苏教版选修2 专题二第四单元 镁和铝的冶炼 作业.doc

专题二第四单元 镁和铝的冶炼一、 选择题1. 现有下列物质：氯水；氨水；浓硝酸；氢氧化钠；溴，其中必须保存在棕色瓶里的是（ ） a全部 b和 c只有和 d和 2. 下列说法错误的是（ ） a液氯能使干燥的有色布条褪色 b氯气与其他物质发生反应后，氯元素化合价均变为-1价 c新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气 d久置氯水遇agno 3 溶液会产生白色沉淀 3. 下列物质存放一定时间后成分有较大改变的是（ ） a新制氯水 b新制氨水 c活性炭 d浓h 2 so 4 4. 下列各组括号内的试剂，不能用于除掉各物质中的杂质的是 a铁粉中混有锌粉杂质(稀硫酸) bfecl 3 中混有fecl 2 杂质(cl 2 ) cco气体中混有co 2 杂质(naoh溶液) dsio 2 中混有caco 3 杂质(盐酸) 5. 许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(fes 2 )，其中铁的化合价为2；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿feo(oh)的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。反应的离子方程式为4fe 2 o 2 6h 2 o=4feo(oh)xh ，则该离子方程式中h 的化学计量数x为 a5 b6 c7 d8 6. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，得浅绿色溶液。取上层清液滴入几滴氯水，再滴入kscn溶液后溶液马上出现血红色。以下结论不正确的是 a该灰黑色粉末作抗氧化剂 b该灰黑色粉末不可食用 c小袋中原来装有铁粉 d小袋中原来装有fe 2 o 3 7. 在冶金工业上，常用电解法得到na、mg、al等金属，其原因主要是（ ） a这些金属的化合物熔点低 b它们都是轻金属 c它们的性质很活泼 d此方法成本低 8. 浓hcl和ca(clo) 2 能发生如下反应：ca(clo) 2 +4hcl(浓)=cacl 2 +2cl 2 +2h 2 o，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ） co 2 hcl h 2 o o 2 a b c d 9. 下列除去杂质的方法中正确的是（ ） a用加热法除去na 2 co 3 固体中的nahco 3 b用加热法除去mno 2 固体中的kmno 4 c用加热法除去sio 2 中的na 2 sio 3 d用加热法除去sio 2 中的caco 3 10. 下列除杂质或分离方法不正确的是（ ） a用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈 b混有少量fe粉的cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 c向kcl和mno 2 （不溶于水）的混合物加入足量水溶解，过滤除去mno 2 d将混有少量cucl 2 的fecl 2 晶体，加入足量水溶解，过滤 11. 将含有某种氯化物的mgcl 2 粉末95 mg溶于水后，与足量的agno 3 溶液反应，生成agcl沉淀300 mg，则mgcl 2 中的杂质可能是（ ） anacl balcl 3 ckcl dcacl 2 12. 托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有100 ml 1 moll -1 h 2 so 4 ，天平平衡。向烧杯中加入下列哪些物质经反应后，天平仍保持平衡的是（ ） a各10 g的mg和zn b各1 g的mg和zn c各0.1 mol的mg和zn d6.5 g的mg,0.1 mol zn 13. 将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） a3 moll -1 hcl b4 moll -1 hno 3 c8 moll -1 naohd18 moll -1 h 2 so 4 14. 将一定质量的锌粉与100 ml 18.5 moll -1 的浓h 2 so 4 混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6 l（设浓h 2 so 4 的还原产物只有so 2 ，稀硫酸只生成h 2 ），将反应后的溶液稀释成1l时，溶液ph=1，参加反应的锌为 （ ） a0.9 mol b1.2 mol c1.5 mol d1.8 mol 15. 两份等体积、等浓度的naoh溶液，分别与体积相等的mgcl 2 、alcl 3 溶液混合，充分反应后，mg 2+ 、a 3+ 均恰好形成沉淀，则原mgcl 2 、alcl 3 溶液中cl - 浓度之比为（ ） a11 b12 c23 d32 二、 填空题16. 向橙色的溴水中撒入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现_色，原因是_。若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈_色，原因用离子方程式表示为_。 若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有_生成，原因用离子方程式可表示为_。 17. 绿色化学的最大特点在于从开始生产时就采取了污染防治的科学手段，实现生产过程的零污染和生产终端的零污染排放，要实现这种生产方式，就必须充分利用资源中的每一个原子，这种理想的生产方式又被称为“原子经济性”。现有甲、乙、丙3个化肥厂生产尿素，所用的原料不同，但生产的流程相似，其中第反应都是在一定条件下含碳原料与水的反应： 甲厂：以焦炭、空气和水为原料 乙厂：以天然气、空气和水为原料 丙厂：以石脑油（主要成分c 5 h 12 ）、空气和水为原料 试回答下列问题： （1）用化学方程式表示乙厂合成尿素的生产过程。 _ _ _ _ （2）3个化肥厂的原料利用率各不相同，试判断化肥厂对原料的利用率最高的是_，简述原因_ 18. （12分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 编号电极材料电解质溶液电流指针偏转方向1mg al稀盐酸偏向al2al cu稀盐酸偏向cu3al石墨稀盐酸偏向石墨4mg alnaoh溶液偏向mg5al zn浓硝酸偏向al试根据上表中的实验现象回答下列问题： （1）实验1、2中al所作的电极是否相同？ _ 。 （2）写出实验3中的电极反应式。 铝为（ ） _ ；石墨为（ ） _ ； （3）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。 （4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。 （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？ 三、 实验题 19. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取fecl 3 6h 2 o晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1）装置b中发生反应的化学方程式是_。 （2）装置e中的现象是_。 （3）停止反应，待b管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中fe 3+ 的操作方法：_。 （4）该小组学生利用上述滤液制取fecl 3 6h 2 o晶体，设计流程如下： 步骤中通入cl 2 的作用是_。 步骤从fecl 3 稀溶液中得到fecl 3 6h 2 o晶体的主要操作包括：_。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）_。 四、 解答题 20. 已经探明我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极其丰富的甲烷资源，其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。据报道，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物。 (1)试设想，若把它从海底取出，拿到地面上，它将有什么变化？为什么？它的晶体是分子晶体、离子晶体还是原子晶体？你作出判断的根据是什么？ (2)已知每 1 m 3 这种晶体能释放出 164 m 3 的甲烷气体，试估算晶体中水与甲烷的分子比(不足的数据由自己假设，只要假设合理均按正确论)。 参考答案一、选择题1、 c2、 ab 3、 a4、 a5、 d6、 d7、 c8、 a 9、 a10、 d11、 b 12、 ad 13、 a 14、 c 15、 a 二、填空题16、 无 mg+br 2 =mgbr 2 橙 cl 2 +2br - =2cl - +br 2 浅黄色沉淀 ag + +br - =agbr 17、 18、 （1）不同 （2）负极：2al6e 2al 3+ ；正极：6h + + 6e 3h 2 （3）负极；电池总反应式：2al +2naoh+6h 2 o = 2naal（oh） 4 + 3h 2 （4）由于铝在浓硝酸中发生钝化，反以锌为负极。 （5）与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。 三、实验题19、 （1）3fe+4h 2 o(g) fe 3 o 4 +4h 2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠 （3）取少量滤液，滴入几滴kscn溶液，观察溶液是否变血红色 （4）将fe 2+ 氧化成fe 3+ 加热浓缩，冷却结晶，过滤 fe 3+ +3h 2 o fe(oh) 3 +3h + ，过量盐酸抑制fecl 3 水解 四、解答题20、(1)从海底取出的甲烷水合物将融化并放出甲烷气体。因为该晶体是分子晶体，甲烷