苏教版必修1专题3第1单元 从铝土矿到铝合金 作业.doc

第1单元 从铝土矿到铝合金 一 单选题 1 铝 氧化铝 氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应 其生成物有一定的规律 下列说法中正确的是 a 都有h2o生成 b 都有h2生成 c 都有alo2 生成 d 都有al3 生成 2 铝能用于冶炼金属铁 钒 铬 锰等 其原因是铝具有 a 两性 b 导电性好 c 熔点低 d 还原性强 且反应放出大量热 3 既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是 al al2o3 al oh 3 nahco3 a 只有 b 只有 c 只有 d 均可 4 下列关于al oh 3的性质叙述错误的是 a al oh 3是两性氢氧化物 b al oh 3是难溶于水的白色胶状物质 c al oh 3能凝聚水中的悬浮物 也能吸附色素 d al oh 3既溶于naoh溶液 氨水 又能溶于盐酸 5 列实验与对应示意图的关系正确的是 a b c d naalo2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 alcl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 明矾 kal so4 2 12h2o 溶液中逐滴滴加ba oh 2溶液至过量 澄清石灰水中缓慢通入co2至过量 a a b b c c d d 6 向含na2co3 na al oh 4 的混合溶液中逐滴加入150ml 1mol l 1hcl溶液 测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示 则下列说法不正确的是 a a曲线表示的离子方程式为 al oh 4 h al oh 3 h2o b b和c曲线表示的离子反应是相同的 c m点时 溶液中沉淀的质量为3 9g d 原混合溶液中的co32 与 al oh 4 的物质的量之比为1 2 7 用于飞机制造业的重要材料是 a mg al合金 b cu sn合金 c al si合金 d 不锈钢 8 化学与生产 生活密切相关 下列说法错误的是 a 开发太阳能 风能 地热能 潮汐能等新能源可以减少霾的产生 b 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂 也可以用作催化剂的载体 c 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 d 开宝本草 中记载 此即地霜也 所在山泽 冬月地上有霜 扫取以水淋汁后 乃煎炼而成 文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作 9 常温下 下列溶液可用铝制容器盛装的是 a 稀盐酸 b 稀硫酸 c 浓硝酸 d 氢氧化钠溶液 10 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 a cu cuo cu oh 2 b fe2o3 fecl3溶液 fe2o3 c mg oh 2 mgcl2 aq mg d na na2o na2co3 11 下列关于铝的叙述中 不正确的是 a 铝是地壳中含量最多的金属元素 b 常温下 铝不能与氧气反应 c 铝是一种比较活泼的金属 d 在化学反应中 铝容易失去电子 是还原剂 二 填空题 12 密度是物质的一种特性 某金属的密度是2 7 103kg m3 其物理意义是 若由2kg密度为 1的金属甲 和4kg密度为 2的金属乙 做成质量为6kg的合金球 则合金球的密度为 用 的关系是来表示 13 有一块铝铁合金 将其溶于足量盐酸中 再加入过量氢氧化钠溶液 在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止 将沉淀滤出再灼烧至恒重 得到残留固体的质量与原合金的质量相同 则 1 合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有 2 沉淀滤出再灼烧至恒重 得到残留固体的化学式为 3 将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有 4 合金中铝的质量分数为 14 将一定质量的al fe混合物加入到足量的盐酸中 充分反应后得到标准状况下的氢气8 96l 如果将等质量的该混合物加入到足量的naoh溶液中 充分反应后得到标准状况下的氢气6 72l 1 写出与碱反应涉及的化学方程式 2 混合物中al和fe的质量分别为 和 3 当混合物与盐酸反应时 转移电子数为 mol 与naoh溶液反应时转移电子数为 mol 15 一 材料是人类赖以生存的重要物质基础 材料种类很多 通常可分为金属材料 无机非金属材料 包括硅酸盐材料 高分子合成材料及复合材料 1 合金是被广泛应用的金属材料 下列有关合金性质的说法正确的是 填字母 a 合金的熔点一般比它的成分金属高 b 合金的硬度一般比它的成分金属低 c 组成合金的元素种类相同 合金的性能就一定相同 d 合金与各成分金属相比 具有许多优良的物理 化学或机械性能 钢属于 填 铁合金 或 铝合金 铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀 其负极反应式为 2 无机非金属材料包括玻璃 水泥和 3 合成塑料 合成橡胶和 是常说的三大合成材料 下列属于塑料制品的是 填字母 a 汽车轮胎 b 涤纶 c 聚乙烯制品 d 玻璃钢 二 1 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物 我们所熟悉的维生素有a b c d e等 其中维生素c又称 人体自身不能合成维生素c 上述五种维生素中 属于水溶性维生素的是 2 某同学一天的食谱为 米饭 烙饼 豆腐 鸡蛋 糖醋排骨 酱牛肉 你认为这位同学还应该吃一些 食物 营养才算平衡 3 人们熟知的一种感冒药阿司匹林的结构式为 请你写出其中含有的一种官能团的名称 三 汽车尾气 含有烃类 co so2与no等物质 是城市的污染源 治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个 催化转换器 用铂 钯合金作催化剂 它的特点是使co与no反应 生成无毒气体 并促使烃类充分燃烧及so2的氧化 写出no分别与co so2反应的化学方程式 16 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿 主要成分为al2o3 还含有feo sio2 中 工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下 l 滤液a所含溶质属于盐的是 2 检验滤液b中是否还含有铁元素的方法为 注明试剂 现象 3 将滤液b中的铝元素以沉淀形式析出 最佳试剂应选 填代号 a 氢氧化钠溶液 b 硫酸溶液 c 氨水 d 二氧化碳 4 sio2和naoh焙烧制备硅酸钠 可采用的装置为 填代号 三 解答题 17 如图图象中 纵坐标为沉淀物的物质的悬 横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量 则相应的图象序号与 1 4 对应的是 溶液 加入物质 对应的图象 饱和石灰水 通过量co2气体 氯化铝溶液 加入过量氨水 mgcl2 alcl3的混合液 逐滴加入naoh溶液至过量 含少量naoh的naalo2溶液 逐滴加入稀盐酸 四 综合题 18 1 人的胃液呈酸性 其中主要是盐酸 胃酸过多会使身体不适形成疾病 常用胃舒平来治疗 胃舒平主要成分为al oh 3 试写出服用胃舒平后 胃中发生的反应 沿海渔民也用墨鱼骨 主要成分是caco3 治疗胃酸过多 反应的离子方程式为 答案 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o caco3 2h ca2 co2 h2o 1 在铝制易拉罐中收集满co2气体 然后向其中倒入10 ml浓naoh溶液 并迅速用胶带将易拉罐口封住 过一段时间后 罐壁内凹而瘪 再过一段时间后 瘪了的罐壁重新鼓起来 假设易拉罐不会被腐蚀烂 解释下列变化的实验现象 写出有关化学方程式 罐壁内凹而瘪的原因是 反应的化学方程式是 罐重新鼓起的原因是 化学方程式是 2 铝在人体内积累可使人慢性中毒 1989年世界卫生组织正式将铝定为 食品污染源之一 而加以控制 铝在下列使用场合须加以控制的是 糖果和食品内包装 电线电缆 牙膏皮 氢氧化铝胶囊 胃舒平 作内服药 用明矾净水 用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 制造炊具和餐具 制防锈漆 19 若用镁铝合金的废料 稀h2so4 稀盐酸 naoh溶液制取mgcl2溶液 al2 so4 3溶液 1 首先可将废料加入到 溶液中 发生反应的化学方程式是 2 经过滤 将难溶物加入到 中 可得到 溶液 反应的离子方程式是 然后向滤液中加入适量的 反应的离子方程式为 3 再过滤 将沉淀物加入到 中 可得到 溶液 反应的离子方程式是 答案解析部分 一 单选题 1 答案 c 解析 解答 解 铝 氧化铝 氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应都有偏铝酸盐生成 c对 故答案为 c 分析 铝与过量强碱溶液的反应 生成偏铝酸钠和氢气 氧化铝与过量强碱溶液的反应 生成偏铝酸钠和水 氢氧化铝与过量强碱溶液的反应 生成偏铝酸钠和水 可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应 生成偏铝酸钠和水 2 答案 d 解析 解答 铝热剂为铝和金属氧化物的混合物 反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质 为放热反应 铝热反应常用于焊接铁轨 该反应中al作还原剂 且反应为放热反应 用于提炼难熔金属 而与导电性 熔点及两性无关 故选d 分析 金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质 铝热反应常用于焊接铁轨 该反应中al作还原剂 且反应为放热反应 用于提炼难熔金属 以此来解答 3 答案 d 解析 解答 金属铝与酸反应生成铝盐 al3 和氢气 与碱反应生成偏铝酸盐 alo2 和氢气 故 正确 al2o3属于两性氧化物 既能与酸反应 生成铝盐 al3 又能与碱反应生成偏铝酸盐 alo2 故 正确 al oh 3 属于两性氢氧化物 既能与酸反应 生成铝盐 al3 又能与碱反应生偏铝酸盐 alo2 故 正确 nahco3属于弱酸弱碱盐 既能与酸反应 生成co2气体 又能与碱反应 生成盐 故 正确 故选 d 分析 根据物质间的反应进行判断 中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有 两性物质 al2o3 zno al oh 3 zn oh 2 氨基酸 蛋白质等 多元弱酸的酸式盐 nahco3 khs khso3 nah2po4等 弱酸的铵盐及其酸式盐 nh4 2s nh4hs nh4 2co3 nh4hco3 ch3coonh4等 某些具有两性的金属 zn al等 某些非金属 si s等 其它一些物质 如 a 某些盐类物质既与酸反应 又与碱反应 b 个别酸性氧化物sio2 c 具有还原性的无氧酸 h2s hi等与氧化性酸反应 与碱反应 d 具有氧化性酸 浓h2so4 hno3等与还原性酸反应 与碱反应 以此解答本题 4 答案 d 解析 解答 a al oh 3是既能和强酸反应又能和强碱反应的两性氢氧化物 a不符合题意 b 根据物质的溶解性 可知al oh 3是难溶于水的白色胶状物质 b不符合题意 c al oh 3能凝聚水中的悬浮物 常用明矾净水的原理就是由于铝离子水解生成氢氧化铝的缘故 氢氧化铝也能吸附色素 c不符合题意 d 氢氧化铝能和强酸以及强碱之间发生反应 但是不能和弱酸以及弱碱之间发生反应 氨水是弱碱 和氢氧化铝不反应 d符合题意 故答案为 d 分析 本题是对al oh 3性质的考查 al oh 3是一个两性氢氧化物 既能与强酸反应 又能与强碱反应 但是al oh 3不溶于弱酸 弱碱 据此分析选项 5 答案 c 解析 解答 解 a 向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸 naalo2 hcl h2o al oh 3 nacl al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 先产生沉淀 后沉淀溶解 所用稀盐酸溶液体积为1 3 a与图象不符 故a错误 b 向alcl3溶液中加氨水 alcl3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4cl 逐渐产生沉淀 且沉淀不溶解 b与图象不符 故b错误 c 向kal so4 2中滴加ba oh 2 先生成baso4和al oh 3 再加入ba oh 2生成baso4的同时al oh 3溶解 此时生成沉淀的速度比前面减小 最后al oh 3溶解完 只剩余baso4沉淀 产生沉淀先快 再慢 最后不变 c与图象相符 故c正确 d 向石灰水中通入二氧化碳 co2 ca oh 2 caco3 h2o caco3 co2 h2o ca hco3 2 先产生沉淀 后沉淀溶解 所用二氧化碳体积为1 1 d与图象不符 故d错误 故选c 分析 a 向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸 naalo2 hcl h2o al oh 3 nacl al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 先产生沉淀 后沉淀溶解 所用稀盐酸溶液体积为1 3 b 向alcl3溶液中加氨水 alcl3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4cl 逐渐产生沉淀 且沉淀不溶解 c 向kal so4 2中滴加ba oh 2 先生成baso4和al oh 3 再加入ba oh 2生成baso4的同时al oh 3溶解 此时生成沉淀的速度比前面减小 最后al oh 3溶解完 只剩余baso4沉淀 产生沉淀先快 再慢 最后不变 d 向石灰水中通入二氧化碳 co2 ca oh 2 caco3 h2o caco3 co2 h2o ca hco3 2 先产生沉淀 后沉淀溶解 所用二氧化碳体积为1 1 6 答案 d 解析 解答 a a曲线表示na al oh 4 和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应 所以发生反应的离子方程式为 al oh 4 h al oh 3 h2o 故a正确 b b曲线表示碳酸钠和盐酸反应 c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应 只是b曲线表示碳酸钠的物质的量 c曲线表示碳酸氢钠的物质的量 所以b和c曲线表示的离子反应是相同的 故b正确 c 因加50ml盐酸之后沉淀不溶解 则m点和50ml时相同 na al oh 4 中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀 设氢氧化铝的质量为x na al oh 4 hcl nacl al oh 3 h2o 1mol 78g 1mol l 1 0 05l x x 3 9g 故c正确 d 由图象知 na2co3 na al oh 4 的物质的量相等都是0 05mol 但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解 水解程度不同导致无法判断溶液中co32 与 al oh 4 的物质的量之比 故d错误 故选d 分析 根据图象结合题意知 向溶液中加盐酸时 盐酸先和na al oh 4 反应 方程式为 na al oh 4 hcl nacl al oh 3 h2o a线表示na al oh 4 物质的量逐渐减少 到50ml时完全反应生成氢氧化铝 继续向溶液中加盐酸溶液 碳酸钠和盐酸反应 方程式为na2co3 hcl nacl nahco3 随着盐酸的加入 碳酸钠的物质的量逐渐减少 碳酸氢钠的物质的量逐渐增多 所以b表示碳酸钠的物质的量逐渐减少 c表示碳酸氢钠的物质的量逐渐增多 当盐酸的体积为100ml时 碳酸钠和盐酸完全反应生成碳酸氢钠 继续向溶液中加盐酸 碳酸氢钠和盐酸反应 反应方程式为nahco3 hcl nacl h2o co2 d表示碳酸氢钠的物质的量逐渐减少 7 答案 a 解析 解答 飞机所需合金一般具备密度较小 硬度较大 不易生锈等优点 分析 根据特定用途的合金进行分析 8 答案 c 解析 解答 a 开发太阳能 风能 地热能 潮汐能等新能源 可以减少化石燃料燃烧所带来的霾等环境污染 a不符合题意 b 硅胶无毒可吸水 可做干燥剂 同时硅胶表面多孔 可作催化剂载体 b不符合题意 c 铝合金具有密度小 抗腐蚀性好 强度大等优点 因而在生活中大量使用 铝是比较活泼的金属 不能通过焦炭还原氧化铝的方法获得铝 c符合题意 d 扫取以水淋汁后 乃煎炼而成 意思是将硝酸钾固体溶解 过滤得到滤液 然后蒸发结晶得到硝酸钾固体 没有涉及到升华的操作 d不符合题意 故答案为 c 分析 本题考查化学在生产 生活中的应用 c 工业上通过电解熔融的氧化铝的方法获得铝 9 答案 c 解析 分析 a 盐酸是弱氧化性的酸 能和铝反应生成氢气 不能用铝制品容器盛放 故a错误 b 稀硫酸有弱氧化性 能和铝反应生成氢气 不能用铝制品容器盛放 故b错误 c 铝在浓硝酸中发生钝化现象 故铝制品容器可以盛放浓硝酸 故c正确 d 氢氧化钠溶液能和铝反应 不能用铝制品容器盛放 故d错误 故选c 10 答案 b 解析 解答 解 a cuo与水不反应 不能实现cuo cu oh 2转化 故a错误 b 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀 过滤得氢氧化铁沉淀 再加热分解得到fe2o3 故b正确 c 电解氯化镁溶液生成氢氧化镁 应为mgcl2 熔融 mg 故c错误 d 钠与氧气加热生成过氧化钠 应为na na2o2 na2co3 故d错误 故选b 分析 a cuo与水不反应 b 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 氯化铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀 过滤得氢氧化铁沉淀 再加热分解得到fe2o3 c 电解氯化镁溶液生成氢氧化镁 d 钠与氧气加热生成过氧化钠 11 答案 b 解析 解答 解 a 在地壳中最多的化学元素是氧 其次是硅 铝排在第三位 是地壳中含量最多的金属元素 故a正确 b 铝是亲氧元素 常温下 铝与氧气反应生成氧化铝 致密的氧化铝膜阻止继续反应 故b错误 c 铝原子最外层有3个电子 在反应中容易失去电子 是一种比较活泼的金属 故c正确 d 铝原子最外层有3个电子 在化学反应中容易失去电子 能作还原剂 如铝热反应中铝作还原剂 故d正确 故选b 分析 a 铝在地壳中含量仅次于氧元素 硅元素 排在第三位 b 常温下铝与氧气反应生成氧化铝 致密的氧化铝膜阻止继续反应 c 铝是活泼性较强的金属元素 d 铝原子最外层有3个电子 在化学反应中容易失去电子 二 填空题 12 答案 体积为1m3的金属质量为2 7 103kg 解析 解答 物理意义的表述 首先是表述单位体积 然后才是质量 密度是2 7 103kg m3 意义是体积为1m3的金属的质量为2 7 103kg 由 可得 甲的体积 v1 乙的体积 v2 所以合金的体积 v v1 v2 合金的质量为 m合 2kg 4kg 6kg 合金密度 故答案为 体积为1m3的金属质量为2 7 103kg 分析 物质的密度值的物理意义 所描述的就是单位体积的物质的质量 根据密度 来计算 已知甲 乙两物体的质量 还知道密度的大小 根据公式 可求甲 乙体积的大小 甲 乙体积之和就是合金的体积 甲 乙质量之和就是合金的质量 根据公式可求合金密度 13 答案 fe2 al3 h fe2o3 cl oh alo2 30 解析 解答 1 铝铁合金 将其溶于足量盐酸 发生反应生成氯化亚铁和氯化铝 又盐酸过量 所以所得溶液中含有的阳离子为fe2 al3 h 故答案为 fe2 al3 h 2 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中 加入过量naoh 溶液 沉淀为氢氧化铁 则经洗涤 干燥 灼烧 得到红棕色粉末为氧化铁 故答案为 fe2o3 3 因为氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠 结合氢氧化钠又过量 所以所得的滤液中存在的阴离子cl oh alo2 故答案为 cl oh alo2 4 由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中 加入过量naoh 溶液 沉淀为氢氧化铁 则经洗涤 干燥 灼烧 得到红棕色粉末为氧化铁 氧化铁质量等于合金的质量 利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量 则合金中al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数 100 30 故答案为 30 分析 1 根据铝铁合金与盐酸反应的产物来判断 2 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中 加入过量naoh 溶液 沉淀为氢氧化铁 则经洗涤 干燥 灼烧 得到红棕色粉末为氧化铁 3 根据氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠及氢氧化钠过量来判断 4 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中 加入过量naoh 溶液 沉淀为氢氧化铁 则经洗涤 干燥 灼烧 得到红棕色粉末为氧化铁 氧化铁质量等于合金的质量 利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量 以此来解答 14 答案 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 5 4g 5 6g 0 8 0 6 解析 解答 1 因铝具有两性 可以与酸 碱发生反应 故答案为 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2 因铝与碱发生反应 而铁与碱不发生反应 由氢气的体积求出铝的质量 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 0 02mol 0 03mol 所以铝的质量为0 02mol 27g mol 5 4g 同样质量的铝与酸反应 2al 6hcl 2alcl3 3h2 0 02mol 0 03mol 铝与酸反应产生的氢气的体积为0 03mol 22 4l mol 6 72l 所以fe与盐酸反应得的氢气的体积为8 96l 6 72l 2 24l 物质的量为0 1mol fe 2hcl fecl2 h2 0 1mol 0 1mol 所以铁的质量为0 1mol 56g mol 5 6g 故答案为 5 4g 5 6g 3 因铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 al alo2 化合价升高3 失去3e 0 2molal失去电子数应为0 6mol 同样 0 1molfe失去电子数应为0 2mol 当混合物与盐酸反应时 转移电子数为0 8mol 故答案为 0 8 0 6 分析 1 根据铝可以与碱发生反应 写出化学方程式 2 先根据铝与碱发生反应 而铁与碱不发生反应 由氢气的体积求出铝的质量 再由铝与酸反应 求出产生的氢气 从而得出铁与酸反应产生的氢气 最终求出铁的质量 3 根据氧化还原反应的电子得失来解决 15 答案 d 铁合金 fe 2e fe2 陶瓷 合成纤维 c 抗坏血酸 维生素b 维生素c 蔬菜 水果 羧酸 2co 2no2co2 n2 2so2 2no2so3 n2 解析 解答 一 1 a 合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低 故a错误 b 合金的硬度比它的各成分金属的大 故b错误 c 合金的性能可以通过所添加的元素的种类 含量和生成合金的条件等来加以控制 故c错误 d 合金比它的成分金属具有许多良好的物理的 化学的或机械的等方面的性能 故d正确 故选d 钢是铁与碳的合金 故答案为 铁合金 反应中铁是负极 发生氧化反应 生成fe2 故答案为 fe 2e fe2 2 常见的无机非金属材料有玻璃 陶瓷 水泥 大理石等 故答案为 陶瓷 3 人们通常所说的三大合成材料是指合成塑料 合成纤维 合成橡胶 汽车轮胎是合成橡胶 涤纶是合成纤维 聚乙烯制品是塑料 玻璃钢是无机复合材料 故答案为 合成纤维 c 二 1 维生素c的化学式为c6h8o6 人体缺乏维生素c易得坏血症 所以维生素c又称抗坏血酸 维生素是生物的生长和代谢所必需的微量有机物 维生素可分为分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类 脂溶性维生素包括维生素a 维生素d 维生素e 维生素k等 水溶性维生素溶于水而不溶于脂肪 在体内不能储存 有b族维生素和维生素c 故答案为 抗坏血酸 维生素b 维生素c 2 人体需要的六大营养物质 蛋白质 糖类 油脂 维生素 无机盐和水 结合题意 米饭 烙饼主要成分为糖类 豆腐 鸡蛋 糖醋排骨 酱牛肉含有油脂 蛋白质和无机盐 可知食物中维生素含量较少 故为使营养搭配更加合理 需要补充富含维生素的食物 如蔬菜和水果等 故答案为 蔬菜 水果 3 由结构简式可知 含氧官能团为 cooh cooc 名称分别为羧酸 酯基 故答案为 羧酸 三 由题中所给信息可知催化转化器的作用是让co与no反应 生成无毒气体 治理的目的是除去污染气体生成无毒的气体 依据元素守恒可得产物为co2和n2 故化学方程式为2co 2no2co2 n2 另外催化转化器还能把so2氧化 根据氧化还原反应 尾气中具有氧化性的物质应为no 把so2氧化为so3 本身被还原为无毒的气体只能为n2 故反应的化学方程式为2so2 2no2so3 n2 故答案为 2co 2no2co2 n2 2so2 2no2so3 n2 分析 一 1 合金比它的成分金属具有许多良好的物理的 化学的或机械的等方面的性能 一般地说 合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低 硬度比它的各成分金属的大 合金的性能可以通过所添加的元素的种类 含量和生成合金的条件等来加以控制 钢是铁与碳的合金 负极上发生氧化反应 正极发生还原反应 以此来判断并书写电极反应式 2 无机非金属材料是以某些元素的氧化物 碳化物 氮化物 卤素化合物 硼化物以及硅酸盐 铝酸盐 磷酸盐 硼酸盐等物质组成的材料 常见的有玻璃 水泥 陶瓷 大理石等等 3 塑料 合成纤维 合成橡胶就是我们通常所说的三大合成材料 二 1 维生素c是一种重要的维生素 能防治坏血病 又称为抗坏血酸 维生素可分为分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类 维生素b 维生素c属于水溶性维生素 2 根据人体所需六大营养素的种类 食物来源和合理膳食的原则 结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素 进行分析解答 3 由结构简式可知分子式 含氧官能团为 cooh cooc 三 根据题干中的条件 汽车排气管上装一个 催化转换器 能使co与no反应 生成无毒气体 并促使烃类充分燃烧及so2的氧化 co与no反应产物无毒 所以生成二的气体是二氧化碳和氮气 二氧化硫被氧化 化合价升高 生成正六价的三氧化硫 本身被还原为无毒的气体氮气 16 答案 alcl3 fecl2 取少量滤液b 加入kscn溶液 若不变红 再加入氯水 仍然不变红 说明滤液b中不含铁元素 c b 解析 解答 1 铝土矿主要成分为al2o3 还含有feo sio2 铝土矿与过量盐酸反应后 二氧化硅不反应 而氧化铝和氧化亚铁与盐酸反应生成alcl3 fecl2 所以滤液a的主要成分为 alcl3 fecl2 故答案为 alcl3 fecl2 2 滤液b中是否还含有铁元素的方法为利用铁离子和亚铁离子的检验方法进行检验 取少量滤液b 加入kscn溶液 若不变红 再加入氯水 仍然不变红 说明滤液b中不含铁元素 故答案为 取少量滤液b 加入kscn溶液 若不变红 再加入氯水 仍然不变红 说明滤液b中不含铁元素 3 滤液中含有的是氯化铝溶液 将滤液b中的铝元素以沉淀形式析出 a 氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过量后会溶解氢氧化铝 故a错误 b 硫酸溶液不能沉淀铝离子 故b错误 c 过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀 过滤得到氢氧化铝固体 故c正确 d 二氧化碳和氯化铝不反应 无法生成氢氧化铝沉淀 故d错误 故答案为 c 4 a 蒸发皿中含有的二氧化硅能够与氢氧化钠反应 不能用作sio2和naoh焙烧制备硅酸钠的装置 故a错误 b 铁坩埚与二氧化硅和氢氧化钠都不反应 可以熔融二氧化硅和氢氧化钠 故b正确 c 玻璃中含二氧化硅能够与氢氧化钠反应 不能用作sio2和naoh焙烧制备硅酸钠的装置 故c错误 d 瓷坩埚含有的二氧化硅能够与氢氧化钠反应 不能用作sio2和naoh焙烧制备硅酸钠的装置 故d错误 故答案为 b 分析 1 根据铝土矿的主要成分为al2o3 还含有feo sio2 及与过量盐酸反应后过滤得到滤液a 据此判断滤液a的成分 2 检验滤液b中是否还含有铁元素的方法为利用铁离子和亚铁离子的检验方法进行检验 先检验是否含铁离子 再检验是否含亚铁离子 3 滤液b中铝元素为氯化铝 依据氢氧化铝溶液强酸强碱 不溶于弱酸弱碱选择 4 a 蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应 b 铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠 c 玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应 d 瓷坩埚含有