苏教版选修4 专题1第三单元 金属的腐蚀与防护 作业 (4).doc

第三单元 金属的腐蚀与防护1.中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是()【解析】选c。秦朝的铜车马是铜的合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜作负极被腐蚀，故a错误；春秋越王剑是铜合金铸成，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜作负极被腐蚀，故b错误；唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故不会形成原电池，故c正确；商代的司母戊鼎是铜鼎，是铜合金，除了铜外，还含有不如铜活泼的金属，则在空气中能形成原电池，铜作负极被腐蚀，故d错误。2.铁片与下列金属用导线连接后，插入稀盐酸中，铁受到保护，该金属是()a.znb.cuc.agd.sn【解析】选a。铁片、某种金属和盐酸能构成原电池，铁受到保护，则某种金属作负极，铁作正极，根据一般的原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，所以某种金属的活泼性应该大于铁的活泼性，铜、银、锡的活泼性都小于铁，只有锌的活泼性大于铁，所以该金属是锌。3.化学与工农业生产、人们日常生活密不可分。以下现象或应用中，与电化学腐蚀无关的是()a.图中的金属材料r可以用金属锌b.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生铁锈c.铁质器附有铜质配件，在接触处易生铁锈d.金属铝制品较耐腐蚀【解析】选d。锌、铁与水构成原电池，锌的活动性强于铁的，故锌作负极保护铁闸门，与电化学有关。生铁中含有杂质碳等，可与铁构成原电池，碳为正极，铁作负极，易生锈，与电化学有关。铁和铜也构成原电池，铁的活动性强于铜，铁作负极，易生锈，与电化学腐蚀有关。金属铝活动性强，在其表面生成一层致密的氧化膜，不容易被腐蚀，与电化学腐蚀无关。4.利用如图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是()a.a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀b.一段时间后，a中液面低于b中液面c.a处溶液的碱性增强，b处溶液的酸性增强d.b中溶液换成浓硫酸腐蚀速率减慢【解析】选d。饱和食盐水显中性，稀硫酸显酸性，a中铁丝发生吸氧腐蚀，b中铁丝发生析氢腐蚀，a错误； a中液面上空气中的o2被消耗，b产生氢气，a中液面高于b，b错误；b处发生2h+2e- h2，溶液的酸性减弱，c错误；b中溶液换成浓硫酸，铁被钝化，形成一层致密的保护膜，腐蚀速率减慢，d正确。5.铁制品生锈、铜表面形成铜绿等都是金属腐蚀现象。下列说法正确的是()a.图装置，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管b.图是图所示装置的原理示意图，图的正极材料是铁c.铝制品表面出现白斑可以通过图装置进行探究，cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2cl-2e- cl2d.图装置的总反应为4al+3o2+6h2o 4al(oh)3，生成的al(oh)3进一步脱水形成白斑【解析】选d。加热具支试管，试管内的气体受热膨胀，不能更快更清晰地观察到液柱上升，a错误；铁腐蚀过程中铁作负极，b错误；负极是al失电子，c错误；图装置的总反应为4al+3o2+6h2o 4al(oh)3，生成的al(oh)3进一步脱水形成白斑，d正确。6.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是()a.装置左侧的液面一定会下降b.左侧液面装置比装置的低c.装置中的铁钉腐蚀最严重d.装置中的铁钉几乎没被腐蚀【解析】选b。装置中铁钉处于盐酸的蒸气中，被侵蚀而释放出h2，使左侧液面下降，右侧液面上升；装置中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，不同的是悬挂铁的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于fe比cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的h2，使左侧液面下降得更多，右侧液面上升得更多；装置中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。7.镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式是_，这种腐蚀属于_(填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”)。(2)火车铁轨修补、焊接可以用“铝热反应”，即铝与铁的氧化物(用通式fexoy表示)在高温下反应生成熔融的铁焊接钢轨。该反应的化学方程式为_。(3)在潮湿的空气中，帆船的钢铁表面有一层水膜，很容易发生腐蚀，负极反应式为_；正极反应式为_。(4)青岛奥林匹克帆船中心通常用铝合金(alzncd)来保护海底钢铁设施，其原理如图所示，其中负极的电极反应为_；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用的原因是_。(5)如果船体钢铁保护层受损，选用铜、锌、锡中哪种金属修补？_，理由是_。【解析】(1)镁与稀硫酸反应的化学方程式为mg+h2so4mgso4+h2，这种腐蚀属于化学腐蚀。(2)铝与铁的氧化物在高温下发生置换反应生成铁和氧化铝。(3)在中性或弱酸性环境下，钢铁发生吸氧腐蚀，即铁为负极，发生氧化反应生成fe2+，氧气得到电子在水中生成oh-。(4)在海水中的钢铁设施与铝合金构成原电池，铝比铁活泼，铝为负极，铁为正极，损失铝而铁得到保护。纯铝表面易形成致密氧化物薄膜，阻止铝继续失去电子，使铝具有抗腐蚀性能，而铝合金破坏铝的结构，不易形成保护膜。(5)根据原电池原理，应选择比钢铁活泼的金属修补，以保护船体中的钢铁，否则会加快钢铁腐蚀。答案：(1)mg+2h+ mg2+h2 化学腐蚀(2)2y a