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高二化学第二章 化学反应速率与化学平衡第 1 节 化学反应速率1下列有关化学反应速率的说法中错误的是 （ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B化学反应速率可以通过实验来测定的C化学反应速率的单位是由浓度和时间的单位共同决定的D化学反应速率为1 molL1s1是指1s时产物的浓度为1 molL12甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则两容器内的反应速率 （ ）A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 3将足量锌粒放入100 mL 4 molL1稀硫酸中制取氢气，已知在20 s内收集了2.24 L（STP）氢气，则用H浓度的变化表示该反应的速率为（稀硫酸体积不变） （ ）A0.2 mol/(Ls) B0.15 mol/(Ls) C0.1 mol/(Ls) D0.05 mol/(Ls)4工业上合成氨的反应方程式为N23H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示（单位均为molL1s1），则下列关系正确的是 （ ）Av(N2)v(H2)v(NH3) Bv(NH3)2v(N2) Cv(N2)3v(H2) D3v(H2)2v(NH3)V(CO2)/mLACOt/minB5某学生用纯净的CaCO3与过量稀HCl反应制取CO2，实验过程 记录如右图所示。对图中曲线的描述正确的是 （ ）AOA段表示反应速率最快BAB段表示反应速率最快，收集的CO2最多CBC段表示反应速率最慢但收集的CO2最多DOC段表示随着时间推移，反应速率逐渐加快6在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L的密闭容器中，发生如下反应：mA2(g)nB2(g)2C(g)，2 s内用各物质浓度变化所表示的反应速率分别为：v(A2)0.4 mol/(Lmin)，v(B2)0.02 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Lmin) 则m和n为 （ ）Am1，n3 Bm2，n3 Cm3，n2 Dm3，n17反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，这段时间内用O2的浓度变化表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为 （ ）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s8在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，反应开始的前10 s内用A的浓度变化表示的反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s末容器内B的物质的量为 （ ）A3.6 mol B3.2 mol C2.8 mol D1.6 mol9反应2A(g)B(g)3C(g)4D(g)在四种不同情况下的反应速率分别表示如下，其中表示该反应速率最快的是 Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1 molL1s1t/sn/mol1.581.201.000.410.21100ZXY10一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)11反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的增加速率）可表示为 （ ）Av(H2O)0.0015 molL1s1 Bv(O2)0.06 molL1min1Cv(NO)0.06 molL1min1 Dv(NH3)0.010 molL1s112将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，2 s后测得C的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：用A浓度变化表示的反应速率为0.3 mol/(Ls)，2s时C的体积分数为20，2s时A的转化率为70，2s时B的浓度为0.7 mol/L。其中正确的是 （ ）A B C D13现有可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同条件下的反应速率用不同物质浓度的变化分别表示为： v(A)0.15 molL1s1， v(B)0.6 molL1s1， v(C)0.4 molL1s1， v(D)0.5 molL1s1，上述四种情况中，反应速率的大小顺序正确的是 （ ）A BC D14将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，5 min后测知D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，用C的浓度变化表示的反应速率为0.1 molL1min1。试计算： 起始时及5 min末A的物质的量浓度； 5 min内用B浓度变化表示的反应速率； x的值为多少。第 2 节 影响化学反应速率的因素1影响化学反应速率的因素很多，决定化学反应速率大小的根本因素是 （ ）A反应物的浓度 B反应体系的温度C使用适当的催化剂D参加反应的物质的性质2工业上制取硫酸的基础反应是煅烧黄铁矿：4FeS211O22Fe2O38SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是 （ ）A加入Fe2O3作催化剂 B用纯净的氧气代替空气C将块状黄铁矿碾成粉末 D降低体系的温度3增大体系的压强时，下列化学反应的速率不会加快的是 （ ）AH2I22HI CCO2Ca(OH)2CaCO3H2OBCOH2OCO2H2 DHClAgNO3AgClHNO34将下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀到50 mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是 （ ）A10 mL 4 molL1 X 的溶液 B20 mL 3 molL1 X 的溶液C10 mL 2.5 molL1X 的溶液 D20 mL 2 molL1 X 的溶液5反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A加入少量的C(s)粉 B将C(s)粉碎成细小粉末C保持体积不变，充入氩气 D保持体积不变，充入氢气6在恒温恒容的容器中进行吸热反应：A(g)B(g)C(g)，若反应物A的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需要20 s，则A浓度由0.06 molL1降到0.024 molL1，需反应的时间为 （ ）A小于12s B等于12s C等于18s D大于18s7将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 （ ）损失质量时间0损失质量时间0损失质量时间0损失质量时间0A B C D8反应ABC在温度T1下进行，反应EFG在温度T2下进行，已知T1T2，且A和B的浓度均大于E和F的浓度（其他条件相同），则两个反应的速率 （ ）A前者大 B后者大 C相等 D无法比较9室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最快的是（ ）A20 mL2 mol/L的盐酸 B15 mL18 mol/L的浓硫酸C10 mL1.5 mol/L的硫酸 D5 mL11 mol/L的浓硝酸10设CCO22CO H0的反应速率为v1，N23H22NH3 H0的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 （ ）A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大11某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，无任何现象。将其分成质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下：组别所加物质实验现象0.5 g水立即产生火花，并有紫色蒸气1 g Na2CO310H2O约15 s产生火花，并有紫色蒸气2 g CuSO45H2O约30 s产生火花，并有紫色蒸气根据上述实验事实作出的推断正确的是 （ ）A水是铝和碘发生反应的催化剂B水的多少与反应快慢成正比，且水越多反应现象越明显C紫色的蒸气是反应生成的AlI3，说明反应放出热量D若使用CuSO4 或Na2CO3，也能看到反应现象12在一定条件下的密闭容器中发生可逆反应：ABC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）A升高容器内的温度 B增加容器内的压强C增加A的物质的量 D使用合适的正催化剂13汽车尾气里含有有毒气体CO和NO，二者能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，为了控制大气污染，下列做法合理可行的是 （ ）A升高汽车尾气的温度，加快CO和NO反应的速率B使用催化剂使CO和NO迅速转化为N2和CO2C增大汽车排气管内的压强，加快该反应的速率D用乙醇代替汽油，彻底消除汽车尾气里的CO和NOvtt1t2t314将除去氧化膜的镁带投入盛有稀盐酸的小烧杯中，发生反应，产生H2的速率与时间的关系如右图所示。 影响该反应速率的因素有_； H的浓度， 镁带的表面积， Mg2的浓度， 氢气的压强， Cl的浓度， 溶液的温度 t1t2段反应速率变化的主要原因是_； t2t3段反应速率变化的主要原因是_。高二化学第 3 节 化学平衡A组1下列关于可逆反应的说法中正确的是 （ ）A可逆反应的反应物不可能全部转变为生成物B可逆反应的特征是正反应速率总是与逆反应速率相等C任何化学反应都有一定的可逆性，但不能都称为可逆反应D可逆反应在开始时，总是正反应速率大于逆反应速率2在一定条件下某一可逆反应达到化学平衡状态时 （ ）A反应停止，产物的质量不再增加B反应混合物的组成成分和含量保持不变C反应物的浓度与生成物的浓度相等D单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数3在一定条件下的密闭容器中进行如下可逆反应2SO2O22SO3，当反应达到平衡后，向容器中通入一定量18O2，一段时间后，18O （ ）A仅存在于O2中 B仅存在于O2、SO3中C仅存在于SO3、SO2中D存在于SO2、O2、SO3中4在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 （ ）AZ的生成速率与分解速率相等 B生成n mol X的同时生成3n mol YCX、Y、Z的浓度比为132 DX、Y、Z的浓度不再变化5可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)6在一定温度下的定容密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列方法不能说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）Av正(SO2)2v逆(O2) B容器内气体的密度不随时间变化C容器内气体的压强不随时间变化 D气体的平均相对分子质量不随时间变化7在一定温度下，将1 molCO和1 mol H2O(g)放在密闭容器中发生反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，达到平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入2 mol H2O(g)，再次达到平衡时，CO2的物质的量为 （ ）A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol8压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）AC(s)CO2(g)2CO(g) BAl3(aq)3H2O(l)Al(OH)3(胶体)3H(aq)CH2(g)I2(g)2HI(g) D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)9反应：A(g)3B(g)2C(g) H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动10下列关于化学平衡常数的认识不正确的是 （ ）A化学平衡常数是一定条件下的可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物浓度幂乘积之比B化学平衡常数是衡量某一可逆反应正向反应进行程度的尺度C当K105时，化学反应进行基本完全D化学平衡常数的单位为111在80进行的可逆反应COH2O(g)CO2H2，达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是 （ ）A将压强减小至原来的一半 B将反应温度升高至100C添加合适的催化剂 D增大水蒸气的浓度12在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度有可能是 （ ）AZ为0.3 mol/L BY2为0.2 mol/L CY2为0.35 mol/L DX2为0.2 mol/L13在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达平衡时，C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡时，C的浓度仍为a molL1的是（ ）A4 mol A2 mol B B2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC3 mol C1 mol D1 mol B D3 mol C1 mol D甲乙NO214如右图所示，将两个充满NO2气体的烧瓶分别放入烧杯甲（盛有100 mL6 mol/L的HCl溶液）和烧杯乙中（盛有100 mL冷水）中，现向烧杯甲中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之充分溶解。 左瓶中气体颜色_，理由是_； 右瓶中气体颜色_，理由是_。15恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，计算a的值。 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)n(平)_； 原混合气体中，ab_； 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)_； 平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。B组1下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 （ ）A加压有利于N2与H2合成氨 B氯水在光照下颜色变浅最终为无色CMnO2有利于H2O2分解放出O2 D向浓氨水中加入NaOH(s)制取氨气2下列说法可说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 （ ）A1 mol NN键断裂的同时，有3 mol HH键断裂B1 mol NN键断裂的同时，有3 mol HH键形成C1 mol HH键断裂的同时，有2 mol NH键形成D1 mol HH键断裂的同时，有2 mol NH键断裂3在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是 （ ）AHI的质量不再变化 B容器内气体压强不再变化C混合气体的颜色不再变化 D混合气体的密度恒定不变4在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断5已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列说法正确的是 （ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动Z的体积分数温度1000kPa10kPa100kPa6右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应B上述反应的逆反应的H0CX、Y、Z均为气态DX和Y中只有一种为气态，Z为气态(D)0tT1、P1T1、P2T2、P27已知反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，右图表示在不同条件下反应物D的体积分数(D)随时间变化的关系，据此判断 （ ）Aabcd，H0Babcd，H0Cabcd，H0Dabcd，H08在某一体积可变的密闭容器中，加入2 mol N2和3 mol H2发生合成氨反应：N23H22NH3，达到平衡时，NH3的质量分数为p。若维持温度和压强不变，按下列四种配比为起始物质，达到平衡时，NH3的质量分数仍为p的是A2 mol NH3 B4 mol N26 mol H2 C1.5 mol N23 mol NH3 D1 mol N23 mol H22 mol NH39在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是 （ ）甲乙时间0OC的浓度乙甲时间0OB的转化率乙甲时间0O混合气体总压A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高10在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列有关说法正确的是 （ ）AK越小，平衡时B的转化率越大 B增大A的浓度，K值减小CK越大，平衡时C的含量越大 D温度升高，K值增大11放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 （ ）AK2 和K1的单位均为molL1 BK2K1 Cc1(CO)c2(CO) Dc2(CO)c2(H2O)12对于可逆反应：CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g