人教版化学选修2第二单元化学与资源开发利用单元测试题.doc

一、选择题1、以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是（ ）a碘（海带） b溴（晒盐后的卤水） c乙烯（乙醇） d烧碱（氯化钠）2、海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ）试剂m是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制mg(oh)2采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼a. b. c. d. 3、海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是a. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 b. 氧化步骤都可以通入氯气来实现c. 提取溴时利用溴的挥发性 d. 提取碘时利用碘的升华特性4、下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是（ ）a. 丙烯等石油产品可用于生产塑料 b. 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料c. 天然气只能用做燃料 d. 石油裂化得到的汽油是一种纯净物5、下列关于常见有机物的说法中正确的是（ ）a.苯不能使酸性kmno4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应b.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离c.石油裂解与裂化的原理相同、目的不同d.光照条件下，控制c2h6和cl2的比例为1:1,能够制得纯净的c2h5cl和hcl6、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:下列说法中，正确的是（ ）a. 进入吹出塔前，br -被还原成了br2 b. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有br2c. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 d. 蒸馏塔中只发生了物理变化7、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）a. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯b. pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、酵喘等获消的发生密切相关，是选成雾霾天气的主要原因c. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况d. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等8、下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是（ ）a. 都是烃的衍生物 b. 都有固定沸点c. 都易溶于水 d. 都不能与氢氧化钠溶液反应9、下列不属于煤干馏产物的是（ ）a. 焦炭 b. 煤焦油 c. 焦炉气 d. 人造石油10、有关海水资源的开发利用中各工业的某项操作叙述错误的是（ ）工业体系操作a镁工业：制备单质镁用提纯得到的mgo加热熔融、电解得单质镁b溴工业：制备单质溴用so2作吸收剂将br2转化为hbr达到富集的目的c淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水d氯碱工业：氢气、烧碱和含氯产品用电解得到的cl2和石灰乳混合加工得到漂白粉a. a b. b c. c d. d11、2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了巴黎协定。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是( )a减少使用化石燃料 b大力发展火力发电c改变能源结构，开发使用清洁能源 d将煤气化或液化，以提高其综合利用率12、电解溶质质量分数为26%的饱和食盐水100 g，生成0.1 mol h2后，溶液中naoh的质量分数是（）a8.02% b8.00% c8.63% d8.61%13、从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：下列说法错误的是()a用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富b步骤电解mgcl2时阴极产生氯气c步骤可将晶体置于hcl气体氛围中脱水d上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应14、海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是()a除去粗盐中的so、ca2、mg2、fe3等杂质，中加入试剂的顺序为na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b中包含制取mgcl2溶液、无水mgcl2及电解熔融状态的mgcl2几个阶段c中溴元素均被氧化d蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法15、从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()ax试剂可用饱和na2so3溶液b步骤的离子方程式：2brcl2=2clbr2c工业上每获得1 mol br2，需要消耗cl2 44.8 ld步骤包含萃取、分液和蒸馏16、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在hcl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ()a此法的优点之一是原料来源丰富b第步电解时阴极产生氯气c步骤的目的是从海水中提取mgcl2d以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应17、下列试剂中，可用于硬水软化的是（）a明矾 b液氯 c漂白粉 d磺化煤18、洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（ ）化学沉降（加明矾）；消毒杀菌（用漂白粉）；自然沉降；加热煮沸a bc d二、填空题19、工业上常用如下的方法从海水中提碘：完成下列填空：(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_；氯气分子中所含的化学键名称是：_；在原子钟，其核外存在_种运动状态不同的电子。（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_，两者气态氢化物的稳定性是：_（填写化学式）。（3）步骤中体现了溴具有的性质是_（文字简述）。（4）写出步骤中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：_；在该反应中被氧化的元素是：_。（5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_和_（写化学式）。（6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：_。20、(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现_色，原因用化学方程式表示为_。(2)若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈_色，原因用离子方程式表示为_。(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有_生成，原因用离子方程式表示为_。21、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （1）若在空气中加热mgcl26h2o，生成的是mg（oh）cl或mgo，写出相应反应的化学方程式。 。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的hcl气流中加热mgcl2 6h2o时，能得到无水mgcl2，其原因是 。（2）mg（oh）2沉淀中混有的ca（oh）2应怎样除去？写出实验步骤。 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。22、工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量优化提取产品的品种 改进钙、溴、镁等的提取工艺（2）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽离子膜和隔膜均允许通过的离子是 ，电解槽中的阴极产物为 （3）采用“空气吹出法”从浓缩海水吹出br2，并用纯碱吸收，溴歧化为br和bro3并没有产生co2，则反应的离子方程式为 ，该反应中吸收1.5molbr2时转移的电子为 mol（4）在实验室中常用四氯化碳萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 （5）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳、沉淀、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，经过一系列操作，最终得到无水mgcl2；电解熔融mgcl2得到镁请写出步骤中反应的离子反应方程式： ；简述步骤的实验操作： 参考答案1、【答案】c2、【答案】d【解析】流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂m为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；分析判断 m是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀，正确；分析流程中，电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，错误；操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，错误；用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制mg（oh）2 ，正确；依据金属活动顺序表中金属性可知，采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼，正确，答案选d。3、【答案】d【解析】a. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，选项a正确；b. 氧化步骤都可以通入氯气来实现，氯气将溴离子氧化为溴单质，选项b正确；c. 提取溴时利用溴的挥发性，挥发出来后吸收富集，选项c正确；d. 提取碘时必须将碳吹出并吸收，选项d错误。 4、【答案】a【解析】丙烯能发生加聚反应生成聚丙烯，故a正确；水煤气是通过碳与水蒸气反应得到的co、h2的混合物，故b错误；甲烷也是重要的化工原料，故c错误；石油裂化得到的汽油是c4c10烃类的混合物，故d错误。5、【答案】c 6、【答案】c【解析】a、进入吹出塔之前，发生cl22br=2clbr2，br的化合价升高，被氧化，故a错误；b、根据流程，进入吸收塔的物质除br2外，还含有空气、水蒸汽、过量的氯气等，故b错误；c、吸收塔中发生的反应是so2br22h2o=2hbrh2so4，因为海水中br浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，故c正确；d、蒸馏塔中主要发生cl22br=br22cl，存在化学变化，故d错误。7、【答案】a【解析】a、从海带中提取单质碘,灼烧溶解后以碘离子存在,需要加氧化剂氧化生成碘单质,然后萃取即可,即步骤为灼烧-浸泡-过滤-氧化-萃取-分液-粗碘提纯,故a错误。b、pm2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,它是造成雾霾天气的“元凶”之一,故b正确。 c、现在主要的能源是煤、石油、天然气，但三种物质的储量有限，所以合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况。d、海水淡化的主要方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故d选正确。8、【答案】d【解析】矿物油（汽油、煤油、柴油等）沸点较低，在常压下加热就容易挥发，所以汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏。a、都是烃，选项a错误；b. 都为混合物，没有固定沸点，选项b错误；c. 都难溶于水，选项c错误；d. 都不能与氢氧化钠溶液反应，选项d正确。答案选d。9、【答案】d【解析】煤干馏是煤化工的重要过程之一。指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程。但不涉及人造石油，答案选d。10、【答案】a【解析】a镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故a错误；b工业上制备单质溴，是氯气将海水中的溴转化为单质溴，用so2作吸收剂将br2转化为hbr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，故b正确；c工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，便于节约能量，故c正确；d氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的cl2和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故d正确；故选a。11、【答案】b 12、【答案】c【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，由2nacl2h2o2naohh2cl2知：n(h2)n(cl2)0.1 mol n(naoh)0.2 molnaoh的质量分数为：8.63%。13、【答案】b【解析】工艺流程中的原料(海水和贝壳)来源丰富；电解过程中阳极发生氧化反应有氯气放出，阴极发生还原反应有金属镁生成；为防止镁离子的水解，步骤应将晶体置于hcl气体氛围中脱水；发生化合反应、发生分解反应、发生复分解反应。14、【答案】b【解析】 a项中的加入顺序会导致ba2无法除尽，a错误；单质镁是通过电解熔融mgcl2的方法制取的，b正确；流程图中的第步中溴元素被还原，c错误；蒸馏法会消耗大量的能源，不是最具有发展前景的方法，d错误。15、【答案】c【解析】本题考查从海水中提取溴的流程，意在考查考生的综合分析能力。由流程图可知，x试剂具有还原性，能把br2还原为br，x试剂可用饱和na2so3溶液，a项正确；cl2的氧化性强于br2，能把br从溶液中置换出来，b项正确；c项中未指明cl2所处的状态，故无法确定cl2的体积，c项错误；从br2的浓溶液中提取br2可采用萃取、分液和蒸馏的方法，d项正确。16、【答案】b【解析】电解熔融的mgcl2时，阴极产生镁，阳极产生氯气，b错。17、【答案】d【解析】解：本题考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用a明矾溶解于水形成胶状物，能吸附不溶的杂质小颗粒沉降下来，而硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同，与不溶性杂质无关，故a错误；b液氯为单质，溶于水变成氯水，氯水中含有hclo，具有漂白性，能杀菌消毒，但与硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同无关，故b错误；c漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白原理是次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸的漂白性，能杀菌消毒，但与硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同无关，故c错误；d磺化煤（nar）是一种有效的离子交换剂，加入磺化煤，离子交换法中阳离子交换剂发生含h+、na+固体与ca2+、mg2+离子交换，可将硬水软化，发生反应为2nar+caso4car2+naso4、2hr+caso4car2+naso4，故d正确；故选d18、【答案】c【解析】解：净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去，答案选c。19、【答案】 (1)第三周期第a族 (2)共价键 (3)17 (4) (5)hf (6)hcl (7)沸点低，易挥发 (8)br2+so2+2h2oh2so4+2hbr (9)s (10)h2 (11)naoh (12)【解析】(2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质为f2，氟原子间形成一对共用电子对，电子式为，非金属性越强氢化物稳定性越强，两者气态氢化物的稳定性是hfhcl，故答案为：；hf；hcl；(3)步骤中用空气和水蒸气将溴吹出，并用so2氧化吸收，从而达到富集溴，体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发，故答案为：沸点低，易挥发；(4)步骤中反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr，反应中被氧化的元素是s元素，化合价+4价变化为+6价，故答案为：br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr；s；(5)电解饱和食盐水溶液中氯离子在阳极失电子被氧化生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气被还原，水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大溶液中生成氢氧化钠，故答案为：h2；naoh；20、【答案】(1)无mgbr2=mgbr2(2)橙cl22br=2clbr2(3)浅黄色沉淀agbr=agbr【解析】本题综合考查溴的有关知识，把知识点分解发散，既能达到良好的学习效果，又适当降低了难度21、【答案】（1）mgcl26h2omg（oh）cl+hcl+5h2omgcl26h2omgo+2hcl+5h2o或mg（oh）clmgo+hcl在干燥的hcl气流中，抑制了mgcl2水解，且带走mgcl2 6h2o受热产生的水汽，故能得到无水mgcl2。（2）加入mgcl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（3）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是海水的综合利用提取镁。22、【答案】（1）；（2）na+、h+；h2，naoh；（3）3br2+6co32+3h2o=5br+bro3+6hco3；2.5mol；（4）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重；（5）ca（oh）2+mg2+=ca2+mg（oh）2，对氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，在hcl气体氛围中干燥产物【解析】解：本题考查海水资源及其综合利用（1）混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，海水中可溶性杂质不能除去，不能进行海水淡化，故错误；改进工艺