苏教版必修2 专题2第二单元第1课时　化学反应中的能量变化 课件（27张）.ppt

第1课时化学反应中的能量变化 考试标准 知识梳理 一 化学反应中能量转化的主要形式1 化学反应中 不仅有的生成 而且伴随着的变化 2 常见的能量形式有 化学能 能 能 光能 机械能等 3 化学能与的转化是化学反应中能量转化的主要形式 二 吸热反应和放热反应1 吸热反应和放热反应 1 放热反应是指有热量的化学反应 2 吸热反应是指热量的化学反应 2 常见的放热反应和吸热反应 1 放热反应 可燃物的 酸碱反应 大多数化合反应 金属跟酸的反应 物质的缓慢氧化等 新物质 能量 热 电 热能 放出 吸收 燃烧 中和 置换 2 吸热反应 大多数分解反应 弱电解质的电离 ba oh 2 8h2o与nh4cl反应 碳和水蒸气 c和co2的反应等 三 从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量的变化中理解反应中的热效应一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于与的相对大小 当反应物的总能量生成物的总能量时 化学反应放出能量 当反应物的总能量生成物的总能量时 化学反应吸收能量 四 化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系1 物质中的原子之间是通过相结合的 2 断开反应物中的化学键要能量 形成生成物中的化学键要能量 3 通过断键吸收的与成键放出的大小的比较 可判断放热反应与吸热反应 反应物总能量 生成物总能量 大于 小于 化学键 吸收 放出 总能量 总能量 学有所思 化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件有没有必然联系 需加热的反应是不是一定是吸热反应 答案 化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系 化学反应的热效应与该反应是否需要加热也没有必然联系 开始需加热的反应可能是吸热反应 也可能是放热反应 但反应过程中需要持续加热的反应一定是吸热反应 很多放热反应都需要加热才能进行 如铝热反应 核心突破 突破1 化学反应与能量变化化学反应中常见能量转化方式 1 物质的燃烧反应是化学能转化为热能和光能 2 植物光合作用是光能转化为化学能 3 高温加热分解caco3是热能转化为化学能 4 闪电时产生no是电能转化为化学能 5 水的电解为电能转化为化学能 典例1 下列说法不正确的是 a 每一个化学反应都会伴随着能量变化b 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化c 反应物的总能量高于生成物的总能量时 反应放出热量d 反应物的总能量低于生成物的总能量时 反应吸收热量 b 解析 任何一个化学反应 反应物和生成物的能量不可能相等 所以每一个化学反应都会伴随着能量的变化 a正确 化学反应中的能量变化可能以光能 电能等形式表现出来 b不正确 反应物的总能量高于生成物的总能量 反应为放热反应 反之则为吸热反应 c d均正确 对点训练1 下列有关能量转换的说法不正确的是 a 煤燃烧主要是化学能转化为热能的过程b 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c 动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d 植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程 c 解析 煤燃烧主要是将化学能转化为热能的过程 化石燃料和植物燃料中的能量均来自太阳能 动物体内葡萄糖被氧化生成co2 是化学能转化为热能的过程 植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖 是太阳能转化为化学能的过程 因此a b d正确 c不正确 突破2 吸热反应与放热反应1 从反应的全过程看化学反应的能量变化若反应过程中 断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 即反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应的总过程就吸收能量 反之 则反应的总过程就释放能量 2 吸热反应和放热反应从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析 如图所示 典例2 下列物质放入水中 会显著放热的是 a 食盐b 蔗糖c 酒精d 生石灰 d 解析 食盐 蔗糖 酒精放入水中 温度改变不显著 a b c项不符合题意 生石灰溶于水与水反应生成ca oh 2 该反应过程中放出大量的热 d符合题意 对点训练2 下列属于吸热反应的是 a 锌粒与稀硫酸反应b 盐酸与氢氧化钠反应c 液化石油气的燃烧d 石灰石高温分解 d 解析 锌粒与稀硫酸反应放热 故a错误 盐酸与氢氧化钠反应属于中和反应 反应放热 故b错误 物质燃烧放热 故c错误 石灰石高温分解吸热 故d正确 易错警示 1 三个不一定 需加热才能发生的反应不一定是吸热反应 如碳和氧气的反应 放热反应常温下不一定容易发生 如铝热反应 吸热反应也不一定需要加热 如ba oh 2 8h2o晶体和nh4cl晶体的反应 2 吸热反应和放热反应都是化学变化 如naoh固体溶于水是放热过程 但不是放热反应 如升华 蒸发等过程是吸热过程 但不是吸热反应 突破3 化学键与化学反应中的能量变化1 物质中的原子之间是通过化学键相结合的 2 断开反应物中的化学键要吸收能量 形成生成物中的化学键要放出能量 3 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 4 反应热 h的基本计算公式 h 生成物的总能量 反应物的总能量 h 反应物的总键能之和 生成物的总键能之和 c a 易错警示 1 物质的能量越低越稳定 物质的键能越大越稳定 物质的 能量 与 键能 是两个不同的概念 前者指物质所具有的能量 后者为断键需要吸收的能量 2 旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的 缺少任何一个过程都不是化学变化 3 在进行反应热的有关计算时 必须要考虑到物理变化时的热效应 如物质的三态变化 考点精练 1 下列说法中 错误的是 a 化学反应必然伴随发生能量变化b 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的c 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关d 能量变化是化学反应的基本特征之一 c 解析 任何化学反应都会伴随有能量的变化 a d正确 化学反应过程中 因旧化学键断裂要吸收能量 新化学键形成要释放能量 所以反应中能量变化也是由化学键变化引起的 b正确 2 下列说法不正确的是 a 任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的b 物质发生化学反应时 断开反应物中的化学键要吸收能量 而形成生成物中的化学键要放出能量c 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因d 分子的稳定性与化学键强弱有关 a 解析 稀有气体是单原子分子 无化学键 3 下列反应属于吸热反应的是 a 高锰酸钾分解b 盐酸和氢氧化钠溶液混合c 锌放入稀硫酸中d 碳不完全燃烧生成一氧化碳 a 解析 高锰酸钾分解是吸热反应 a正确 盐酸和氢氧化钠溶液混合是放热反应 b错误 锌放入稀硫酸中是放热反应 c错误 碳不完全燃烧生成一氧化碳是放热反应 d错误 解析 该反应为放热反应 生成b l 时 放出的热量较多 故 h1 h2 注意两者均为负值 故b项正确 b b 解析 形成化学键时放出热量 a不正确 根据图象可知 反应物的总能量低于生成物的总能量 反应是吸热反应 反应热 h a b kj mol 1 故b正确 催化剂不能改变反应热 c不正确 断键吸收能量 d不正确 6 某同学做如下实验 以检验反应中的能量变化 1 实验中发现反应后 a 中温度升高 由此可以判断 a 中反应是热反应 b 中温度降低 由此可以判断 b 中反应是热反应 2 根据能量守恒定律 b 中反应物的总能量应该其生成物的总能量 解析 1 反应后 a 中温度升高 b 中温度降低 说明 a 中反应为放热反应 b 中反应为吸热反应 2 b 中反应为吸热反应 根