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文档简介
专题总结提升 知识网络 1 原子结构及原子核外电子排布规律 知识网络 2 元素周期律和元素周期表 知识网络 3 化学键与晶体类型4 同素异形现象与同分异构现象同分异构现象 正丁烷 异丁烷 例1短周期元素q r t w在元素周期表中的位置如下所示 其中t所处的周期序数与主族序数相等 请回答下列问题 1 t的原子结构示意图为 2 元素的非金属性 q 填 强于 或 弱于 w 3 w的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能发生反应 生成两种物质 其中一种是气体 反应的化学方程式为 4 原子序数比r多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物 此分解反应的化学方程式是 原子结构 元素性质及该元素在周期表中位置三者之间的关系 整合创新 探究点一 整合创新 整合创新 解析 结合t在周期表中的位置以及周期序数与主族序数相等这一条件 可以得出t为al q为c r为n w为s 2 根据s c最高价氧化物对应的水化物的酸性 硫酸强于碳酸 则可得非金属性s强于c 3 s与h2so4发生氧化还原反应 从元素守恒看 肯定有水生成 另外为一种气体 从化合价看 只能是so2 4 比r的原子序数多1的元素为o 存在h2o2转化为h2o的反应 整合创新 归纳小结 元素位 构 性三者之间关系的表现 1 核外电子层数 周期数 2 主族元素的最外层电子数 价电子数 主族序数 最高正价数 o f除外 3 质子数 原子序数 原子核外电子数 核电荷数 4 最低负价绝对值 8 主族数 a a 5 原子半径越大 越易失电子 还原性越强 金属性越强 形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强 其离子的氧化性越弱 6 原子半径越小 越易得电子 氧化性越强 非金属性越强 形成的气态氢化物越稳定 形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强 其离子的还原性越弱 例2下列各组物质中 化学键类型相同 晶体类型也相同的是 a c 金刚石 和co2b nab
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