二氧化硫说课教案.docx

大家好，今天我的说课题目是人教版高一化学第六章第二节二氧化硫的性质与作用，下面我将从六个角度来谈谈我的说课，它们分别是教材分析，学情分析，教学目标，教学重点难点，教学方法，教学过程，板书设计。一教材分析（下面我来谈谈我对教材的认识和理解）（一） 教材的地位及其作用 本节内容是本章的重点，有着承前启后作用，通过本节的知识，可以和第一节的硫的知识联系，同时还可以与第三节硫酸的知识和第四节环境保护的知识联系，有助于形成化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，使整章知识系统化。二氧化硫也是氧化性，还原性于一身的酸性氧化物，可巩固和提高对氧化还原反应知识认识。并且本节内容与日常生活，环境问题有密切关系，能培养学生的环保意识和社会责任感.（二） 学情分析（备课不仅要教材，还要备学生）此前学生已学习了氧化还原反应和元素同期律等知识，对物质性质的探究已具备了相应的理论知识，高一的学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验有着浓厚兴趣，探求欲和成就欲。同时高一的学生已有较高的认知能力，知识结构比较全面，因此也适合师生互动、互学的探究式学习模式。（二）学法指导：1、实验探究法：学生通过猜想与假设，制定验证计划，验证自己的猜想，SO的有关性质。2、自主学习：学生以小组为单位进行活动，相互交流、相互评价，使学生成为探索主体。（三）教学目标分析 （根据我对教材的理解以及我对学生学情分析，本节课的教学目标分别为）【知识与技能（1）使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。 （2）使学生掌握二氧化硫的化学性质。 （3）使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害环境保护意识。 【过程与法 以问题索引通过大胆猜想和实验探究等活动，使学生亲历科学的历程，学习从 生活中发现问题，用智慧分析问题，初步学会从实验中推导化学性质的学习方法。 情感态度与价值观（1）通过化学实验，激发学生化学学习的兴趣和情感。培养学生合作 交流，团队协作精神。 （2）培养学生热爱生活，关注社会的责任感。 （3）增强学生环保意识，环保责任感和使命感。 （三）教学重点、难点 （下面是本节课的重点难点） 重点 二氧化硫的化学性质。 难点 二氧化硫既有氧化性又有还原性。教学方法（本节课的教学方法采用）1、设置情景，引导探究法：以问题为索引，学生为主体的科学探究方法是本节课的主要教学方法。具体模式：创设情景提出问题大胆猜想自主探究归纳总结应用知识。2、多媒体辅助教学法：利用多媒体技术营造师生互动和谐的课堂气氛，充分调动学生积极性。五教学过程五、教学程序教学过程教师活动学生活动教学方法及其设计理念首先教师创设问题情景，导入新课，启发诱导。通过播放短片与展示图片，进行设问：1、形成酸雨的罪魁祸首是什么物质？2、日常生活中不法商是如何将发黄发黑大米变白变亮来牟取暴利呢？引题：二氧化硫是重要的化工原料，但又是大气严重的污染物，食品安全大敌，如何合理利用二氧化硫，保护自身健康，维护自身利益呢？我们需要知道二氧化硫的性质。学生观看视频，思考问题，回答问题。多媒体演绎法与提问相结合，以现实生活中事件来激发学生学习欲望，自然地把学生注意力引向新课。接着推测性质，理论分析，实验探究将事先收集好的SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生。设问：二氧化硫有哪些物理性质，组织学生总结二氧化硫的物理性质学生观察SO2的颜色、状态，闻SO2气味。讲述SO2的物理性质。引导：从物质类别的角度推测，SO2可能是一种什么氧化物？为了证实你的推测，请提出假设，并设计相应实验，证明你的推测。引导：从元素化合价的角度推测SO2可能具有的化学性质。假设1、二氧化硫是一种酸性氧化物。实验1、用试管取二氧化硫溶于水后的溶液约1mL,并滴入2-3滴紫色石蕊。把二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中观察现象讨论归纳，二氧化硫是酸性氧化物能与水、碱性氧化物和碱反应。假设2、二氧化硫具有氧化性。实验2、将二氧化硫气体通入氢硫酸中，观察现象假设3、二氧化硫具有还原性。实验3、二氧化硫气体通入酸性高锰酸钾溶液中，或通入溴水中，观察现象：讨论归纳：教师引导由化合价判断生成物写出化学反应方程式；二氧化硫具有氧化性，4价硫化合价降低，被还原了。二氧化硫有还原性，4价硫化合价升高被氧化。实验探究法：学生之间，师生之间合作交流创置和谐的课堂气氛。引导学生自己生成问题，并进行大胆的假设，以培养学生发现问题的能力。指导学生通过实验探究活动，亲自动手，验证自己生成问题；从中学会科学探究的一般思路和基本方法。复习氧化还原的知识。二氧化硫漂白性探究引导：二氧化硫除了上述化学性质外，通过前面视频，图片推测还具有哪些化学性质演示实验1、将二氧化硫气体通入盛有品红溶液的试管中，观察溶液颜色的变化，再将试管加热， 分析归纳：某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解，而恢复原来有色物质颜色。学生很容易回答二氧化硫有漂白性。观察现象讨论归纳：二氧化硫具有漂白作用，能使品红液褪色。用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下可以恢复原来的颜色。用活生生的画面和事件的感受触发学生思考，将理论知识与实际联系加深对知识的理解，提高。引导：从漂白原理，漂白过程的可逆性，比较二氧化硫与HClO2、H2O、O3等使有色物质褪色的异同。分析、思考，在教师引导下解出结论。分析比较法。升华与结晶设疑：SO2具有漂白性，那刚才SO2和NaOH作用时，是SO2和NaOH反应使溶液不显碱性而使酚酞褪色，还是SO2把NaOH溶液中红色的酚酞试剂漂白呢？引导学生讨论，提出两种假设并得出推论学生讨论，提出假设假设1：SO2漂白了红色的酚酞试剂。假设2：SO2与NaOH反应使溶液不为碱性，酚酞变无色。推论：1如果是SO2漂白了红色的酚酞试剂则所得物质不显碱性2、如果是SO2与NaOH反应使酚酞变无色则所得物质不呈碱性。实验：1给溶液加热，如果溶液又变红，说明是SO2漂白的结果。2、向溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液又变红，说明假设2正确，观察现象，得出结