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文档简介
物质的量教学目标:1 初步了解物质的量的单位摩尔的含义2 识记阿伏加德罗常数的近似值3 经历物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系的推理过程,并对结果识记。4 学会归纳推理的方法5 运用物质的量进行计算的能力教学重点:n=n/na n=m/m及其应用物质的量与微粒种类之间的关系教学难点:物质的量与微粒种类之间的关系学法指导:类比、抽象概括教学用具:cai课件教学过程第一课时情境创设我们在初中时知道,分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。c+o2=co2宏观:12g 32g 44g微观1个原子1个分子1个分子这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系。32go2中有多少o2分子呢?联系他们的桥梁是什么呢?讲解物质的量及其单位1 物质的量是一个联系宏观与微观的物理量,是一数目微粒的集合体。2 物质的量的单位是摩尔。单位名称换算关系示例数量质量摩尔1mol = 6.021023个1molo21molo3相等不一定相等打1打12个1打啤酒 1打手套相等不一定相等3 阿伏加德罗常数:na,0.012 kg 12c中所含的碳原子数目(人为规定)。近似值约为6.021023个。问题解决见教材p7问题解决1(1)、(2)、(4)方法指导列出计算式,注意题中氢分子、氯离子、钠离子的表述。(1)0.5molh2中的氢分子数为:0.5mol6.021023mol-1 = 3.011023(2)1molnacl中的氯离子数:1mol6.021023mol-1 = 6.021023(4)1.2041024个水分子的物质的量:1.20410246.021023mol-1 =2mol归纳概括:物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系摩尔是一个巨大数量粒子集合体,可以有0.5 mol o2,0.01 mol h2so4等,而分子、原子等,就不能说0.5个或0.01个。交流与讨论如将(1)改为:0.5molh2中的氢原子数为_,又该如何计算。方法指导:明确h2分子的组成,分子与原子的关系,一个氢分子有几个氢原子构成。0.5molh2中的氢原子数为:0.5mol26.021023mol-1 =6.021023小结物质的量并没限制粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。问题解决:1 见教材p7问题解决(3)2 1mol氨气中有_个分子,_个氢原子, 个电子3 0.2molcacl2中的氯离子数_交流与讨论:11 mol h2so4中含有的氧原子数:1mol46.021023mol-1 =2.408102421mol氨气中有分子数:1mol6.021023mol-1 =6.021023氢原子数:1mol36.021023mol-1 =1.8061024电子数:1mol106.021023mol-1 =6.02102430.2molcacl2中的氯离子数:0.2mol26.021023mol-1 =2.4081023课堂小结:物质的量是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目的粒子集体,1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。课后作业:教研室“课堂导学训练”专题一课时2:普通班t13、t14、t15选做。物质的量单位mol 阿伏加德罗常数近似值:6.021023mol-1微粒数板书设计:教学反思:1 学生对大小微粒之间的转换关系,感到不理解。如不能说出1molh2so4中含o原子的个数,认为既然是1mol就应该是na个。或者置换错误,如1molo原子,则lh2so4是4mol。解决方法是前者运用类比的方法,后者也运用数学列比例式的方法。2 物质的量作为一个工具,其实不需要追求学生一次性完全理解,只要会用就可以了。本节课用类比教学法将摩尔引入,应该是比较成功的,学生接受得比较好。第二课时复习准备1写出物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系式2在使用mol的时候要注意哪些问题?答:略问题情境“老师这儿有一杯水,体积为500ml,老师想知道这杯水里有多少个水分子,现在让你们来数,能数得清吗?”问题分析:知道水的体积,我们可以求出水的质量,要想求出水的分子数,就要求出物质的量,如果能知道1mol水的质量是多少,就可以求出500ml水的物质的量。自学讨论:摩尔质量1 摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的有什么关系?有什么区别?2 离子的摩尔质量应该怎么求?交流讨论:1 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量2 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。3 摩尔质量用m表示,单位是g/mol4 对于离子来讲,由于电子的质量很小,可以忽略不计,所以1 mol离子的质量在数值上就等于该原子或原子团的式量。如na的摩尔质量是23g/mol。变式练习:1 mol h2o的质量是 1 mol so的质量是 1 mol s的质量是 nacl的摩尔质量是 h2so4的摩尔质量是_小结:质量的单位是g kg ,摩尔质量的单位是g/mol例题讲解:见教材p7例1问题表征:要求na、so的物质的量求na2so410h2o的物质的量已知质量求出摩尔质量即可。提醒学生注意解题规范,如na2so410h2o的物质的量、摩尔质量的表示方法。问题解决1:(1)9.8gh2so4的物质的量是: n(h2so4)0.1mol(2)5.3gna2co3的物质的量是:0.05mol(3)0.25mol caco3的质量:m(na2co3) = n(na2co3) m(na2co3)0.25mol100g/mol25g(4) 2mol h2o的质量是:36g概括总结:物质的质量、摩尔质量、物质的量之间的关系n = m/m问题解决3:略,根据学生完成情况进行评价,强调方程式中的反应比可以是物质的量的比。问题解决4:在反应h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o中,要使1mol naoh完全反应,求需要h2so4 的物质的量。解:h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o1 2x 1mol 解得x= 0.5mol答略。课后作业:教研室“课堂导学训练”专题一课时3:重点班全做,普通班t8、9选做教学反思:1 缺少分析问题和设计思路的习惯,学生拿到问题后,不是先分析问题的起始状态、目标状态,不能设计从起始状态到目标
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