高三综合练习一.doc

此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除衡阳市八中2012届高三化学综合练习一（4.12）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题包括21个小题，每题2分，共计42分。每题只有一个选项符合题意)1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A. 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源D. 太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2下列说法正确的是AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色CFeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体DFeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体3常温下，下列有关溶液叙述正确的是A醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=a+1B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至恰好无色，则此时溶液的pH=7C1.0103mol/L盐酸的pH=3，1.010-8mol/L盐酸的pH=8D若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液pH=114. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 A. NF3在潮湿的空气中泄漏时容易被发现 B. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D. 若转移0.2mol电子时，生成NO气体4.48 5下列说法中正确的是（ ）A向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象 B将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 % C已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量D向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱 6下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（ ）AKMnO4(H+)、溴水、FeCl3溶液中分别通入SO2，溶液均褪色B乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂C常温下，NO与O2、Cl2与HI、F2与H2均不共存D浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象7下列说法正确的是A酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小B室温下：pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH7CHA的酸性比HB的强，则NaA溶液的pH一定比NaB溶液的小D0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+) c(SO) c(HCO) c(OH-) c(H+) 8下列四组同族元素所形成的不同物质在101kPa时它们的沸点（）如下表所示。下列各项判断正确的是第一组He -268.8（a） -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6（b） 58.7I2 184.0第三组（c） 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2（d） 42.0H2Te -1.8A. a、b、c、d的化学式分别为Ne2、Br2、HF、H2SeB. 第二组物质都是只有非极性键C. 第三组物质的还原性：cHClHBrHID. 第四组物质中H2O沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键9下列说法正确的是（）A一定温度下，反应BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为C250C时NH4Cl溶液的KW大于1000C时NaCl溶液的KWD1000C 时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性10下列实验操作或装置正确的是A实验I：浓盐酸和二氧化锰制取氯气 B实验：配制稀硫酸溶液C实验：测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量 D实验：制取氨气并进行性质实验11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 Na在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NA17g羟基中含有的电子数为10Na1mol Na2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA溶液中，和离子数的总和小于NAA. B. C. D. 12某溶液中含有NH、Mg2、Fe2、Al3和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()A4种 B3种C2种 D1种13. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A. 原子半径：甲乙丙丁B. 单质的还原性：乙甲丙”、“”或“=”表示）。（3）写出的化学方程式_。（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时， 透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式 为 500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与 加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：请回答：X晶体的俗名为_；其溶液的物 质的量浓度为_mol/L。已知：在25oC时 H2OH+OH- KW=10-14CH3COOHH+CH3COO Ka=1.810-5（5）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为 。当升高温度时，Kh将 （填“增大”“减小”“不变”）；（6）05molL-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值） 为a；1molL-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为 （填“大于”“小于”“等于”）；（7）09molL-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2105molL-1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01molL-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9molL-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀，原因是（KSPMg（OH）2=1.810-11、KSPZn（OH）2=1.210-17、KSPCd（OH）2=2.510-14）25.(15分)某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）ABC光照条件发生一氯取代FEDNaOH水溶液加热NaOH水溶液加热H能与NaHCO3溶液反应G不能与新制Cu(OH)2反应XKNaOH水溶液加热JH+（1）A物质的名称为：_ 。(2分) X E+K的反应类型是_ 。（2）G、F中所含的含氧官能团的名称分别为_ 、_ 。（3）E与H反应的化学方程式是_ ；（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I， BI的化学方程式_； （5）已知J有多种同分异构体，符合下列性质的J的同分异构体共有_ 种。与FeCl3溶液作用显紫色； 与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种。写出其中一种一氯代物的结构简式_ 衡阳市八中2012届高三化学综合练习一答题卡题号1234567891011答案题号12131415161718192021/答案/22.23.24.25.衡阳市八中2012届高三化学综合练习一参考答案（4.12）选择题答案题号1234567891011答案CBDADCDBADD题号12131415161718192021/答案CDDABACCBC/22.2324. （15分）（1）Al+4OH-3e- = AlO2-+2H2O(1分)（2）10-210-12 mol/L或c(OH-)c(H+) (2分) (1分)（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （1分）（4）Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2 （1分） 明矾(1分)； 1mol/L(2分)（5）Kh=；增大 （各1分）（6）小于；大于