原分类更为本质。 (2)过程与方法a通过分析反应中电子的转移，初步了解变化守恒思想 b通过对概念的本质和特征的学习，培养从微观角度理解概念的能力。(3)情感态度与价值观a理解电子得失、氧化还原的相互依存、相互对立的关系，体会对立统一等思想在自然科学中的存在。 b通过对概念认识的过程，体会知识发展的不断推陈出新，培养学生发展观点、科学的态度。 c通过氧化还原在生产生活中的应用，体会化学对社会发展的重要作用。 四 说重点难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质。五 说教法1 问题教学法：“问题教学法”为主导线，辅以由旧知识引导出新知识的教学方法；2 探究法：在问题解决的过程中逐步引导学生深入探究氧化还原反应的新知识；六 说学法自主学习、合作学习、探究学习七、说教学过程环节一 朴素的氧化还原观【ppt展示】图片图一 我国早在春秋晚期就开始用矿石冶炼铁、发现铁的生锈现象，但并不明白冶炼铁和生锈的原理图二从得氧失氧的角度，物质得氧的反应叫氧化反应,失去氧的反应是还原反应。【ppt展示】十个反应【学生活动】1 请从尽可能多的角度对上述反应分类2 原有分类方法与按化合价变化分类那个更有概括性【结果分组展示】第一组第二组 按反应是否得氧失氧：还原反应：（10）；氧化反应：（6）第三组 按反应前后元素化合价变化分类：a组 无化合价变化的反应：（1）(2) (4) (7) (9)b组 有化合价变化的反应：(3) (5) (6) (8) (10)环节二 涵义扩展的氧化还原观【提问】反应（10），只是还原反应吗？【指导学生思考】1 氧化铜发生什么反应，氢气发生什么反应？2 氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？【交流、小结】氧化反应和还原反应犹如生活中“买”和卖的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，所以有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。氢气还原氧化铜的反应就是一个氧化还原反应。【提问】 氢气还原氧化铜的反应元素化合价发生了变化，氧化还原反应与元素化合价升降有什么关系？【交流、小结】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。通过从不同角度对反应分类可知，四大基本反应类型不能包含所有的反应类型。按化合价变化分类能包含所有反应类型，更有概括性。【提问】氧化还原反应为什么有化合价的变化？环节三 氧化还原反应本质情景一【原电池演示实验】锌和铜电极插入到硫酸铜溶液，导线连接成原电池【生】观察实验，电流表的指针发生了偏转强调：这是zn 和 cuso4置换反应的另一种方式；本质不变【提问】1锌和铜的化合价在反应前后怎么变化？2为什么电流表的指针发生了偏转？3 化合价变化的本质是什么？【引导】电子沿导线的定向移动会形成电流。【小组讨论、交流小结】在该反应中，锌失电子化合价升高，铜得电子化合价降低。锌把电子通过导线转移给了铜。所以，有化合价的变化的反应，一定有电子的转移情景二 钠与氯气反应的观察和分析【ppt播放】钠与氯气反应视频【提问】nacl中存在的微粒是_。反应物中的微粒是_。他们是如何转变的？【小组讨论】nacl的形成：观察钠和氯的原子结构示意图，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠把最外层一个电子给了氯，变成钠离子，显+1价，化合价升高了。而氯得到1个电子，变成氯离子，显-1价，化合价降低。阴阳离子相吸，从而形成了氯化钠。【结论】化合价升降的本质是因为发生了电子的转移。【总结】氧化还原反应就是有电子转移、化合价变化的反应；其中本质是电子转移；特征是化合价的变化环节四 氧化还原反应在生活中的应用介绍氧化还原原理的广泛存在和应用。如各种电池、燃料的燃烧、钢铁的腐蚀、金属的冶炼、漂白剂的制作与应用原理、昆虫的生命活动等，认识氧化还原反应与我们的生活密切相关。八反馈练习：1判断下列反应是否是氧化还原反应，如果是，请从化合价变化和电子转移两个角度说明什么元素发生了什么反应？(1) koh + hcl=kcl + h2o (2) cao + h2o=ca(oh)2 (3)2na +2h2o=2naoh +h2(4) 2kclo3=2kcl + 3o2 (5) na2co3 + 2hcl=2nacl +h2o +co2(6) nh4cl=nh3+ hcl (7) h2+cuo=cu+h2o2自然界的某元素x多以单质、低价（-1或-2价）化合物的形式存在，可工业上大量需要它的高价（+4或+6）化合物做为原料，你认为应该如何获得这些物质？九 说板书设计一 氧化还原反应氧化还原反应就是有电子转移、化合价变化的反应；本质是电子转移；特征是化合价的变