苏教版必修2专题1第1单元核外电子排布与元素周期律作业.doc

课题1核外电子排布与元素周期律作业1、a、b两元素可形成ab型化合物，已知a和b的离子不具有相同的电子层结构，a原子的最外层比b原子最外层少4个电子，b原子次外层比a原子次外层少6个电子。则ab可能是a mgo b kcl c cao d mgs2、下列有关化学用语表示正确的是（ ）a. 质量数为31的磷原子： b. 氟原子的结构示意图：c. cacl2的电子式： d. 明矾的化学式：al2(so4)33、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()a 原子半径：丙丁丙c 氢氧化物碱性：丙丁戊 d 最外层电子数：甲乙4、a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期主族元素。d原子半径在短周期主族元素中最大。a与d同主族，c与e同主族。b原子最外层电子数比内层电子数多了3，a、d原子的电子数总和与c、e原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是( )a. 原子半径：r(c)r(b)r(a) b. c与d形成的化合物中，阴阳离子个数比为12c. 简单气态氢化物的热稳定性： ce d. 由a、b、c 三种元素组成的化合物只能是酸5、已知118号元素的离子ax m+、by n+、czp、dwk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）a 若p k，则还原性czp dwkb 若m n, 则碱性 x(oh)m y(oh)nc 若半径ax m+ by n+ ，则x的单质一定能从含y n+ 的盐溶液中置换出yd 若半径ax m+ by n+ ，则a b6、 a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是a. a、b的氢化物的化学键类型相同b. a、 d的最高化合价一定相同c. 简单离子半径: bcd. b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应7、已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d是地壳中含量最多的金属元素.下列说法正确的是a. b的单质在自然界只有一种核素b. 元素c、d、e的简单离子的半径依次减小c. a、e分别与c形成的化合物中含有一种相同类型的化学键d. 这几种元素可能形成的简单离子中e的简单离子的还原性最强8、短周期主族元素r、x、y、z、m的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。y和m同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的m, x元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。这五种元素组成一种离子化合物q,取一定量q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）a. 简单氢化物的沸点：yxb. 简单离子的半径：myzc. r与除z以外的其他3种元素均能形成共价化合物d. y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物9、 x、y、z、m、w为原子序数依次增大的5种短周期元素。 x的质子总数与电子层数相同，y、z、m同周期且和邻，w原子核外电子数是m原子最外层电子数的2倍。z与其同主族的短周期元素可形成常见的导致酸雨的气体甲。x、y、z3种元素形成化合物乙。下列说法错误的是a. 气体甲可使品红褪色b. 化合物乙中一定只有共价健c. w元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料d. x分别与y、z、m、w形成的常见化合物中，稳定性最好的是xm10、 a、b、c、 d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中a元素的一种同位素用于考古时测定一些文物的年代，b、d位于周期表的同一主族，b的最外层电子数是次外层电子数的三倍，c元素的最高价氧化物对应的水化物是一种中强碱，下列叙述错误的是a. lmola元素的最高价氧化物的共用电了对数目为4nab. 离子半径: r(c)r(d)r(e)r(b)c. 0.05mol/l的d的最高价氧化物的水化物的溶液其c(h+)=0.1mol/ld. c元素分别与b、e元素组成得到化合物在熔融状态下均能导电11、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmrqu原子半径（10-10m）1.860.991.431.600.750.740.82主要化合价最高正价+1+7+3+2+5+3最低负价-1-3-2下列说法错误的是（ ）a 元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键b x、z、r的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应c r3-比q2-更容易失去电子d m(oh)2的碱性比xoh的碱性弱12、为短周期元素，其常见化合价与原子序数的关系如下图所示。请回答下列问题。（1）、的简单离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号）。（2）由上述元素形成的、稳定性最好的气态氢化物的电子式为_。（3）的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生化合反应，所得产物中包含的化学键类型为_。（4）、的最高价氧化物的水化物的酸性_（填化学式）。（5）写出的单质和的最高价氧化物对应水化物的水溶液之间反应的离子方程式：_。13、按要求填空：.用化学用语回答下列问题：（1）写出二氧化碳分子的电子式：_；（2）写出氮气分子的结构式_。（3）a+、b、c、d 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：a+bc+d，则a+的电子式：_；比较c和d的稳定性的强弱：_（用化学式表示）。（4）用电子式表示mgcl2的形成过程_。.下列物质： n2 co2 nh3 na2o na2o2 naoh cabr2 h2o2 nh4cl ar。（1）既含有极性键又含有非极性键的是_；（填序号，下同）（2）含有非极性键的离子化合物是_。（3）不含化学键的是_。下列变化中： 干冰气化； 硝酸钾熔化； khso4熔融； 硫酸溶于水； 蔗糖溶于水； hi分解； 碘升华； 溴蒸气被木炭吸附。（1）未破坏化学键的是_；（2）仅离子键被破坏的是_；（3）仅共价键被破坏的是_。.下列物质： 1h、2h、3h ； h2o、d2o、t2o； o2、o3； 14n、14c（1）互为同位素的是：_；（2）互为同素异形体的是：_；（3）氢的三种原子1h、2h、3h 与氯的两种原子35cl、37cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有_种。14、a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。（1）写出a、b、c三元素名称_、_、_。（2）c在元素周期表中的位置是_。（3）b的原子结构示意图为_，c的氢化物与b的氢化物的稳定性强弱顺序为_(填化学式)。（4）比较a、c的原子半径a_c，写出a的气态氢化物与a的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。15、按要求填空。(1)某元素原子k层和m层电子数相同，该元素的元素符号是_。(2)某元素原子l层电子数是k层电子数的3倍，该元素的元素名称是_。(3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是_。16、如图是元素周期表的一部分，是元素周期表中的部分元素。a0aaaaaa请回答下列问题：（1）的元素符号是_ ,的离子结构示意图 _，原子半径_（填“”或“”）。（2）元素的气态氢化物中最稳定的是_（填化学式）。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_。（4）元素和形成的化合物的电子式是_。（5）元素非金属性_（填“”或“”）。（6）已知元素的原子序数为a，则元素的原子序数可能为_。a、a + 8 b、a-8 c、a + 2 d、a-217、小明为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。（1）若要证明非金属性：cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4，c中加淀粉碘化钾混合溶液，观察c中溶液的现象为_，写出b中反应的离子方程式_。（2）欲证明非金属性：csi，若在a中加稀盐酸，则b中加_。c中加_溶液（以上均填物质的化学式），观察到c中_的现象，即可证明。c中反应的离子方程式_。但小刚认为该实验存在不合理性，请简要说明_。如何改进_。18、.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，c元素的最外层电子数比次外层电子数少4，d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）a在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为_，写出e元素的同族短周期元素的单质与水反应的化学方程式_。（2）写出d、e两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_（用化学式表示）。.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2含有54 mol电子。（1）该融雪剂xy2的形成过程是_，x元素在周期表的位置是_。（2）元素q、w原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，q与y相邻，则q的离子结构示意图是_；q与w能形成一种结构类似于co2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的电子式为_。19、a、b、c、d、e是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中a、b、c、d的原子序数之和为32，a是元素周期表中原了半径最小的元素，b、c左右相邻，c、d同主族。(请用具体的元素符号及化学用语作答)（1）d在周期表中的位置为_。（2）e元素的原子结构示意图为_。（3）a与c组成原了个数比为1:1的化合物中含有的化学键为_(填“极性键”、“非极性键”或“离了键)。（4）含有a、b、c、d四种元素的离子化合物x和y:已知1molx能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下44.8l气体，写出加热条件下x与naoh浓溶液反应的离子方程式为_。已知1moly能与足量naoh浓溶液反应生成标准状况下22.4l气体，y又能与氯水反应，y的化学式为_。参考答案1、【答案】c【解析】amg在周期表第三周期，o在周期表第二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，a错误；bk在周期表第四周期，cl在周期表第三周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，b错误；cca在周期表第四周期，o在周期表第二周期，最外层电子数相差4个，c正确；dmg、s均在周期表第三周期，d错误。答案选c。2、【答案】a【解析】a、p的质子数是15，选项a正确；b、f原子的电子数为9，选项b错误；c、离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，选项c错误；d、明矾是十二水合硫酸铝钾，选项d错误。答案选a。3、【答案】c【解析】本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，a项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，c项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲r(o)r(h)，故a错误；na与o形成的化合物na2o、na2o2中，阴阳离子个数比都为12，故b正确；非金属性os，气态氢化物的热稳定性：h2oh2s，故c错误；由h、n、o 三种元素组成的化合物可能是nh4no3，故d错误。 5、【答案】d【解析】离子axm+、by n+、czp-、dwk-都具有相同的电子层结构，则应存在a-m=b-n=c+p=d+k，且x、y为金属，z、w为非金属性，x、y在z、w的下一周期，a若pk，则cd，非金属性zw，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故a错误；b若mn，金属性xy，碱性x(oh)my(oh)n，故b错误；c核电荷数越大离子半径越小，若半径axm+by n+，则x核电荷数较小，金属性较强，如x能与水反应，则不能置换出y，故c错误；d核电荷数越大离子半径越小，半径axm+by n+，则ab，故d正确；故选d。6、【答案】c【解析】分析：a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，则元素a为n或f；元素d为p或cl；b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，则b、c为金属为na，mg、al中的两种，据此进行分析。详解：根据以上分析可知元素a为n或f，元素d为p或cl，b、c为na，mg、al中的两种，则aa、b的氢化物分别为nh3或hf、nah或mgh2，nh3或hf为共价化合物含共价键，nah或mgh2为离子化合物含离子键，故化学键类型不相同，a错误；b若a为f、f无正价，则a、d的最高化合价一定不相同，b错误；cb、c同周期，且简单离子具有相同的核外电子排布，核大径小，故bc，c正确；dc可能是mg，也可能是al，故最高价氧化物对应的水化物不一定能两两间能发生反应，d错误，答案选c。7、【答案】c【解析】a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，则c处于ia族，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，b原子最外层电子数为4或6，c的原子序数大于b，则b为c、c为na元素；而元素a、e的单质在常温下呈气态，可推知a为h元素，e为cl元素，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知d为al。a、 b为碳，单质在自然界有多种核素，如：12c、13c、14c，故a错误；b、元素c、d、e的简单离子的半径clnaal3，故b错误；c、a、e分别与c形成的化合物中含有一种相同类型的化学键：nah、nacl中均含离子键，故c正确；d. 这几种元素可能形成的简单离子中h的简单离子h-的还原性最强，故d错误；故选c。8、【答案】d【解析】短周期主族元素r、x、y、z、m的原子序数依次增大,它们占据三个周期，则r为h元素；y和m位于同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的m, ,则m为s元素、y为o元素；根据图象可知，生成沉淀为氢氧化铝，沉淀量不变时是铵根离子与氢氧根离子的反应，则q中一定含有铝离子和铵根离子，应该为nh4al(so4)2，结合原子序数大小可知x为n、z为al元素。9、【答案】b【解析】根据以上分析可知x、y、z、m、w分别是h、n、o、f、si，则a、气体甲是二氧化硫，具有漂白性，可使品红褪色，a正确；b、由h、n、o形成的化合物乙可能为nh4no3，其中含有离子键和共价键，b错误；c、硅元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料，c正确；d、氟元素为非金属性最强的元素，故气态氢化物稳定性最好的是hf，d正确。答案选b。10、【答案】b【解析】分析：a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中a元素的一种同位素用于考古时测定一些文物的年代，a是c；b、d位于周期表的同一主族，b的最外层电子数是次外层电子数的三倍，b是o，则d是s，所以e是cl；c元素的最高价氧化物对应的水化物是一种中强碱，c是mg，据此解答。详解：根据以上分析可知a、b、c、d、e分别是c、o、mg、s、cl。则a. lmola元素的最高价氧化物是二氧化碳，含有2个碳氧双键，则共用电了对数目为4na，a正确；b. 核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：r(d)r(e)r(b)r(c)，b错误；c. 0.05mol/l的d的最高价氧化物的水化物是二元强酸硫酸，则溶液中c(h+)=0.1mol/l，c正确；d. c元素分别与b、e元素组成得到化合物是氧化镁和氯化镁，均是离子化合物，在熔融状态下均能导电，d正确，答案选b。11、【答案】a【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以右上角元素原子半径最小，左下角元素原子半径最大，元素最高正价等于其族序数，同一非金属元素最高正价与其最低负价的绝对值之和为8，x原子半径最大且最高正价为+1，则x为na元素；y元素最高正价是+7、最低负价是-1价，则y为cl元素；z、u元素最高正价为+3，为第iiia族元素，且z原子半径大于cl元素，所以z是al元素，u是b元素；m元素最高正价为+2，为第iia族元素，且原子半径大于z，所以m是mg元素；r元素最高正价为+5、最低负价为-3，所以r为第va族元素，且原子半径小于cl元素，为n元素；q元素最低负价为-2且没有最高正价，为o元素；据此解答。根据以上分析可知x、y、z、m、r、q、u分别是na、cl、al、mg、n、o、b。a元素x和q形成的化合物有na2o、na2o2，过氧化钠中含有共价键，a错误；bx、z、r的最高价氧化物的水化物分别是naoh、al（oh）3、hno3，氢氧化铝具有两性，所以它们之间可两两相互反应，b正确；c非金属性越弱的元素，其阴离子还原性越强，非金属性on元素，则r3-比q2-更容易失去电子，c正确；d元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，m金属性弱于x，所以mg（oh）2的碱性比naoh的碱性弱，d正确；答案选a。12、【答案】 cl-f- 离子键 极性键 hclo4h3po4 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2【解析】由图中化合价可知，的化合价只有-2价，没有正化合价，故为o元素；的化合价为+4、-4价，为c元素，则为n，为f；只有+1价，为na；、的化合价相同，、位于同主族，则为si，是al，是p，为s元素；的最高正价为+7，原子序数最大，则为cl。（1）同主族从上到下离子半径逐渐增大，、的简单离子半径由大到小的顺序为cl-f-。（2）由上述元素形成的、稳定性最好的气态氢化物是hf，电子式为。（3）的简单氢化物氨气与其最高价氧化物的水化物硝酸可以发生化合反应生成硝酸铵，所得产物中包含的化学键类型为离子键、极性键。（4）非金属性越强。最高价含氧酸的酸性越强，氯元素非金属性强于磷元素，、的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是hclo4h3po4。（5）铝单质和的最高价氧化物对应水化物的水溶液氢氧化钠之间反应的离子方程式为2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2。13、【答案】 nn h2onh3 5【解析】i.考查化学用语的使用，以及10电子微粒，（1）co2分子中c和o共用2个电子对，其电子式为；（2）n2中两个n原子共用叁键，其结构式为nn ；（3）四种微粒为10e微粒，且abc+d，推出d为nh3，即a为nh4，b为oh，c为h2o，nh4的电子式为；比较氢化物的稳定性，需要比较非金属性，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，o的非金属性强于n，因此h2o比nh3稳定；（4）氯化镁为离子化合物，用电子式表示其形成过程为；ii.考查化学键与物质类别，n2只含非极性键；co2是含有极性键的非极性分子；na2o只含离子键的离子化合物；na2o2是含有离子键、非极性共价键的离子化合物；naoh是含有离子键、极性共价键的离子化合物；cabr2含有离子键的离子化合物；h2o2是含有极性键和非极性键的共价化合物；nh4cl是含有离子键和极性共价键的离子化合物；ar不含有化学键；（1）既含有极性键又含有非极性键的是h2o2，即；（2）含有非极性键的离子化合物是；（3）不含化学键的是；iii.考查化学键与物质的变化，干冰气化，破坏的是分子间作用力；硝酸钾熔化：硝酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键；khso4熔化：khso4为离子化合物，熔化时破坏离子键；硫酸溶于水，硫酸属于共价化合物，溶于水电离成h和so42，破坏共价键；蔗糖溶于水，破坏分子间作用力；hi分解成h2和i2，破坏共价键；碘单质升华，破坏分子间作用力；溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力，（1）未破坏化学键的是；（2）仅破坏离子键的是；（3）仅破坏共价键的是；iv.考查同位素、同素异形体、核素，（1）同位素研究范围原子，定义是质子数相同，中子数不同的同一元素不同原子，即互为同位素的是；（2）同素异形体研究的对象单质，是同种元素不同结构的单质，互为同位素的是；（3）三种氢原子和两种氯原子组成的氯化氢，质量数等于近似相对原子质量，因此构成氯化氢的相对原子质量分别是36、38、37、39、40，共有五种。14、【答案】 氮 硫 氟 第2周期a族 hfh2s nh3hno3=nh4no3【解析】分析：设b元素的质子数为x，则a的质子数为x-9，c的质子数为x-7，可得x-9+x-7=x，解得x=16，所以a的质子数为7，b的质子数为16，c的质子数为9，分别为n、s、f元素，据此解答。详解：（1）设b元素的质子数为x，则a的质子数为x-9，c的质子数为x-7，可得x-9+x-7=x，解得x=16，所以a的质子数为7，b的质子数为16，c的质子数为9，分别为n、s、f元素，名称为：氮；硫；氟；（2）c元素的原子核内质子数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，位于元素周期表第二周期a族；（3）b的原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为；非金属性是fs，非金属性越强，氢化物越稳定，则c的氢化物与b的氢化物的稳定性强弱顺序为hfh2s；（4）元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径大小关系为nf；a的气态氢化物氨气与a的最高价氧化物对应水化物硝酸反应的化学方程式为nh3hno3nh4no3。15、【答案】 mg 氧 【解析】(1)某元素的核外k层的电子数与m层的电子数相同，则核外各电子层电子数分别为2、8、2，应为mg元素，故答案为：mg；(2) k层最多排2个电子，l层电子数是k层电子数的3倍，所以l层排6个电子，所以该元素核外有8个电子，原子中原子序数=核外电子数，所以该元素的8号元素o，故答案为：氧；(3)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍，最外层不超过8个电子，因此次外层为2个电子，最外层为4个电子，为c元素，其原子结构示意图为，故答案为：。16、【答案】 mg hf oh+ h+ h2o b【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知分别是h、n、o、f、na、mg、al、s、cl。则（1）的元素符号是mg，的离子结构示意图为。同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子半径。（2）同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则元素的气态氢化物中最稳定的是hf。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与元素的氢化物的水溶液高氯酸发生反应的离子方程式是oh+ h+ h2o。（4）元素和形成的化合物是氨气，电子式是。（5）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则元素非金属性。（6）已知元素的原子序数为a，则元素的原子序数为a-8，答案选b。17、【答案】 溶液变蓝 2mno4-+16h+10cl-=2mn2+5cl2+8h2o caco3 na2sio3 溶液变浑浊，有白色沉淀生成 co2+sio32-+h2oh2sio3+co32- hcl具有挥发性，也可以与na2sio3反应生成h2sio3 在b、c间增加一个装有饱和nahco3溶液的洗气瓶【解析】（1）浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成氯气，氯气能置换出ki溶液中的碘，淀粉遇碘变蓝色，所以看到c中的现象为：溶液由无色变蓝色；生成氯气时发生反应的离子方程式为2mno4-+16h+10cl-=2mn2+5cl2+8h2o；（2）盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，因此b中加入的物质是caco3。二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，所以看到c中的现象是溶液变浑浊，有白色沉淀生成，反应的离子方程式为co2+sio32-+h2o=h2sio3+co32-；因为盐酸具有挥发性导致生成的二氧化碳中含有hcl，hcl能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀而干扰二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，为防止干扰实验，应该用饱和的碳酸氢钠吸收挥发出的hcl，因此改进方案是在b、c间增加一个装有饱和nahco3溶液的洗气瓶。18、【答案】 (1). (2). 2f2+2h2o4hf+o2 (3). hclo4h3po4 (4). (5). 第四周期第a族 (6). (7). 【解析】.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，已知a、b、e