湘教版2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷C卷 .doc

湘教版2019-2020学年九年级上学期化学期中考试试卷C卷 一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列资源的利用中，一定发生了化学变化的是（ ） A . 风力发电B . 石油蒸馏得到汽油C . 海水晒盐D . 铁矿石冶炼生铁2. （2分）成都市正在推行垃圾分类回收，垃圾收集点通常放置“可回收垃圾”与“其他垃圾”两种垃圾桶以下生活垃圾应放在其他垃圾桶内的是（ ）A . 废报纸B . 塑料瓶C . 果皮D . 易拉罐3. （2分）化学实验操作错误的是（ ） A . 倾倒液体 B . 加热液体 C . 点燃酒精灯 D . 取用固体物质 4. （2分）2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法错误的是（ ） A . 铼原子的核内质子数为75B . 铼的相对原子质量为186.2gC . 铼的元素符号是ReD . 铼原子的核外电子数为755. （2分）下列对有关事实的解释正确的是（ ） A . 液态水比水蒸气难被压缩液态水中分子之间没有间隔B . 水降温结冰水分子的化学性质发生改变C . 水烧开后把壶盖顶开分子在不断地运动D . 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同分子构成不同6. （2分）某种氮的氧化物可用作医用麻醉剂，其中氮元素和氧元素的质量比为7：4则该氧化物的化学式为（ ） A . N2OB . N2O3C . NO2D . N2O57. （2分）3月22日是“世界水日”，下列关于水的说法正确的是（ ） A . 生活中用肥皂水鉴别硬水和软水，利用活性炭的吸附性来降低水的硬度B . 自然界水的循环过程中实现了水的自身净化C . 自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏D . 从电解水得到H2和O2 ， 可知水是由氢分子和氧分子组成的8. （2分）类推是化学学习中常见的思维方法。下列类推正确的是（ ） A . 氧化物是含有氧元素的化合物，含有氧元素的化合物都是氧化物B . 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C . 铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用D . 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液9. （2分）过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（ ） 保持水中适量的氧气 除去鱼排出的二氧化碳 使溶液的pH变小A . B . C . D . 10. （2分）已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数，按理论计算最猛烈的可能是（ ）（提示：氢气与氧气完全反应时爆炸最剧烈） A . 氢气占10%B . 氢气占29%C . 氢气占50%D . 氢气占70%二、 填空题 (共2题；共8分)11. （4分）我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。已知二甲醚的化学式为C2H6O。请回答：（1）一个二甲醚分子中共有_个原子。 （2）二甲醚的相对分子质量为_。 （3）其中碳、氢元素的质量比为_。 （4）二甲醚中氧元素的质量分数为_（结果精确到01）。 12. （4分）如图为元素周期表的一部分，请按要求填空： （1）表中元素形成单质的化学式为_。 （2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的_相同。 （3）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易_（填“得到”或“失去”）电子则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为_。 （4）表中不同种元素间最本质的区别是_。 A . 质子数不同B . 中子数不同C . 相对原子质量不同D . 最外层电子数不同三、 实验题 (共3题；共14分)13. （5分）某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的探究。（1）写出图中所标仪器的名称a._b._（2）用氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取O2 ， 应选用上图中的_装置（填字母），其发生反应的化学方程式为_。 （3）写出B装置中产生CO2的化学方程式_。某同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，并检验 CO2的有关性质。此时观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红，你对这一变化的合理解释有_（填字母）。A产生的CO2直接使石蕊溶液变红B产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊溶液变红C挥发出的氯化氢溶于水使石蕊溶液变红（4）若B中烧杯内盛有含氢氧化钙0.37 g的石灰水，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？(请写出计算过程)_ 14. （3分）某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。研究问题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：（）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。（）相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式_。M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体静置后呈_色；通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是_（填序号）。A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH结合成H2O，Ba2+和SO42结合成BaSO4B.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是_（填序号）。A.实际参加反应的是Ba2+和SO42结合成了BaSO4 ， Na+和OH还是以离子形式存在于溶液中B.溶液红色只会变浅，但不会褪去N点时，溶液中大量含有的离子是_（填离子符号，至少写两种）。通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_（填“增大”或“减小”）。（3）拓展：请根据示例仿写离子方程式。示例AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3离子方程式：Ag+Cl=AgCl仿写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl离子方程式：_。向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_。15. （6分）注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动： 查阅资料 白磷的着火点是40，红磷的着火点是240，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。设计实验为防止实验室污染设计了如下图的装置进行探究活动。步骤与现象测量试管和导管的总容积为50mL；检查装置的气密性良好；装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察试管中产生的现象；待试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察发生的现象。反思与交流（1）实验中利用了铜丝的_性。 （2）为了使实验达到预期的结论，步骤中注射器活塞底部至少应调到_mL处（填整数）。 （3）步骤中观察到的现象有_。 （4）若步骤中活塞在15mL的位置，则步骤中可观察到的现象是_。 四、 计算题 (共1题；共2分)16. （2分）将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应：化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O。试计算： （1）硫酸的相对分子质量是_； （2）稀硫酸溶液的溶质质量分数是_（计算结果精确到0.1%）。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-