2019-2020学年八年级上学期化学期中考试试卷B卷.doc

2019-2020学年八年级上学期化学期中考试试卷B卷一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列变化属于化学变化的是（ ） A . 蜡烛熔化B . 铁水铸锅C . 纸张燃烧D . 海水晒盐2. （2分）下列操作中：取用固体药品溶解过滤蒸发，其中使用到玻璃棒的是（ ）A . B . C . D . 3. （2分）下列说法错误的是（ ）A . 木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体B . 硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体C . 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射D . 蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊4. （2分）空气是一种宝贵资源，人类每时每刻部离不开空气。空气成分按体积计，氧气约占（ ）A . 78B . 21C . 50D . 15. （2分）下列反应属于分解反应的是（ ） A . 2H2+O2 2H2OB . Zn+H2SO4ZnSO4+H2C . 2KClO3 2KCl+3O2D . KOH+HClKCl+H2O6. （2分）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则X的化学式为（ ） A . NOB . CO2 C . H2 D . CO7. （2分）下列气体属于空气中不支持燃烧的气体单质是（ ） A . 氧气B . 二氧化碳C . 氮气D . 氢气8. （2分）下列关于物质的性质和用途的说法错误的是（ ） A . 氧气被用作火箭的燃料，利用了氧气的可燃性B . 碳单质用于冶炼金属，利用了碳单质的还原性C . 稀有气体充人霓虹灯，利用了稀有气体通电时能发出不同颜色的光D . 二氧化碳用于灭火，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质9. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 锈蚀后的铁制品没有回收价值B . 二氧化碳大量排放会形成温室效应，但不属于空气污染物C . 农药和化肥的使用对生活和生产有利无弊D . 实验室制取氧气和工业制取氧气的原理相同10. （2分）二氧化氮是一种红棕色的气体，密度比空气大。容易与水反应生成硝酸和一氧化氮，现要收集一瓶二氧化氮气体，可采用的方法是（ ） A . 向上排空气法B . 排水法C . 排水法或向上排空气法D . 向下排空气法11. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 催化剂必定加快反应速率B . 用过氧化氢制氧气比高锰酸钾制氧气操作上更方便C . 过氧化氢溶液中加入二氧化锰产生氧气的反应不是分解反应D . 高锰酸钾制氧气时，试管口不用放棉花12. （2分）下列关于氧气的说法中，不正确的是（ ） A . 在通常状况下，氧气的密度比空气大B . 氧气在空气中的质量分数为21%C . 液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性D . 工业上采用分离液态空气法获得氧气13. （2分）在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分）以下是三种气体的密度（0，101kPa）和溶解性（标准状态），空气的密度是1.293 g/L。 气体氢气二氧化碳二氧化硫密度（g/L）0.0891.9772.716溶解性难溶微溶易溶实验室收集二氧化硫气体，可采用的方法是（ ）。A . 向上排空气法B . 向下排空气法C . 排水法D . 既可用向上排空气法，又可用排水法15. （2分）下列有关化学实验的“操作现象结论”的描述都正确的是（ ） 选项操作现象结论A将高锰酸钾固体充分加热固体全部消失高锰酸钾易分解B将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有铜析出铝比铜活泼C将一氧化碳气体通过灼热的氧化铜黑色粉末变红一氧化碳具有还原性D将集满二氧化碳的试管倒置于水槽中试管中水面上升二氧化碳能溶于水A . AB . BC . CD . D16. （2分）下列实验操作或装置正确的是（ ） A . 测定溶液的PHB . 检查气密性C . 稀释浓硫酸D . 收集氢气17. （2分）用氯酸钾制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是 （ ） A . 速率加快，生成氧气量不变B . 速率不变C . 速率加快，生成氧气量增多D . 速率不变，生成氧气的质量增加18. （2分）在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图不能符合题意表示反应前后各物质的质量变化（m）与时间（t）关系的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分）如图所示实验操作过程中，错误的是（ ） A . 加热液体B . 取用固体C . 取用液体D . 稀释浓硫酸21. （2分）下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ） A . 液体溅出 B . 读数偏大 C . 测得PH值一定偏大 D . 无法检验装置气密性 二、 多选题 (共1题；共3分)22. （3分）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ） A . 钠离子结构示意图B . 空气组成模型C . 物质酸碱度模型D . 有机化合物、无机化合物模型三、 填空题 (共4题；共11分)23. （3分）在a氧气 b二氧化碳 c水蒸气 d氮气 e氖气等五种气体中，选择适当序号填写在下面空格中： （1）可用于炼钢、气焊以及化工生产等的是_ ； （2）可用于制硝酸和化肥的是_； （3）在电光源中可产生红光可制霓虹灯的是_； （4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是_； （5）松脆的饼干遇到会变软的是_ 。 24. （5分）规范的操作是试验成功的基本保证。下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题： A.加热固体药品 B.铁丝在氧气中燃烧 C.量取一定体积的水 D.连接仪器 （1）A操作存在的错误是_； （2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是_； （3）用C操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液_(填“偏大”或“偏小”)； （4）D操作可能造成的不良后果是_(写出一条即可)。 25. （1分） （1）下列五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程。按评分标准，每项操作得1分，满分5分。实验完毕后，小敏得3分，造成她失分的操作是_、_(填序号)。 （2）如图实验2中细铁丝剧烈燃烧、火星四射，反应的文字表达式为：_。瓶中水的作用为_。 26. （2分）实验室常用草酸(化学式为H2C2O4)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：H2C2O4 CO +CO2+H2O，如图是制备干燥的CO，再用CO还原氧化铜并检验其反应产物的实验装置。 图1 图2 （1）从安全角度讲，实验开始时应先加热_(填A或C)处； （2）写出C处反应的化学方程式_，D处的现象_； （3）为了能正确检验反应后的产物，某同学认为在装置_和_之间还应增加个洗气瓶(如图2)，该同学在洗气瓶中加入的溶液是_； （4）从环保的角度讲，该装置存在的缺陷是_。 四、 实验题 (共3题；共10分)27. （3分）.如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题： （1）实验前在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是_。 （2）试管A中所得气体是_，检验试管B中气体的方法是_。 （3）通过该实验能得到的结论是_。（答出一点即可） （4）.根据下图回答问题： 如图，仪器A可用于收集或贮存少量气体或用于做某些气体性质实验，仪器A的名称是_。（5）如图B，在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，事先在容器底部放水或细沙的原因是：_。 （6）如图C，贮存某气体的仪器正放在桌面上，由此可推测出该气体具有_的性质。 （7）如图D，用排水集气法收集气体时，要收集的气体应从_（选填“a”或“b”）口通入。 28. （5分）空气中氧气含量测定的再认识。 请回忆教材用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。（1）写出红磷燃烧的反应化学方程式_，属_反应（填“化合”或“分解”）。 （2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内_减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。 （3）（问题提出）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。 （实验改进）根据铁在空气中生锈的原理设计下图实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。测得实验数据如下表 测量项目实验前实验后烧杯中水的体积烧杯中剩余的体积集气瓶（扣除内容物）和导管的容积体积/mL8005451260（交流表达）铁生锈过程发生复杂的化学反应（一个缓慢氧化的过程），首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出氢氧化亚铁的符号_。然后生成氢氧化铁。最终生成铁锈。根据表中的数据计算，改进实验后测得空气中氧气体积分数是_（计算结果精确到01%）。从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：_。29. （2分）化学是以实验为基础的学科，根据实验一、实验二回答下列问题： （1）实验一：红磷燃烧后的产物名称_，其状态为_。待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升到_处，该现象说明氮气具有的性质是_。 （2）实验二中有_组对比实验，其实验目的是为了探究_。 （3）实验三：依据下图进行实验（夹持仪器略去）。 步骤一：通入N2 ， 点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；步骤二：熄灭酒精灯，立即改通O2 ， a中无明显现象，b中红磷燃烧。实验步骤二要控制的实验条件之一是_，该实验的变量是_。通过实验步骤一、二对比可以得到的实验结论是_。五、 科学探究题 (共1题；共8分)30. （8分）兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。 （查阅资料）FeCl3的溶液呈黄色甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应，进行了下列实验。实验编号实验1-1实验1-2实验1-3实验操作实验现象长时间放置，溶液颜色始终为黄色长时间放置，溶液逐渐从黄色变浅绿色长时间放置，产生红褐色沉淀（1）用盐酸除铁锈的化学方程式为_。 （2）实验1-1的目的是_。 （3）综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是_。 （4）乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。 实验编号所用试剂实验现象反应开始时24h后2-1铁锈和2%盐酸铁锈、溶液均无明显变化铁锈消失，溶液变黄色2-2生锈铁钉和2%盐酸生锈铁钉、溶液均无明显变化铁锈消失，溶液变浅绿色2-3生锈铁钉和6%盐酸铁钉表面有少量气泡，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色溶液变为浅绿色2-4生锈铁钉和10%盐酸铁钉表面产生大量气泡，铁锈逐渐消失，溶液很快由无色变黄色溶液变为浅绿色生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与_有关。（5）2-2中始终未观察到溶液变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为_。 （6）基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是_（填字母 序号）。 A . 除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好B . 在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用C . 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间第 21 页 共 21 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、