苏教版选修4 专题3 溶液中的离子反应 专项训练.doc

专题3 溶液中的离子反应 专项训练题组一弱电解质的判断方法1ph2的两种一元酸x和y，体积均为100 ml，稀释过程中ph与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加naoh溶液(c0.1 moll1)至ph7，消耗naoh溶液的体积为vx、vy，则()ax为弱酸，vxvycy为弱酸，vxvy答案c解析将一元酸x和y分别稀释10倍，ph的变化量phx1，phy1，所以x为强酸，而y为弱酸，ph2时，弱酸y的浓度大，滴加naoh溶液至ph7时，需naoh溶液的体积y要比x大。故选c。20.1 moll1 hf溶液的ph2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()ac(h)c(f) bc(h)c(hf)cc(oh)c(hf) dc(hf)c(f)答案b解析由0.1 moll1hf溶液的ph2，可知hf为弱酸，且该浓度的hf溶液电离出来的c(h)0.01 moll1，同时溶液中的h2o发生电离生成h和oh，故c(hf)c(h)c(f)，故a、d正确，b错误；水的电离微弱，故c(hf)c(oh)，故c项正确。题组二水电离的平衡问题的探究3短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()aw2、x bx、y3cy3、z2 dx、z2答案c解析简单离子中h可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸阴离子(水解)可促过水的电离。依题意知，w2、x、y3、z2四种离子分别是o2、na、al3、s2、na不能水解，故a、b、d错误；c中y3(al3)、z2(s2)均能水解，c正确。425 时，在等体积的ph0的h2so4溶液、0.05 moll1的ba(oh)2溶液、ph10的na2s溶液、ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1101010109b1551095108c1201010109d110104109答案a解析25 时，ph0的h2so4溶液中由水电离出的c(h)1014moll1；0.05 moll1的ba(oh)2溶液中c(oh)0.05 moll120.1 moll1，根据kwc(h)c(oh)1.01014，则由水电离出的c(h)1013 moll1；ph10的na2s溶液中c(oh)104 moll1，发生电离的水的浓度为104moll1；ph5的nh4no3溶液中由水电离出的c(h)105moll1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为101410131041051101010109，即选项a正确。题组三水解的实质及水解规律的探究5常温下，物质的量浓度相同的三种正盐nax、nay、naz的水溶液，其ph分别为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是()ahxhzhy bhzhyhxchxhyhz dhyhzhx答案c解析三种盐的阳离子都是na，当物质的量浓度相同时，溶液的ph分别为8、9、10，碱性逐渐加强，也就是x、y、z的水解程度依次增大。因为越容易水解的酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为hxhyhz。6常温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()a若ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)答案a解析a项，ph7时，可以是c1v1c2v2，也可以是c1v1c2v2，错误；b项，符合电荷守恒，正确；c项，当ph7时，醋酸一定过量，正确；d项，符合物料守恒，正确。7常温下，向20.00 ml 0.100 0 moll1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 moll1的naoh溶液，ph随naoh溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()a在反应过程中，c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)bph5时，c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)cph6时，c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)0.100 0 moll1dph7时，消耗naoh溶液的体积小于20.00 ml答案c解析反应过程中的溶质可能为ch3cooh、ch3coona，ch3coona，ch3coona、naoh，根据电荷守恒，c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)；ph5时，溶液中溶质为ch3cooh、ch3coona，ch3cooh电离程度大于ch3coo的水解程度，c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)；ph6时，溶液中溶质为ch3cooh、ch3coona，根据电荷守恒，c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，则c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)c(ch3coo)c(ch3cooh)0.100 0 moll1；恰好完全反应时生成ch3coona，溶液呈碱性，现溶液ph7时，溶液中溶质应为ch3cooh、ch3coona，消耗naoh溶液的体积小于20.00 ml。题组四等体积混合溶液的ph计算和定性判断技巧8在常温下，将ph9的naoh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph最接近于()a9.3 b9.7 c10 d10.7答案d解析常温下，ph9的naoh溶液中c(oh)1105moll1，ph11的naoh溶液中c(oh)1103moll1，混合液中氢氧根离子浓度为c(oh)moll1moll1，则混合液中的c(h)moll12.01011moll1，所以混合液的phlg (2.01011)11lg 210.7。9常温下，将0.1 moll1氢氧化钠溶液与0.06 moll1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于()a1.7 b2.0 c12.0 d12.4答案b解析将两种溶液混合后，硫酸过量，溶液中的c(h)0.01 moll1，则溶液的ph2.0，选项b正确。10已知100 时，0.01 moll1 nahso4溶液中水电离的c(h)1010 moll1，该温度下将ph8的ba(oh)2溶液v1 l与ph5的nahso4溶液v2 l混合，所得溶液ph7，则v1v2为()a29 b19 c11 d12答案a解析根据100 时，0.01 moll1 nahso4溶液中水电离的c(h)1010 moll1，确定水的离子积为1.01012，该温度下将ph8的ba(oh)2溶液v1 l与ph5的nahso4溶液v2 l混合，所得溶液ph7，溶液呈碱性，所以c(oh)105 moll1(104 v1105 v2)/(v1v2)，则v1v229。题组五综合应用11常温下，0.1 moll1ha溶液的ph3，下列说法不正确的是()aha是弱酸bha的电离方程式为ha=hac该溶液中c(ha)c(a)0.1 moll1dnaa溶液呈碱性答案b解析常温下，ph3的溶液中c(h)103moll1，由此可知ha在水溶液中发生了部分电离：ha?ha，则ha是弱酸，a项正确、b项错误；根据原子守恒关系可知溶液中c(ha)c(a)0.1 moll1，c项正确；a发生水解反应：ah2o?haoh，使溶液呈碱性，d项正确。12写出下列物质的电离方程式：(1)h2co3_；(2)ca(oh)2_；(3)fe(oh)3_；(4)nahco3_。答案(1)h2co3?hhco、hco?hco(2)ca(oh)2=ca22oh(3)fe(oh)3?fe33oh(4)nahco3=nahco、hco?hco13现有浓度均为0.1 moll1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(h)分别为a1 moll1、a2 moll1、a3 moll1，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的naoh溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的naoh溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。(4)分别与足量zn反应，开始时生成h2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。最后生成h2的体积分别为v1v2v3，其大小关系为_。答案(1)a2a1a3(或a2a1a3)(2)b1b2b3(3)v