苏教版必修二 专题2第2单元化学反应中的热量 作业.doc

第2单元化学反应中的能量1、对于反应中的能量变化，表述正确的是( )a. 加热才能发生的反应肯定属于吸热反应b. 化学变化时形成化学键的过程需吸收能量c. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量d. 有化学键断裂的过程一定发生了化学变化2、co(g)与h2o(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )a. 该反应为吸热反应b. 该反应不需要加热就能进行c. 1 molco(g)和1mol h2o(g)具有的总能量大于1 molco2(g)和1 molh2(g)具有的总能量d. 1 molco2(g)和1 molh2(g)反应生成1 molco(g)和1mol h2o(g)要放出41 kj热量3、等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()a 前者多 b 后者多 c 两者相等 d 无法比较4、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应化学反应是放热反应的是（ ）选项abcd反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动a. a b. b c. c d. d5、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )a. hcl + naoh = nacl+h2ob. cao+h2o=ca(oh)2c. 2na + 2h2o = 2naoh+h2d. h-br h + br6、化学反应n2+3h2=2nh3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（ ）a. n2（g）+3h2（g）2nh3（l）h=2（a-b+c） kj/molb. n2（g）+3h2（g）2nh3（l）h=2（a-b-c） kj/molc. 1/2n2（g）+3/2h2（g）nh3（l）h=（b+c-a） kj/mold. 1/2n2（g）+3/2h2（g）nh3（g）h=（a+b） kj/mol7、下列对化学反应的认识错误的是a. 会引起化学键的变化 b. 会产生新的物质c. 必然引起物质状态的变化 d. 必然伴随着能量的变化8、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（nh4clo4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2nh4clo4 = n2+ 4h2o+ cl2+2o2 h0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）a. 上述反应属于分解反应b. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能d. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用9、已知25、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为c（石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.51kj？mol1c（金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.41kj？mol1据此判断，下列说法中正确的是（ ）a. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高10、对放热反应：ab=cd，以下说法一定正确的是(ea、eb、ec、ed分别表示物质a、b、c、d所具有的能量)()a. eaeb b. eaebecc. eaebeced d. eaebe2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“a”或“b”)表示。(2)若e1eced。选项是c。11、【答案】c【解析】a、v2o5是固体，因此该反应取决于第二步反应，故a错误；b、两式相加，v2o3为催化剂，故b错误；c、活化能与反应热之间的关系，如图，e1为正反应的活化能，e2为逆反应活化能，so2与o2反应是放热反应，因此该反应的活化能大于198kjmol1，故c正确；d、h只与始态和终态有关，因此升高温度，h不变，故d错误。12、【答案】b【解析】解：本题考查化学反应中能量的变化及反应热计算。反应热h=反应物总键能-生成物总键能，所以反应p4(白磷)3o2=p4o6的反应热h=6198kjmol-1+3498kjmol-1-12360kjmol-1-1638kjmol-1，答案选b。13、【答案】b【解析】a、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kj热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kj4=571.6kj，所以h=-571.6kj/mol，a错误；b、水分解是吸热反应，1g 氢气燃烧生成液态水放出142.9 kj 热量，则h2o(l)h2(g)+1/2o2(g) h+285.8 kj mol-1，b正确；c、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，c错误；d、2gh2燃烧生成液态水时放出285.8kj的热量，h0，热化学方程式为h2(g)+1/2o2(g)h2o(l)h=285.8 kjmol-1，d错误；答案选b。14、【答案】(1)a(2)a(3)放热反应(4)cl2【解析】解：破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。(1)生成1 mol h2时放出的能量最多，为436 kj；(2)在氢化物中，生成1 mol hcl时放出的能量最多，生成的h2能量最低；(3)分别计算出三个反应放出的热量依次为：183 kj、103 kj和9 kj。15、【答案】 (1). 放热 (2). 减小 (3). 无 (4). 减小 (5). 减小【解析】 (1)由反应过程中的能量变化图可以知道,反应物的总能量高于生成物的总能量,故反应为放热反应,因此，本题正确答案是:放热;(2)该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,a的转化率减小,因此，本题正确答案是:减小;(3)加入催化剂改变了反应的途径,降低反应所需的活化能,但催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变,所以对该反应的反应热无影响;因此，本题正确答案是:无影响;催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差;(4)加入催化剂改变了反应的途径,降低反应所需的活化能,所以e1和e2的变化都减小,因此，本题正确答案是:减小;减小;催化剂改变了反应的途径,降低了反应所需的活化能;16、【答案】 (1). 放热 (2). a (3). 吸热 (4). b (5). b (6). 顺【解析】分析：（1）根据反应物的总能量为e1和生成物的总能量为e2的相对大小判断；（2）根据反应物的总能量为e1和生成物的总能量为e2的相对大小判断；（3）根据表中信息判断哪种物质的熔点在40以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；（4）根据冷水与热水密度不同分析。详解：（1）若反应物的总能量为e1大于生成物的总能量为e2，则为放热反应，答案选a；（2）若反应物的总能量为e1小于生成物的总能量为e2，则为吸热反应，答案选b；（3）选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多，同时价格不能太高，na2so4？10h2o的性价比最高，答案选b；（4）因集热器中的水被太阳光晒热后密度变小，受到浮力作用沿管向右上方运动形成顺时针方向流动的水流。17、【答案】 (1). no2(g)co(g)=no(g)co2(g) h234 kjmol1 (2). 434 (3). h2se(g)=se(s)h2(g) h81 kjmol1【解析】（1）根据no2和co反应生成co2和no过程中能量变化示意图可知，反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，反应焓变e1-e2134kj/mol-368kj/mol-234kj/mol，所以no2和co反应的热化学方程式为no2(g)co(g)no(g)co2(g)h234 kjmol1；（2）h436kj/mol+247kj/mol-2e（h-cl）-185kj/mol，解得：e（h-cl）434kj/mol；根