苏教版必修4 专题2 第三单元化学平衡的移动 作业.docVIP

课后达标检测基础巩固1下列叙述中，不正确的是()a某特定反应的平衡常数仅是温度的函数b催化剂不能改变平衡常数的大小c平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡d化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化解析：选d。化学平衡常数只受温度的影响，与是否使用催化剂无关，a、b项均正确；平衡常数改变，则意味着温度改变，平衡必定移动，c项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，平衡常数不变，d项不正确。2在一定条件下，可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ()a加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等b加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数c加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数d降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数解析：选b。使用催化剂，平衡不移动，v正、v逆同等倍数增大，a项正确；若在恒容条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，v正、v逆均不变，若在恒压条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度均减小，平衡左移，v正、v逆均减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数，b项错误；加压，平衡右移，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，c项正确；降温，平衡右移，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，d项正确。3在密闭容器中发生下列反应aa(g)cc(g)dd(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()aa的转化率变大b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 dacd解析：选d。若平衡不移动，将体积减小一半，生成物d的浓度应为原来的2倍，现在d的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡左移，b项错误，d项正确；增大压强平衡左移，反应物的转化率减小，生成物的体积分数减小，a、c项错误。4(2018云南玉溪一中高二检测)已知某可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度t和压强p与反应物b在混合气体中的体积分数(b)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()at1t2，p1p2，mnp，放热反应bt1t2，p1p2，mnp，吸热反应ct1t2，p1p2，mnp，放热反应dt1t2，p1p2，mnp，吸热反应解析：选d。由图可知，压强一定时，温度为t1时先达到平衡，故温度t1t2，升高温度，b的含量减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强为p2时先达到平衡，故压强p1p2，增大压强，b的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体分子数增大的反应，则mnp，故d正确。5在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g)y(g)，温度t1、t2下，x的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在ot1时间内，v(y) moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小解析：选c。根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：t1t2，再根据不同温度下达到平衡时c(x)的大小可推出此反应为放热反应。m点x的转化率小于w点x的转化率，因此该反应进行到m点放出的热量小于进行到w点放出的热量，选项a不正确。t2下，在ot1时间内，v(x) moll1min1，则v(y)v(x) moll1min1，选项b不正确。在t1和t2温度时，当达到平衡状态时，m点v正(m)v逆(m)，w点 v正(w)v逆(w)，温度高反应速率快，v逆(m)v逆(w)，又v逆(w)v逆(n)，则v逆(m)v逆(n)，则v正(m)v逆(n)，选项c正确。m点时在恒容条件下再加入一定量x，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后x的转化率增大，选项d不正确。6在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2a(？)b(g)2c(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小b若正反应是放热反应，则a为气态c物质a一定为非气态，且正反应是吸热反应d若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动解析：选c。升高温度，正、逆反应速率均增大，a错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且a一定为非气体，b错；由于升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，c对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，d错。7(2018西安高二质检)如图所示，平衡混合物中x的质量分数(w)在不同的压强下，随温度(t)变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，x可以代表用横线标明的物质(反应中各物质均为气体)()an23h22nh3h0bh2i22hih0d4nh35o24no6h2oh0解析：选d。a项，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，nh3的质量分数减小；温度一定时，增大压强，平衡正向移动，nh3的质量分数增大，与图像不符。b项，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，hi的质量分数减小；温度一定时，增大压强，平衡不移动，hi的质量分数不变，与图像不符。c项，压强一定时，升高温度，平衡正向移动，so2的质量分数增大，与图像不符；温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，so2的质量分数减小。d项，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，no的质量分数减小；温度一定时，增大压强，平衡逆向移动，no的质量分数减小，与图像吻合。8密闭的烧瓶里盛放气体a，在25 时建立平衡：2a(g)b(g)h0，将x和y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()a反应方程式中n1b10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度c10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强d前5 min内，用x表示的反应速率为v(x)0.08 moll1min1解析：选b。a项，根据图像可知，反应进行到5 min时，x、y和z的浓度不再变化，反应达到平衡状态，此时x的浓度减少了0.4 moll1，z的浓度增加了0.4 moll1，根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，n1；b项，10 min时，x、y、z的浓度瞬间增大，因此改变的条件一定不是温度；d项，前5 min内，用x表示的反应速率为v(x)0.4 moll15 min0.08 moll1min1。10用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率，工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3sicl4(g)2n2(g)6h2(g)si3n4(s)12hcl(g)hq kjmol1(q”“”或“”)。解析：(1)温度不变，平衡常数不变，a错误；因正反应为放热反应，故反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数k减小，b正确；其他条件不变，增加固体si3n4的量平衡不移动，c错误；其他条件不变，增大