周期律第一课时.ppt

初识元素周期律 物以类聚 人以群分 元素呢 面对刚刚收好的一堆衣服 如何叠整齐分门别类放入衣橱 1 按类别 裤子 外套 T恤等 2 按归属 自己的 父母的 爷爷奶奶的等 3 按季节 初 夏 秋 冬 4 按每天的着装 周一一套 周二一套等 第九章核外电子排布与周期律 元素周期律 傅鹰教授曾说 我们可以毫不夸大地说 若无周期律 特别是周期表 化学就不可能有今天 什么叫元素周期律 以及元素周期律的本质 元素周期律是门捷列夫的个人发现 还是科学家们前赴后继的探索结晶 元素周期律是科学史上的偶然发现 还是科学发展的必然结果 通过学习元素周期律 对我们有什么启发 面对已发现的一系列元素 该如分类呢 1829年已发现 54种元素德贝莱纳的 三素组 梅耶尔和 六元素表 1864年 德国化学家梅耶尔 JuliusLotharMeyer 1830 1895 根据物理性质和相对原子质量递增的顺序 把性质相似的元素每六种进行分组 排出如下一张元素分类表 LiBeCNOFNaMgSiPSClKCaAsSeBrRbSrSnSbTeICsBaPbBiTl 元素周期表的昨天 纽兰兹和 八音律 1865年 英国皇家农业会化学师纽兰兹 A Y Newlands 1837 1898 将当时已知的元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列 发现从第一种元素算起 每排列到第八种元素时就会出现性质与第一种元素相似的情况 犹如八度音阶一样 他把这个规律叫做 八音律 将已发现元素按照原子量大小进行排列 门捷列夫 俄 发现 每隔七种元素 便有一种元素的性质与这种元素相似 提出 某元素及其化合物的形态和性质 与元素的原子量数值呈周期性的关系 英国物理 化学家莫斯莱 HenryMoseley1887 1915 20世纪初 英国物理 化学家莫斯莱 HenryMoseley 根据不同元素原子内层电子跃迁产生的X射线波长的实验结果 提出元素周期表中元素排列的顺序是以核电荷数递增为依据 而不是相对原子量递增 这个排列序号后来成为原子序数 原子序数 当质子被发现之后 人们按照质子数 即核电荷数 由小到大的顺序给元素编号 对于原子而言 原子序数 质子数 核电荷数 电子数如 Na元素原子核内有11个质子 其原子序数即为11 探究活动一 根据1 20号元素的原子半径大小 在直角坐标系中表示 并尝试寻找原子半径大小与原子序数之间的变化关系 单位 nm 原子半径的变化规律 1 以稀有气体为界 3 9号元素原子半径依次减小 11 17号元素半径依次减小 课本P34 2 稀有气体原子的半径貌似比较特殊 会突增3 原子半径变化呈现出周期性变化 探究活动二 根据1 20号元素核外电子排布 在直角坐标系中表示1 20号元素的主要化合价即 最高化合价和最低化合价 元素主要化合价的变化规律 11 17号元素极大程度上重复着3 9号元素所表现出来的变化规律 如果继续研究18号以后的元素 也会发现如此相同的变化规律 元素的化合价随着原子序数的递增呈现出周期性的变化 探究活动三 根据1 18号元素的核外电子排布示意图 尝试寻找某些规律 原子核外电子排布规律 1 2号元素 1层电子 电子数1 2 达到稳定结构 3 10号元素 2层电子 最外层电子数1 8 达到稳定结构 11 18号元素 3层电子 最外层电子数1 8 达到稳定结构 每隔一定数目的元素 会重复出现原子最外层电子数从1 8个的情况 随着原子序数的递增 元素最外层电子数呈现周期性变化 直方图 随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现变化 本节课我们学习了 周期性 周期性 周期性 元素原子半径呈现变化 元素化合价呈现变化 元素周期律 元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化的规律 门捷列夫 化学之父 恩格斯高度评价 门捷列夫完成了科学史上的一个勋业 通过本课的学习 我们有什么收获 整合与反思 元素的原子序数 量变 元素的性质 质变 运动员经过长期的努力 进行了艰苦的量的积累 才能突破极限 实现质的飞跃 元素周期律 本节课我们明白了 科学