苏教版选修3 专题1 揭示物质结构的奥秘 作业 (1).doc

专题1 揭示物质结构的奥秘一、单选题1.喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是（）a分子 b原子 c元素 d单质2.下列叙述正确的是（）73li+中含有的中子数与电子数之比为2：1在c2h6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1常温下，11.2l的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：15.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1a b c d3.下列说法正确的是（）a用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质b1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径c道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献d测定出土文物标本出14c在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代4.分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（）a同位素：d2、h2、t2b同系物：、c非电解质：nh3、c2h5oh、cl2d含极性键的分子晶体：co2、ccl4、nh35.溴被称为“海洋元素”溴的元素符号是（）ab bbe cbr dbi6.下列有关稀土元素中58140ce与58142ce的说法正确的是（）a58140ce与58142ce互为同位素b58140ce与58142ce的质量数相同c58140ce与58142ce是同一核素d58140ce与58142ce的核外电子数和中子数均为587.2013年6月自然刊波尔原子结构模型100周年波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的以下关于人类对原子结构的认识错误的是（）a伦琴发现x射线将人类对原子结构的认识引入了新的历程b道尔顿认为“不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物”c汤姆生通过粒子散射实验总结出原子结构行星模型d法国物理学家贝克勒尔发现铀的放射性8.下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（）abe，c，b bcl、o、li cal、s、si dc，s、mg9.下列叙述正确的是（）ah2、d2和t2互称为同位素，它们的化学性质几乎一样b二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质c胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应d硅是一种良好的半导体材料，可以制成计算机芯片和硅太阳能电池10.氢元素有三种同位素，各有各的丰度其中11h的丰度指的是（）a自然界11h质量所占氢元素的百分数b11h在海水中所占氢元素的百分数c自然界11h个数所占氢元素的百分数d11h在单质氢中所占氢元素的百分数11.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（）a一定是同一种元素b互为同位素c可属于同一种元素d核外电子数一定相等12.下列叙述正确的是（）ao2和o2互为同位素，性质相似b常温下，ph=1的水溶液中na+、no3、hco3、fe2+可以大量共存c明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同dc（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，所以石墨比金刚石稳定13.下列有关化学用语表示正确的是（）a中子数为8的n原子：nb聚丙烯的结构简式：ccl的结构示意图：dcso的电子式：14.1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101109号元素的中文定名而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由zn撞入一个pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子该元素的原子序数是（）a111 b112 c113 d11415.根据14c含量，能测出古代物品所处的年代14c中的“14”是指碳原子中的（）a质子数b质量数c电子数d中子数16.下列关于化学用语的表示正确的是（）an原子的最外层电子轨道表示式：b质子数为35、中子数为45的溴原子：brc硫离子的结构示意图：d间二甲苯的结构简式：17.下列叙述正确的是（）a同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数b不同元素的原子构成的分子只含极性键c第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱d第a族元素从上到下单质及对应的气态氢化物的沸点均逐渐升高18.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，h3、o4、c60、n5+等已被发现下列有关说法中，正确的是（）ah2与h3属于同素异形体bo2与o4属于同位素cc60的质量数为720g/moldn5+中含有36个电子19.下列由事实得出的结论错误的是（）a维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限b门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新c美国的赫克、日本的根岸英一和铃木章，发明了“钯催化交叉偶联反应”技术，大大提升合成复杂化学物质的可能性，三位科学家从而获得了2010年诺贝尔化学奖，这体现了国际科技合作的重要性d科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科20.科学工作者发现另一种“足球分子”n60，它的结构与c60相似下列说法正确的是（）an60和c60互为同素异形体bn60是一种新型化合物cn60和n2是同素异形体dn60和14n都是氮的同系物答案解析1.【答案】c【解析】牛奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关2.【答案】c【解析】73li+中含有的中子数为4与电子数为2，中子数与电子数之比为2：1，故正确；在c2h6分子中极性共价键有6个，非极性共价键有1个，两者数目之比为6：1，故错误；甲烷（ch4）气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1，故正确；5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为3：1故错误；故选c3.【答案】d【解析】a蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，纤维素有烧纸气味，火焰上灼烧后闻气味，可鉴别纤维素和蛋白质，焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，纤维素和蛋白质都是由非金属元素组成的有机化合物，不能用焰色反应鉴别，故a错误；b1828年德国化学家维勒用无机物氰酸铵（nh4cno）溶液蒸发，生成了有机物尿素co（nh2）2，其意义在于无机物和有机物在一定条件下是可以相互转化，突破了无机物与有机物的界限，故b错误；c19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子；1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循；所以，对原子结构模型的建立作出了卓越贡献的科学家中没有门捷列夫，故c错误；d测定古物的年代，常用碳的放射性同位素14c的衰减来测定：在动植物的体内都含有微量的14c，动植物死亡后，停止了新陈代谢，14c不再产生，且原有的14c含量的衰变经过5570年（14c的半衰期），它的残余量只有原始量的一半，所以，测定出土文物标本出14c在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代，故d正确；4.【答案】d【解析】ad2、h2、t2是分子不是原子，故a错误；b羟基直接与苯环相连的化合物是酚，与苯环侧链相连的是醇，故b错误；ccl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故c错误；dco2、ccl4、nh3都是含极性键的分子晶体，故d正确5.【答案】c【解析】ab为硼元素，故a错误；bbe为铍元素，故b错误；c被称为“海洋元素”的是溴，元素符号为br，故c正确；dbi为铋元素，故d错误6.【答案】a【解析】a、因质子数相同，质量数不同，则二者互为同位素，故a正确；b、因质量数分别是140、142，则质量数不同，故b错误；c、因质子数相同，但质量数不同，则中子数不同，则属于同一元素的两种核素，故c错误；d、由中子数=质量数质子数，核外电子数等于质子数，则核外电子数都是58，但中子数分别是82、84，故d错误；7.【答案】c【解析】a.1895年，伦琴发现x射线，将人类对原子结构的认识引入了新的历程，故a正确；b.1803提出原子论，其要点之一：不同元素化合时，原子以简单整数比结合，故b正确；c卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，故c错误；d.1896年，法国物理学家贝克勒尔发现了铀的放射性，故d正确，8.【答案】b【解析】a、be、c、b的原子序数分别为：4、6、5，故a错误；b、cl、o、li的原子序数分别是17、8、3，故b正确；c、al、s、si的原子序数分别是13、16、14，故c错误；d、c、s、mg的原子序数分别是6、16、12，故d错误，9.【答案】d【解析】a根据质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；b在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；能全部电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质；c胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同；d硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质10.【答案】c【解析】同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例故11h的丰度指的是自然界 原子个数所占氢元素的百分数，11.【答案】c【解析】a、几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同一种元素，如h2o和hf，故a错误b、几种微粒具有相同的核电荷数，不一定是同位素，如oh和f，故b错误c、几种微粒具有相同的核电荷数，可能是同一元素，如1h和2h，故c正确d、几种微粒具有相同的核电荷数，核外电子数不一定相等，如nh4+和na，故d错误12.【答案】d【解析】a、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，o2和o2都是分子，不是同位素，故a错误；b、ph=1的水溶液中含有较多的氢离子，hco3与氢离子反应生成气体，酸性条件下，no3与fe2+可发生氧化还原反应，故b错误；c、明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉具有强氧化性能杀菌消毒，故c错误；d、已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，说明石墨的能量比金刚石的低，所以石墨稳定，故d正确；13.【答案】d【解析】a、中子数为8的n原子的质量数为15，该原子表示为：715n，故a错误；b、丙烯发生加聚反应能够生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为：，故b错误；c、氯离子核电荷数为17，所以正确氯离子的结构示意图为：，故c错误；d、cso中碳原子分别与氧原子和硫原子生成了两对共用电子对，其电子式：，故d正确；14.【答案】b【解析】zn撞入一个pb的原子核，并立即释放一个中子，形成新的原子质子数为30+82=112，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子序数为112，15.【答案】b【解析】元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，所以14c中的“14”是指碳原子中的质量数，16.【答案】b【解析】a氮原子轨道表示式应遵循泡利不相容原理，能量最低，洪特规则等，氮原子最外层电子轨道表示式为，故a错误；b元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为br，故b正确；c硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故c错误；d该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故d错误；17.【答案】c【解析】a、同种元素的原子质子数相同，中子数可能不同，如同位素，故a错误；b、不同元素的原子构成的分子可能也含非极性键，如双氧水，故b错误；c、第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱，故c正确；d、卤族元素从上到下单质的沸点均逐渐升高，但气态氢化物中hf中含氢键，沸点最高，而hcl、hbr、hi的相对分子质量在增大，气态氢化物的沸点升高，故d错误；18.【答案】a【解析】a、因h2与h3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故a正确；b、因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而o2与o4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故b错误；c、因c60的摩尔质量为720g/mol，故c错误；d、因n5+中的电子数为751=34，故d错误；19.【答案】d【解析】a维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，故a正确；b