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化学变化的条件 化学变化的条件 铜绿加热分解 探究活动1 实验步骤 1 向试管中加入1mlCuSO4溶液2 再向其中滴加1 5mlNaOH溶液 振荡3 把浊液一分为二4 一支置于常温下 观察Cu OH 2常温下是否分解5 另一支用试管夹夹住 在酒精灯上加热 观察Cu OH 2是否能分解 探究氢氧化铜是否在常温下就能分解 猜想与假设 实验结论 1 Cu OH 2常温下不分解 2 若要使Cu OH 2分解 必须加热到一定的温度 3 温度能影响化学反应的发生 举例 1 给过氧化氢溶液加热 温度越高产生气泡越多 2 在夏季食品容易变质 而在冰箱中能保存较长时间 探究活动2 实验步骤 1 石棉网一端放2勺KClO3 另一端放入2 3勺MnO22 用带火星的香棒分别接触KClO3 MnO2 观察现象3 将KClO3与MnO2混合均匀 用带火星的香棒接触混合物 观察现象 探究MnO2在KClO3分解中的作用 完成报告 火星闪烁不复燃 KClO3受热能分解出O2 无变化 MnO2受热不产生O2 火星剧烈闪烁香棒复燃 加入MnO2后 KClO3受热迅速产生大量O2 请看DV短片 象MnO2那样能够改变化学反应的速率 而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂 催化剂所起的作用叫催化作用 选择题 下面关于催化剂的叙述正确的是 A 在反应中使用催化剂 反应速度一定加快B 若用双氧水制取O2 只能选用MnO2作为催化剂C 催化剂可以改变物质的化学反应速率D 催化剂在反应前后 一切性质都不改变 C 光合作用 水 二氧化碳 有机物 氧气 叶绿体 许多化学反应 反应物相同 反应条件不同 生成物可能不同 化学变化能否发生的根本决定性因素是反应物本身的性质 即内因 除此以外 化学反应的发生还与外界的一些因素有关 即外因 外因是化学变化的条件 内因是变化的根据 外因通过内因而起作用 毛泽东 本节小结 1 形成化学变化是有条件的观点 2 了解化学变化中常见的条件 3 初步了解催化剂和催化作用的概念 能力检测 1 常温下 碘与镁化合生成碘化镁时反应速度很慢 若滴几滴水 则剧烈反应生成碘化镁 还形成一股美丽的紫色烟雾 在此反应中水是 A 反应物B 氧化剂C 催化剂D 生成物 C 能力检测 2 化学反应往往需要在一定的条件下进行 通过控制或改变反应条件可以加快 减慢甚至阻止反应的进行 下列措施中 能加快其化学反应速率的是 A 铁门表面喷漆B 冰箱保存食物C 扇子扇煤炉火D 木头电线杆稍稍烤焦埋入土中 C 能力检测 3 木炭放在空气中不反应 是因为缺少 条件 在通风不畅的地方容易产生会使人中毒的 在通风良好的地方就产生 在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是 由此你想到了什么 能力提高 研究表明许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用 分别用下列金属氧化物做催化剂 氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时温度如下表所示 实验室用氯酸钾来制取氧气 如果不用二氧化锰
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