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此文档收集于网络,如有侵权,请联系网站删除衡阳市八中2012届高三化学综合练习一(4.12)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题包括21个小题,每题2分,共计42分。每题只有一个选项符合题意)1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A. 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C. 煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源D. 太阳能电池板中的硅是硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅2下列说法正确的是AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体DFeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体3常温下,下列有关溶液叙述正确的是A醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=a+1B在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至恰好无色,则此时溶液的pH=7C1.0103mol/L盐酸的pH=3,1.010-8mol/L盐酸的pH=8D若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7,则NaOH溶液pH=114. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3在潮湿的空气中泄漏时容易被发现 B. NF3是氧化剂,H2O是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D. 若转移0.2mol电子时,生成NO气体4.48 5下列说法中正确的是( )A向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,溶液中无明显现象 B将8 g SO3 放入92 g水中,所得溶液溶质质量分数为8 % C已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l);H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中,放出了5.73 kJ的热量D向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱 6下列实验或实验现象的相关描述中正确的是( )AKMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2,溶液均褪色B乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂C常温下,NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存D浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上,试纸均出现先变红后褪色现象7下列说法正确的是A酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小B室温下:pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH7CHA的酸性比HB的强,则NaA溶液的pH一定比NaB溶液的小D0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+) c(SO) c(HCO) c(OH-) c(H+) 8下列四组同族元素所形成的不同物质在101kPa时它们的沸点()如下表所示。下列各项判断正确的是第一组He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2(d) 42.0H2Te -1.8A. a、b、c、d的化学式分别为Ne2、Br2、HF、H2SeB. 第二组物质都是只有非极性键C. 第三组物质的还原性:cHClHBrHID. 第四组物质中H2O沸点最高,是因为H2O分子内存在氢键9下列说法正确的是()A一定温度下,反应BSO2通入碘水中,反应的离子方程式为C250C时NH4Cl溶液的KW大于1000C时NaCl溶液的KWD1000C 时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性10下列实验操作或装置正确的是A实验I:浓盐酸和二氧化锰制取氯气 B实验:配制稀硫酸溶液C实验:测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量 D实验:制取氨气并进行性质实验11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应,转移的电子数为3NA12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 Na在标准状况下,22.4LHF中的H原子数为NA17g羟基中含有的电子数为10Na1mol Na2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA溶液中,和离子数的总和小于NAA. B. C. D. 12某溶液中含有NH、Mg2、Fe2、Al3和SO五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有()A4种 B3种C2种 D1种13. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲与丙同主族,丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A. 原子半径:甲乙丙丁B. 单质的还原性:乙甲丙”、“”或“=”表示)。(3)写出的化学方程式_。(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时, 透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式 为 500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与 加入Ba(OH)2物质的量的关系如图:请回答:X晶体的俗名为_;其溶液的物 质的量浓度为_mol/L。已知:在25oC时 H2OH+OH- KW=10-14CH3COOHH+CH3COO Ka=1.810-5(5)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为 。当升高温度时,Kh将 (填“增大”“减小”“不变”);(6)05molL-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值) 为a;1molL-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为 ,a与b的关系为 (填“大于”“小于”“等于”);(7)09molL-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2105molL-1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01molL-1。向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9molL-1,以上三种金属离子中 能生成沉淀,原因是(KSPMg(OH)2=1.810-11、KSPZn(OH)2=1.210-17、KSPCd(OH)2=2.510-14)25.(15分)某芳香烃A,分子式为C8H10;某烃类衍生物X,分子式为C15H14O3,能使FeCl3溶液显紫色:J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系:(无机物略去)ABC光照条件发生一氯取代FEDNaOH水溶液加热NaOH水溶液加热H能与NaHCO3溶液反应G不能与新制Cu(OH)2反应XKNaOH水溶液加热JH+(1)A物质的名称为:_ 。(2分) X E+K的反应类型是_ 。(2)G、F中所含的含氧官能团的名称分别为_ 、_ 。(3)E与H反应的化学方程式是_ ;(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I, BI的化学方程式_; (5)已知J有多种同分异构体,符合下列性质的J的同分异构体共有_ 种。与FeCl3溶液作用显紫色; 与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀;苯环上的一卤代物有2种。写出其中一种一氯代物的结构简式_ 衡阳市八中2012届高三化学综合练习一答题卡题号1234567891011答案题号12131415161718192021/答案/22.23.24.25.衡阳市八中2012届高三化学综合练习一参考答案(4.12)选择题答案题号1234567891011答案CBDADCDBADD题号12131415161718192021/答案CDDABACCBC/22.2324. (15分)(1)Al+4OH-3e- = AlO2-+2H2O(1分)(2)10-210-12 mol/L或c(OH-)c(H+) (2分) (1分)(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O (1分)(4)Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2 (1分) 明矾(1分); 1mol/L(2分)(5)Kh=;增大 (各1分)(6)小于;大于

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