苏教版选修4 专题2 第3单元 化学平衡的移动 作业.doc

课时分层作业(十二)化学平衡的移动(建议用时：40分钟)基础达标练1下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()a混合物中各组分的浓度改变b混合体系中气体密度发生变化c正、逆反应速率改变d反应物的转化率改变d浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如h2(g)i2(g) 2hi(g)，缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反应速率是同等程度增大，平衡没有发生移动，即a项不符合题意；同理，增大体积，因其气体的质量不变，体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡没有移动，即b项不符合题意；由a、b两项说明，速率改变，平衡不一定移动，即c项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，d项符合题意。2已知：可逆反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是()a升温增压b降温增压c升温减压d降温减压b正反应是气体体积减小的放热反应，故增压、降温能使平衡向正反应方向移动。3汽车尾气中的有害物质no和co能缓慢起反应，2co2non22co2，为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是()a改变汽车尾气排放压强b提高反应温度c在尾气排放处使用催化剂d向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气c汽车尾气排放压强不能改变，a错误；反应温度过高，会导致汽车发生爆炸，方法不可行，b错误；在尾气排放处使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高反应速率，该方法可行，c正确；汽车发动机中有进空气的压气机，不能向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气，该方法不可行，d错误。4下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 ()aso2(g)no2(g) so3(g)no(g)h0c4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h0b加压使化学平衡向气体体积减小的方向移动，降温使化学平衡向放热反应方向移动。a、d项，加压平衡不移动；c项加压平衡逆向移动，降温正向移动。5反应nh4hs(s) nh3(g)h2s(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是()【导学号：73702137】a温度、容积不变时，通入so2气体b移走一部分nh4hs固体c容器体积不变，充入hcl气体d保持压强不变，充入氮气b通入so2、hcl气体，可分别与h2s、nh3反应，导致平衡正向移动，保持压强不变，充入n2，会导致容器内nh3、h2s浓度减小，相当于减压，平衡正向移动，由于nh4hs为固体，移走一部分对平衡无影响。6在一密闭容器中发生反应：2a(g)2b(g)c(s)3d(g)h0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大，d的物质的量浓度增大的是()a移走少量cb扩大容积，减小压强c缩小容积，增大压强d体积不变，充入“惰”气ca项，c为固体，改变其量，对反应速率无影响，a错；b项，扩大容积v正减小，c(d)也减小，b错；c项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(d)也增大，c对；d项，体积不变，充入惰性气体，平衡不移动，d错。7在一定条件下，对于反应ma(g)nb(g) cc(g)dd(g)，c物质的质量分数w(c)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是() 【导学号：73702138】ah0，mn0，mncdch0，mncddhcda由图像分析知，随温度升高，c的质量分数减小，说明反应左移，正反应是放热反应，h0；压强增大，c的质量分数减小，说明反应左移，mncd。8已知某可逆反应aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)。反应过程中，当其他条件不变时，c的体积分数与温度(t)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是()a正反应为吸热反应b降低温度，正反应速率增大cabcd；增大压强，平衡向正反应方向移动，b转化率增大。9合成氨反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示：下列说法正确的是() 【导学号：73702139】at1时升高了温度bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强dt4时降低了温度b升温，正、逆反应速率同时增大，但由于该反应是放热反应，逆反应速率增加的幅度更大一些，a错误；加压、正、逆反应速率同时增加，c错误；降温，正、逆反应速率瞬间减小，d错误。10若反应aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中c的质量分数降低，那么：(1)正反应是_热反应；(2)反应物与生成物之间的系数关系是(ab)_(填“”“”或“”)(cd)；(3)为了提高a的利用率，可以采用_。【解析】升高温度或增大压强都会使平衡混合物中c的质量分数降低，说明平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应和气体体积减小的反应，则正反应为放热反应和气体体积增大的反应。提高a的利用率，应使平衡向正反应方向移动，采用的方法有增大b的浓度、降低温度或减小压强。【答案】(1)放(2)v(逆)，反应向右进行生成nh3；ce：已达平衡，升温使平衡左移，nh3的体积分数减小12对于a2b(g) nc(g)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)a量的增减，平衡不移动，则a为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，a的状态为_；当n3时，a的状态为_。(3)若a为固体，增大压强，c的组分含量减少，则n的取值范围是_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。【解析】(1)增加或减少a的量，平衡不移动，则a为固态或液态。(2)增压平衡不移动，当n2时，a的状态为固态或液态，n3时，a的状态为气态。(3)若a为固体，增大压强，c的组分含量减少，说明平衡逆移，则n3。(4)升温平衡右移，说明正反应为吸热反应，逆反应为放热反应。【答案】(1)固或液(2)固或液态气态(3)n3(4)放热能力提升练13在某恒温密闭容器中，投入一定量的a发生可逆反应：a(s) b(g)c(g)hq kj/mol(q0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是()a两次平衡时，c(g)的浓度相等b平衡时，单位时间内n(b)生成n(c)消耗11c若再向平衡体系中加入少量a，平衡不移动d若开始时向容器中加入1 mol b和1 mol c，则达到平衡时吸收q kj热量d平衡常数kc(b)c(c)，其只与温度有关，缩小容器体积，k保持不变，因c(b)、c(c)同等倍数变化，为使k保持不变，只有c(b)、c(c)浓度均不变化，即与原平衡浓度相等，故a正确；根据平衡时v(正)v(逆)可知，平衡时，单位时间内n(b)生成n(c)消耗11，故b正确；a是固体，再向平衡体系中加入少量a，平衡不移动，故c正确；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时吸收的热量小于q kj，故d错误。14在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生可逆反应：x23y22z2，在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是()at1时，只有正方向反应bt2时，反应达到平衡，此时反应不再发生ct2t3，容器内气体压强不变dt2t3，各物质的浓度相等ct1时，v正v逆0，正、逆方向反应都在进行；t2时，v正v逆0，反应达到平衡，但反应仍在进行；t2t3时间段内，反应处于平衡状态，容器内各物质的物质的量浓度不再改变，但不一定相等，此时容器内气体压强不变。故c正确。15在容积均为2 l的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中均加0.10 moll1的n2、0.26 moll1的h2，进行合成氨反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol1。图1表示不同反应条件下n2的浓度随时间的变化，图2表示其他条件相同时温度分别为t1、t2、t3且恒定不变，达到平衡时nh3的质量分数。图1图2下列判断不正确的是() 【导学号：73702141】a图2中反应速率最快的是容器丙b图1中容器乙的反应可能使用了催化剂c图1中容器乙05 min时间内v(n2)0.012 moll1min1d图1中容器丙内反应的平衡常数为2.5c工业合成氨为放热反应，温度越高，平衡时nh3质量分数越小，且温度越高，反应速率越大，即图2中，丙反应速率最大，a项正确；图1中甲、乙转化率相同，但乙达到平衡所需时间短，可能使用了催化剂，b项正确；05 min时乙容器内v(n2)0.04 moll1/5 min0.008 moll1min1，c项错误；丙内反应达到平衡时，c(n2)0.08 moll1，c(h2)(0.260.023) moll10.2 moll1，c(nh3)20.02 moll10.04 moll1，k2.5，d项正确。16氨是化肥工业和化工生产的主要原料，工业合成氨使用的氢气主要来自合成气(co、h2混合气体)。回答下列问题： 【导学号：73702142】(1)合成氨的热化学方程式为n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kjmol1，升高温度，合成氨反应的平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)。理论上，为了增大平衡时h2的转化率，可采取的措施是_(填字母)。a增大压强b使用合适的催化剂c升高温度d及时分离出产物nh3(2)合成氨的原料h2可通过反应ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)h来获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中ch4的百分含量的影响如图所示：图中两条曲线表示压强的关系是：p1_p2(填“”“”或“”下同)，h_0。(3)获取h2的另外一个反应为co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h0，一定条件下，反应达到平衡后，采取_措施可提高co的转化率。【解析】(1)合成氨为放热反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小。合成氨反应为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，有利于提高氢气转化率；催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡；升温平衡逆向移动，氢气转化