苏教版选修4 专题2 第2单元 3 化学平衡常数 作业.doc

课时分层作业(十一)化学平衡常数(建议用时：40分钟)基础达标练1关于反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)的平衡常数的书写形式，正确的是()akbkckdkc碳为固体，浓度可认为是常数，不书写在平衡常数表达式中。2在相同的温度下，测得反应：n2(g)o2(g)2no(g)的平衡常数k3.841031；2so2(g)o2(g)2so3(g)的平衡常数k3.101026。则在此温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是()ab。3在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数k值分别是h2f22hfk1047h2cl22hclk1017h2br22hbrk109h2i22hik1比较k值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 ()abcd无法确定a化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故a正确。4已知298.15 k时，可逆反应：pb2(aq)sn(s)pb(s)sn2(aq)的平衡常数k2.2，若溶液中pb2和sn2的浓度均为0.10 moll1，则反应进行的方向是 ()【导学号：73702129】a向右进行b向左进行c处于平衡状态 d无法判断aq1”“0.9，所以v(正)v(逆)。【答案】(1)(2)吸热(3)83050%(4)12某温度下，在一密闭容器中充入一定量co2，并加入足量铁粉，发生反应：fe(s)co2(g)feo(s)co(g)，测得co2和co浓度随时间的变化如图所示： 【导学号：73702133】(1)08 min，v(co)_moll1min1。(2)已知：反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)的平衡常数为k1；反应fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)的平衡常数为k2。不同温度时k1、k2的值如下表：温度/kk1k29731.472.381 1732.151.67根据表中数据，计算反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)的k。温度为973 k时：k_。温度为1 173 k时：k_。【解析】(1)v(co)0.062 5 moll1min1。(2)fe(s)co2(g)feo(s)co(g)平衡常数k1；fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)平衡常数k2；而co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)平衡常数k，故973 k时：k0.62；1 173 k时：k1.29。【答案】(1)0.062 5(2)0.621.29能力提升练13某温度下，可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)的平衡常数为k，下列对k的说法正确的是()ak值越大，表明该反应越有利于c的生成，反应物的转化率越大b若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则k增大c温度越高，k一定越大d如果mnp，则k1ak越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，a项正确；对于一个确定的化学反应，k只是温度的函数，温度一定，k一定，与压强无关，b项错误；因该反应的热效应不确定，故c项错误；k，故由mnp，无法判断k的大小。14将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。达到平衡时，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1，则此温度下反应的平衡常数为()a9b16c20d25c由c(h2)0.5 moll1可知反应所消耗的c(hi)1 moll1，而平衡时c(hi)4 moll1，所以若没有反应，则反应达到平衡时c(nh3)c(hi)4 moll11 moll15 moll1。即平衡体系中c(nh3)5 moll1，c(hi)4 moll1。那么反应的平衡常数kc(nh3)c(hi)5 moll14 moll120，故正确答案为c。15某温度下，h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)的平衡常数k。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如下表所示：起始浓度甲乙丙c(h2)/(mol/l)0.0100.0200.020c(co2)/(mol/l)0.0100.0100.020下列判断不正确的是()a平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 mol/ld反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢k解得x0.006 0 mol/lc(h2)0.010xc(co2)0.004 0 mol/lc(h2o)c(co)0.006 0 mol/l(h2)100%60%又因乙组中h2的起始浓度大于甲组，故乙组中的反应相当于在甲组平衡的基础上再加入0.010 mol/l的h2，使平衡又继续正向移动，导致乙中co2的转化率大于60%，因此a项正确；丙可看作是2个甲合并而成的，又因h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)是平衡不受压强影响的反应，故丙组达到平衡时，物质的转化率不变，仅各物质的浓度是甲组达到平衡时各物质浓度的2倍，所以选项b正确，c项错误；由于甲、乙、丙组中，丙的浓度最大，甲的浓度最小，所以丙反应速率最快，甲反应速率最慢，故d项正确。16在80 时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 l已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 【导学号：73702134】时间(s)c(mol/l)020406080100c(n2o4)0.20a0.10cdec(no2)0.000.12b0.220.220.22反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为_，表中b_c(填“”)。(2)20 s时，n2o4的浓度为_moll1,020 s内n2o4的平均反应速率为_。(3)该反应的平衡常数表达式k_，在80 时该反应的平衡常数k值为_(保留2位小数)。(4)在其他条件相同时，该反应的k值越大，表明建立平衡_。an2o4的转化率越高bno2的产量越大cn2o4与no2的浓度之比越大d正反应进行的程度越大【解析】(1)根据题中信息，知 (2)20 s时c(n2o4)0.14 moll1v(