苏教版必修二 1.2.2 价键　分子间作用力 课件（31张）.pptx

第2课时共价键分子间作用力 学习目标 1 知道共价键及其形成 知道共价化合物 2 学习用电子式表示共价键及共价分子 会用结构式表示共价键以及共价分子 3 了解可以用球棍模型 比例模型表示分子结构 了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键 请思考 一般来说 非金属元素之间化合时 能形成离子键吗 为什么 不能 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构 氢气的形成 氢气的形成 氢分子的形成 h 氯化氢分子的形成 h h 用电子式表示下列共价分子的形成过程 二氧化碳 氨 2h 硫化氢 2h 3h 水 共价键 1 定义 原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫做共价键 成键微粒 原子 注意 相互作用 共用电子对 成键元素 同种或不同种非金属元素 成键条件 原子最外层电子不饱和 3 两种表示共价键的方法 电子式结构式 2 共价化合物直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物 h hh clo c o 练习1 下列说法中正确的是 a 稀有气体原子之间不易形成共价键 b 只含有共价键的物质一定是共价化合物 c 含离子键的化合物一定为离子化合物 d 非金属原子间一定形成共价键 也可能是单质分子 如氯气 氮气 正确 ac 正确 也可能形成离子键 如nh4cl 2 下列电子式书写正确的是 a b c d b 本节总结 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中 也存在于多原子的离子化合物中 用电子式表示共价分子时 不标 和电荷 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 成键微粒 键的本质 键的形成条件 成键的原因 共价键 离子键 一般为非金属原子 阴离子和阳离子 通过共用电子对产生强烈相互作用 阴阳离子间静电作用 成键原子最外层未达饱和有未成对电子 活泼金属与活泼非金属 1 成键原子双方相互吸引通过电子配对使自己成为稳定结构 2 成键原子核共同吸引共用电子对从而使体系能量降低 1 原子易相互作用形成阴阳离子 2 离子间的吸引和排斥达平衡 3 成键后体系能量降低 思考 冰熔化 气化现象是什么变化 化学键破坏了吗 为什么要吸收热量 化学键 强烈 分子间作用力 较弱 汽化 破坏分子间作用力 化学键 强烈 电解 一 分子间作用力 1 存在 分子之间 1 概念 分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力 2 强弱 比化学键弱 分子间作用力 较弱 化学键 强烈 原子或离子之间 分子之间 微弱作用 分子间作用力与化学键的比较 强烈作用 125 836kj mol 2 20kj mol 2 干冰受热汽化转化为二氧化碳气体 而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解 这是为什么 1 为什么nacl在熔化状态或水溶液中具有导电性 而液态氯化氢却不具有导电性 破坏了离子键 形成自由移动的阴阳离子 原子间以共价键结合 分子间存在分子间作用力 分子间的作用力强弱 范德华力 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔沸点越高 一 分子间作用力 1 存在 分子之间 1 概念 分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力 又称为范德华力 2 强弱 比化学键弱 3 主要影响物质的物理性质 熔沸点和溶解度 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔沸点越高 1 将干冰气化 破坏了co2分子晶体的 2 将co2气体溶于水 破坏了co2分子的 分子间作用力 共价键 4 请预测的熔沸点高低 1 hf hcl hbr hi 2 h2o h2s h2se h2te 3 nh3 ph3 ash3 sbh3 事实真的是这样吗 3 下列物质变化时 需克服的作用力不属于化学键的是 a hcl溶于水b i2升华c h2o电解d 烧碱熔化 b ch4sih4geh4snh4 nh3ph3ash3sbh3 h2oh2sh2seh2te hfhclhbrhi 沸点如何变化 违反常规 二 氢键 1 氢键是一种特殊的分子间作用力 不是化学键 2 强弱 比化学键弱而比分子间作用力强 氢键 化学键 介于化学键与分子间作用力 二 氢键 3 氢键的表示方法 x h y x y可以相同 也可以不同 主要f o n 虚线 氢键 实线 共价键 4 氢键对物质性质的影响 分子间氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 如hf h2o nh3 3 解释一些反常现象 如水结成冰时 为什么体积会膨胀 密度减小 浮在水面上 2 氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大 如极易nh3溶于水 在固态水 冰 中 水分子间大范围地以氢键互相联结 形成相当疏松的晶体 从而在结构中有许多空隙 造成体积膨胀 密度减小 因此冰能浮在水面上 相邻的原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 分子内原子间 分子之间 较强 与化学键相比弱的多 主要影响化学性质 主要影响物理性质 如熔沸点 三 化学键与分子间作用力的比较 某些物质的分子间 分子之间 介于化学键与分子间作用力 主要影响物理性质 如熔沸点 下列各组物质汽化或熔化时 所克服的粒子间的作用 力 属同种类型的是 a 碘和干冰的升华b 二氧化硅和生石灰的熔化c 氯化钠和铁的熔化d 冰融化 干冰的升华 下列过程中离子键被破坏的是 a nacl晶体溶于水b 钠和硫受热熔化c 碘和干冰升华d na2so4晶体受热熔化 课堂练习 ad ad 3 干冰升华时 克服的作用力为 在这个变化过程中分子间的距离 碳 氧原子之间的共价键 物质的化学性质 分子间作用力 变大 不变 不变 4 下列关于氢键的说法正确的是 每一个水分子内含有两个氢键 冰 液态水中都存在氢键 分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高 是一种稳定的化合物 这是由于氢键所致 课堂练习 氢原子能与许多元素化合形成化合物 下图中 代表原子序数在1到10之间的原子实 原子实是原子除去价电子后剩余的部分 小黑点 代表未成键价电子 短线代表一个化学键 如h2o表示为 写出a b两种分子的结构式并推测a的立体结构 三角锥形 c d与a具有相似的分子结构 且a c d三种分子的中心原子属于同族非金属 试推测由a c d构成的三种