苏教版必修二 专题一第二单元 离子键 课件（18张）.ppt

1 微粒之间的相互作用力 离子键 2 加热到100 即可沸腾转化为水蒸气 观察与思考 h2o分子内的氢原子与氧原子之间存在着强烈的相互作用 加热到2000 才有少量发生分解 3 思考 nacl晶体不能导电 加热至801 转化为熔融状态则可导电 nacl晶体内的na 与cl 之间存在着强烈的相互作用 构成物质的微粒之间存在着强烈的相互作用 4 化学上把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键 共价键 离子键 问题1 na与cl2反应生成nacl的过程中 原子结构发生了怎样的变化 微粒之间是如何形成离子键的 5 问题2 na 与cl 之间存在哪些相互作用 你是如何理解静电作用的 6 一 离子键 1 定义 使阴 阳离子结合成化合物的静电作用 叫离子键 含有离子键的化合物是离子化合物 问题3 结合na与cl的原子结构特点分析 哪些元素的原子之间容易形成离子化合物 请举例说明 包括 静电吸引和静电排斥 7 分析与归纳 下列物质均为常见的离子化合物 请从物质分类的角度进行归纳 naclna2co3naohna2okohnh4clbaso4caomgo 金属氧化物 盐 强碱 思考 是否非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 8 下列哪些物质中存在离子键 mgcl2so2hclcsohna2o2ca oh 2kno3nh4f 巩固与应用 9 二 用电子式表示微粒以及离子化合物 1 原子的电子式 h na mg ca 常把原子的最外层电子用小点 或小叉 来表示 10 写出li be al si p s f ar的电子式 f s ar p li be al si 练习 11 mg2 阳离子的电子式 2 常见离子的电子式 a 常见阳离子的电子式 金属阳离子 只要写出其离子符号即可 12 b 常见阴离子的电子式 阴离子的电子式 13 练习 1 写出h na al3 br s2 的电子式 2 写出下列微粒的电子式 氟原子 氟离子 钙原子 钙离子 14 3 常见离子化合物的电子式 nacl mgcl2 na2s 注 离子化合物的电子式由阴阳离子的电子式组成 对于相同的离子不得合并 每个离子都要单独写 na na na 15 练习 写出cacl2 mg3n2的电子式 16 1 下列微粒电子式错误的是 2 下列化合物电子式书写正确的是 a 氯原子 b 硫离子 c 溴离子 d 钙离子 a b c d 去伪存真 b d 17 3 下列说法正确的是 a 含有金属元素的化合物一定是离子化合物b 第ia族和第viia族原子化合时 一定生成离子键c 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物d 活泼金属与活泼非金属化合时 能形成离子键 d alcl3 hcl nh4cl 18 4 下列说法中正确的是 a 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 b 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 c 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 d 大多数的盐 碱和活泼金属氧化物中含有离子键 应指相邻的两个或