苏教版选修3专题3第2单元离子键 离子晶体课件 (38张PPT).ppt

第二单元离子键离子晶体 na和cl的反应 na和cl的反应 一 离子键 1 定义 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键 成键微粒 阴阳离子 相互作用 静电作用 静电引力和斥力 成键过程 阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥达到平衡 就形成了离子键 含有离子键的化合物就是离子化合物 哪些物质中含有离子键 1 活泼的金属元素 ia iia 和活泼的非金属元素 via viia 形成的化合物 2 活泼的金属元素和酸根离子 或氢氧根离子 形成的化合物 3 铵根和酸根离子 或活泼非金属元素离子 形成的盐 2 离子键的形成 离子的电子式 阳离子的表示na mg2 阴离子的表示 二 用电子式表示离子化合物的形成 化合物的电子式 如nacl的电子式 na 如mgo电子式 mg2 小结 离子化合物电子式的书写 1 简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数 包括得到的电子 而且用方括号 括起来 并在右上角注明负电荷数 3 离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成 相同的离子不能合并 2 简单阳离子的电子式就是离子符号 用电子式表示nacl的形成过程 na na 小结 用电子式表示离子键的形成过程 三 离子键的实质 思考 从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程 根据库仑定律 f k q q r2 思考 这些微粒之间是否存在着什么作用呢 相互作用 静电作用 静电吸引 静电斥力 异性电荷之间 原子核之间电子之间 处于平衡状态 四 离子晶体 1 定义 离子间通过离子键结合而成的晶体 2 硬度较高 密度较大 难压缩 难挥发 熔沸点较高 1 晶体不导电 在熔融状态或水溶液中导电 不存在单个分子 2 特点 3 哪些物质属于离子晶体 强碱 部分金属氧化物 绝大部分盐类 思考 氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置 质点分析 一 晶体中微粒的排列 个数 食盐的晶体结构图 思考 每个cl 周围与之最接近且距离相等的na 共有个 6 这几个na 在空间构成的几何构型为 正八面体 一 晶体中微粒的排列 个数 与一个氯离子相邻最近且距离相等的氯离子有多少个 食盐的晶体结构图 距离是多少 图示距离为a 思考 a 12个 一 晶体中微粒的排列 个数 2 每个晶胞含钠离子 氯离子的个数 顶点占1 8 棱占1 4 面心占1 2 体心占1 氯离子 钠离子 计算方法 小结 1 每个na 同时吸引个cl 每个cl 同时吸引个na 而na 数目与cl 数目之比为化学式为 2 根据氯化钠的结构模型确定晶胞 并分析其构成 每个晶胞中有na 有个cl 3 在每个na 周围与它最近的且距离相等的na 有个 6 6 1 1 nacl 4 4 12 cscl的晶体结构示意图 cscl型 每个cs 同时吸引个cl 每个cl 同时吸引个cs 而cs 数目与cl 数目之比为 8 8 1 1 cscl型 根据氯化铯的结构模型确定晶胞 并分析其构成 每个晶胞中有cs 有个cl 1 1 cscl型 在每个cs 周围与它最近的且距离相等的cs 有个 小结 1 每个cs 同时吸引个cl 每个cl 同时吸引个cs 而cs 数目与cl 数目之为化学式为 2 根据氯化铯的结构模型确定晶胞 并分析其构成 每个晶胞中有cs 有个cl 3 在每个cs 周围与它最近的且距离相等的cs 有个 8 8 1 1 cscl 1 1 6 1 晶格能 在一定程度上可以用来衡量离子键的强弱 拆开1mol离子晶体 使之形成完全气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量 用u表示 五 离子键的强度 2 意义一般而言 晶格能越大 离子晶体的离子键越强 晶体的熔沸点越高 硬度越大 讨论 晶格能与离子型化合物的物理性质 从表中数据可以看出 离子晶体的晶格能随离子间距的减小而增大 因此随着阳离子或阴离子半径的减小 晶格能增大 晶格能愈大 晶体的熔点就愈高 离子晶体的晶格能还与阴 阳离子所带的电荷数有关 离子所带电荷越多 晶格能越大 离子键就越强 比较下列离子键强度 lifnaclcsi becl2mgcl2cacl2srcl2bacl2 比较下列晶体的熔沸点 mgocaolifnacl 性质 离子化合物内部的特殊结构 离子化合物的物理性质 熔沸点较高 晶格能 核间距 课堂小结 结构 金属阳离子 非金属阴离子 离子键 硬度较大 离子电荷数 熔沸点高低硬度大小 决定 六 离子晶体的配位数与r r 的关系 1 离子晶体稳定存在的条件 2 配位数 一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目 nacl型