苏教版选修3 2.1.1 原子核外电子的运动特征 课件（19张）.pptx

组织建设 化学 选修3 第1课时原子核外电子的运动特征 复习回顾 1 人类对原子结构的认识历史 德谟克利特 朴素原子观 道尔顿 原子学说 汤姆生 葡萄干面包式 模型 卢瑟福 带核原子结构模型 玻尔 原子轨道模型 现代量子力学模型 知识回顾 原子 原子核 核外电子 z 质子 z 中子 n a z 2 原子结构 质量数 质子数 中子数 a z n 核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数 复习回顾 c a 质量数 z 质子数 c 离子带电荷 d 化合价e 原子数 a z c d e各代表什么 知识回顾 知识点1 原子核外电子运动的特征 质量很小 带负电荷 运动速度高 接近光速 运动空间范围很小 核外电子的特征 不遵循宏观物体运动规律 电子运动的特征 无确定轨迹 不能准确测定e在某一时刻所处位置和速度 也不能描画出它的轨迹 采用统计的方法来描述e在原子核外空间某一区域出现的机会 e在原子核外空间出现机会是有规律的 内容解读 电子云 电子云演示 图片解读 知识点1 原子核外电子运动的特征 电子云的概念 电子在原子核外空间一定范围内出现 好像带负电荷云雾笼罩在原子核周围 人们形象的称为电子云 小黑点疏密的含义 离核近 小黑点密 电子云密度大 电子出现的机会多 离核远 小黑点疏 电子云密度小 电子出现的机会少 小黑点的含义 并非表示电子 而是表示 电子在此空间出现过 电子出现的机会 内容解读 知识点1 原子核外电子运动的特征 人们按照图示的方法制作电子云的轮廓图 常把电子出现的概率约为90 空间圈出来 图片解读 知识点1 原子核外电子运动的特征 电子层 分层依据 电子的能量的差异和主要运动区域离核远近的不同 离核越来越远 能量越来越高 知识点2 原子核外电子的排布规律 内容解读 2 电子优先排布在能量低的电子层里 然后依次排布在能量较高的电子层里 3 每个e层最多容纳e数为2n2 n为电子层数 4 最外层电子数不超过8个 k为2个 次外层不超过18个 倒数第三层不超过32个 1 核外电子的分层运动又称为其分层排布 排布规律 相互制约 相互联系 能量越高 离核越远 内容解读 知识点2 原子核外电子的排布规律 原子轨道 量子力学研究表明 处于同一电子层的原子核外电子 也可以在不同类型的原子轨道上运动 轨道的类型不同 轨道的形状也不同 s p d f 1 原子轨道的类型 内容解读 知识点2 原子核外电子的排布规律 s轨道 球形 原子轨道形状 s轨道是球形对称 原子核位于球心 n越大 e能量越大 原子轨道r越大 图片解读 知识点2 原子核外电子的排布规律 p轨道 纺锤形 p轨道纺锤形 每个p轨道有3个伸展方向 相互垂直 分别以px py pz表示 p电子原子轨道平均r随n增大而增大 同一电子层px py pz能量相同 图片解读 知识点2 原子核外电子的排布规律 原子轨道形状 图片解读 原子轨道形状 知识点2 原子核外电子的排布规律 原子轨道的伸展方向 决定该种类型的轨道个数 s轨道是球形对称 所以只有1个轨道 p轨道有x y z三个伸展方向 包括px py pz3个轨道 d轨道有5个伸展方向 f轨道有7个伸展方向 轨道表示方法 1s2s2p 2px2py2pz 3d等 第一电子层的s轨道 第二电子层沿y轴方向伸展p轨道 原子轨道种类数与电子层序数相等 即n层有n种轨道 当堂感悟 知识点2 原子核外电子的排布规律 各原子轨道能量高低 电子层和形状相同的原子轨道能量相等 相同电子层上原子轨道能量高低 ns np nd nf 形状相同的原子轨道能量高低 1s 2s 3s 4s 如 2px 2py 2pz 原子轨道能量顺序 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 电子能级图 内容解读 知识点2 原子核外电子的排布规律 电子自旋 原子核外电子还有称为 自旋 运动 原子核外电子自旋有两种 用向上箭头 和向下箭头 来表示两种不同的自旋状态 电子自旋 并非真像地球绕轴自旋 只代表电子两种不同状态 内容解读 知识点2 原子核外电子的排布规律 当堂感悟 原子轨道种类数与电子层序数相等 即n层有n种轨道 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 课时小结 1 关于 电子云 的描述中 正确的是 a 一个小黑点表示一个电子b 一个小黑点代表电子在此出现过c 电子云是带正电的云雾d 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少 bd 2 有下列四种轨道 2s 2p 3p 4d 其中能量最高的是 a 2sb 2pc 3pd 4d d 2s 2p 3p 4d 当堂巩固 3 s轨道是对称 所以s轨道