苏教版选修4 专题2第一单元 化学反应速率 作业 (2).doc

第一单元 化学反应速率一、单选题1一定条件下反应n2(g）+3h2(g） 2nh3(g）在10 l的密闭容器中进行，测得2 min内，n2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内n2的反应速率为 （ ） a1.2 mol(lmin） b6 mol(lmin）c0.6 mol(lmin）d0.4 mol(lmin）2把下列4种x的溶液分别加入4个盛有10m l 2 moll1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时x和盐酸缓慢地进行反应其中反应速率最大的是（ ）a 20ml 3 moll1的x溶液 b 20ml 2 moll1的x溶液c 10ml 4moll1的x溶液 d 10ml 2 moll1的x溶液3有关催化剂的叙述正确的是a 因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率b 催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量c 催化剂是决定化学反应速率的主要因素d 使用催化剂可以改变平衡混合物的组成4下列方法能增加活化分子百分数的是增加某一组分的浓度 增大体系的压强 升高体系的温度 使用合适的催化剂a b c d 5一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）naoh固体 kno3溶液 水 ch3coona固体a b c d 6可逆反应2a+3b2c+d在四种不同条件下的反应速率分别是 v (a)0.5mol/ (lmin) v (b)0.6mol/ (lmin) v (c)0.35mol/ (lmin) v (d)0.4mol/ (lmin)则该反应在不同条件下反应速率最快的是 （ ）a b c d 7对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快（ ）a v(d) =0. 4mol / (ls) b v(c) =0. 5mol / (ls)c v(b) =0. 6mol / (ls) d v(a) =0. 15mol / (ls)8用3 g块状大理石与30 ml 3 moll-1盐酸反应制取co2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是( )a再加入30 ml 3 moll-1盐酸b改用30 ml 6 moll-1盐酸c改用3 g粉末状大理石d适当升高温度9某学生用纯净的cu与50ml过量浓hn03反应制取n02,实验结果如下图所示。气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。不列说法正确的是 a oa、ab、bc段中，oa段反应速率最慢b ab段反应速率加快，仅因为产物有催化作用c oc段用浓硝酸表示的反应速率v=0.2 mol/(lmin)d 向反应体系中加入固体kno3对反应速率无影响10下列说法正确的是（ ）a增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 b升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 c活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 d增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大11已知2h2o2 2h2o + o2，若其他条件不变，下列措施不能使该反应速率增大的是（ ）a降低温度b加入少量mno2c加入少量fecl3d增大h2o2的浓度12将6 mol co2和8 mol h2充入一容积为2 l 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h0测得h2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在810min内co2的平均反应速率是( ) a0.5moll1min1 b0.1moll1min1 c0 moll1min1 d0.125moll1min113在298 k时，实验测得溶液中的反应h2o22hi=2h2oi2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(hi)、c(h2o2)不可能为实验编号123456c(hi)/(moll1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(h2o2)/(moll1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(moll1s1)0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152a 0.150 moll1、0.200 moll1b 0.300 moll1、0.100 moll1c 0.200 moll1、0.200 moll1d 0.100 moll1、0.300 moll114氨氮废水中的氮元素多以nh4+和nh3h2o的形式存在，在一定条件下，nh4+经过两步反应被氧化成no3，两步反应的能量变化示意图如下： 下列说法合理的是：a该反应的催化剂是no2b升高温度，两步反应速率均加快，有利于nh4+ 转化成no3c在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态d1 mol nh4在第一步反应中与1 mol no2在第二步反应中失电子数之比为1:3二、填空题15i实验室用50 ml 0.50mol/l盐酸、50ml 0.55 mol/lnaoh溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9 完成下列问题：(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是_(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热h=_盐酸和naoh溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18j/(g)计算(4)如用0.5 mol/l的盐酸与naoh固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）如改用60 ml0.5moi/l的盐酸与50 ml 0.55mol/l的naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）。(5) 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净b 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓c做本实验的当天室温较高 d在量取naoh溶液时仰视计数 e.大烧杯的盖扳中间小孔太大。某小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： （1）已知反应后h2c2o4转化为co2逸出，kmno4转化为mnso4，为了观察到紫色褪去，h2c2o4与kmno4初始的物质的量需要满足的关系为n(h2c2o4)：n(kmno4) _。（2）试验编号和探究的内容是_。（3）实验测得kmno4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(kmno4)=_moll-1min-1。16将等物质的量的a、b、c、d四种物质混合放入v l密闭容器中,发生如下反应:aa+bbcc(s)+dd,当反应进行到第t min时,测得a减少了n mol,b减少了n/2 mol,c增加了3n/2 mol,d增加了n mol。此时反应达到平衡。(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a= ,b= ,c= ,d= 。 (2)以b的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(b)= 。 17把1 mol x气体和0.5 mol y气体混合于2 l密闭容器中，发生如下反应：3x(g)+y(g)nz(g)+2w(g)，2 min末生成0.4 mol w，若测得以z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(lmin) ，试计算（写出计算过程）（1）前2 min内，用x表示的平均反应速率。_（2）2 min末时y的转化率。_（3）化学方程式中z的化学计量数n。_18a和b反应生成c，假定反应由a、b开始，它们的起始浓度均为1 mol/l。反应进行2 min后a的浓度为0.8 mol/l，b的浓度为0.6 mol/l，c的浓度为0.6 mol/l。则2 min内反应的平均速率v(a)=_。该反应的化学反应方程式为：_。参考答案1c【解析】试题分析：根据化学反应速率的数学表达式，v(n2）=(208）/(102）mol/(lmin）=0.6 mol/(lmin），故选项c正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。2a【解析】试题分析：外界条件对化学反应速率的影响：温度浓度；所以20速率比10速率快，排除c、d选项；当温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。由于最后都稀释至50ml，所以原溶液中含有的x物质的量越多，最后溶液的x的物质的量浓度就越大。20ml3mol/l的x溶液含有x的物质的量是n(x)0.02l3mol/l0.06mol；20ml2mol/l的x溶液含有x的物质的量是n(x)0.02l2mol/l0.04mol，所以选项a反应速率最快，答案选a。考点：考查外界条件对反应速率的影响3b【详解】a项，催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故a项错误；b项，催化剂同等程度影响正逆反应速率，故b项正确；c项，影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是参加反应的物质本身的性质，起决定作用，在内因不变的情况下，催化剂也起一定的作用，故c项错误；d项，催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，所以不改变平衡混合物的组成，故d项错误。综上所述，本题正确答案为b。【点睛】决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质，催化剂（正催化剂）属于外界条件，可以降低反应物活化能，同时增大正逆反应速率，但不改变化学平衡状态，不能改变平衡混合物的组成。4c【解析】试题分析：增加某一组分的浓度，分子总数增加，活化分子数增加，活化分子百分数不变，错误；若是通过改变容器的容积增大体系的压强，物质的浓度增大，单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，活化分子百分数不变；若是恒容水向容器中充入惰性气体，则反应混合物的浓度不变，单位体积内活化分子数和分子总数都不变，活化分子百分数不变，错误；升高体系的温度，分子内能增加，分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数增加，正确；使用合适的催化剂，降低反应的活化能，使更多的分子变为活化分子，由于分子总数没变。所以活化分子百分数增加，正确。故可以使活化分子百分数增加的措施是。选项c符合题意。考点：考查提高活化分子百分数的关系的判断的知识。5d【解析】加入naoh固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故不符合；加kno3溶液，铁与h+、no3反应不生成氢气，则生成氢气的总量减少，故不符合；加水，氢离子浓度减小，所以与铁反应的速率减慢，同时氢离子的物质的量不变，则不影响生成氢气的总量，故符合；加入ch3coona固体，与盐酸反应生成醋酸，溶液中已电离出的氢离子浓度减小，但物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故符合；则答案选d。点睛：本题主要考查影响反应速率的因素，解答本题时，要从铁和盐酸反应的实质fe+2h+=fe2+h2出发，为了减缓反应速率，可减小氢离子的浓度，fe过量则酸能完全反应，生成氢气的量由盐酸决定，要想不影响生成氢气的总量，必须保证与铁反应的氢离子的物质的量不变，以此来解答本题。本题的易错点是加入kno3溶液， h+、no3与铁反应不能生成氢气，解题时要注意区别。6d【解析】如果都用物质b表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知中的反应速率分别是mol/(lmin)0.75、0.6、0.525、1.2，所以反应速率最快的选项，答案选d。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。7b【解析】试题分析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。根据反应方程式可知，如果都用b物质表示其反应速率，则分别是0. 6mol / (ls)、0. 75mol / (ls)、0. 6mol / (ls)、0. 45mol / (ls)，所以答案选b。考点：考查反应速率的有关计算和应用点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应速率和化学计量数的关系，另外还需要注意的是在换算时，还要注意单位的统一。8a【解析】对反应caco3+2hclcacl2+co2+h2o而言,增大反应速率的方法有增大盐酸的浓度,升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石,故选a。9c【解析】相同时间内bc段产生的气体最少，bc段反应速率最慢，故a错误；ab段反应速率加快，因为反应放热，体系温度升高，故b错误；oc段用浓硝酸表示的反应速率v= 0.2 mol/(lmin)，故c正确；向反应体系中加入固体kno3，硝酸根离子浓度增大，反应速率增大，故d错误。10c【解析】试题分析：a、对于有气体参加的反应，增大压强，单位体积内活化分子数才增加，化学反应速率才增大，错误；b、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大，正确；c、活化分子间按照一定方向所发生的分子间的碰撞才为有效碰撞，错误；d、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增大，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，正确。考点：考查影响化学反应速率的外界因素。11a【解析】试题分析：a、降低温度，化学反应速率减小，正确；b、二氧化锰为过氧化氢分解的催化剂，加入少量mno2 ，化学反应速率增大，错误；c、氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，加入少量fecl3，化学反应速率增大，错误；d、增大反应物的浓度，化学反应速率增大，错误。考点：考查化学反应速率的影响因素。【答案】c【解析】试题分析：根据图像可知在810min内氢气的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，因此在810min内co2的平均反应速率是0，答案选c。考点：考查反应速率计算13c【解析】分析：根据表格数据分析出反应速率与c(hi)和c(h2o2)浓度的关系后再分析判断。详解：根据表格数据可以看出，实验2与实验1比较，c(hi)增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍，实验4与实验1比较，c(h2o2)原来的2倍，则反应速率也变成原来的2倍，实验3与实验1比较，c(hi)和c(h2o2)都增大原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.51.5=2.25倍，则可以得出反应速率与c(hi)和c(h2o2)浓度变化成正比，所以实验5反应速率是实验1的=3倍，则c(hi)和c(h2o2)之积应该增大到原来的3倍，所以a、b、d符合，c不符合，故选c。14c【解析】试题分析：a、no2是该反应过程的中间产物，不能确定是否为催化剂，错误；b、由题给图像知两步反应均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于nh4+ 转化成no3，错误；c、在第一步反应过程中，随着反应的进行水的电离程度逐渐减小，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态，正确；d、1 mol nh4在第一步反应中生成1 mol no2转移电子数为6na，1 mol no2在第二步反应中生成1molno3-转移电子数为2na，失电子数之比为3:1，错误。考点：考查化学反应原理图像分析。15 环形玻璃搅拌棒 提高装置的保温效果 56.8 kjmol1 偏大 不相等 相等 abde 2.5(或5:2) 其他条件不变，温度对反应速率的影响 0.010【解析】i(1)由装置图可知，装置中尚缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。(2)中和热测定实验的主要目的是测量反应放出的热量多少，所以提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果。(3)从表格数据知，三次实验温度差的平均值为3.40，50 ml 0.50mol/l盐酸、50ml 0.55 mol/lnaoh溶液的质量m=100ml1g/ml=100g，c=4.18j/(g),代入q=cmt得生成0.025mol水放出的热量q=4.18j/(g) 100g3.40=1421.2j=1.4212kj，所以生成1mol水放出热量为=56.8kj, 则该实验测得的中和热h=56.8 kjmol1。 (4)氢氧化钠固体溶于水放热反应映后温度升高，计算所得的热量偏大，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大；反应放出的热量和所用的酸和碱的用量多少有关，改用60 ml0.5moi/l的盐酸与50 ml 0.55mol/l的naoh溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热，因此所求中和热相等。本题正确答案为：偏大 ；不相等 ； 相等 (5) a测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸碱中和，温度计读数变化值会减小，所以导致实验中测得的中和热数值偏小，故a正确；b. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分热量散失，实验中测得的中和热数值偏小，故b正确；c做本实验的室温与反应热的数据无关，故c错误；d在量取naoh溶液时仰视计数，会使实际测量体积高于所要量的体积，由于碱过量，放出的热不变，但溶液质量变大，t变小，导致实验测得的中和热数值偏低，故d正确；e.大烧杯的盖扳中间小孔太大，会导致一部分热量散失，导致实验测得的中和热数值偏低，故e正确；因此，本题正确答案为abde。（1）根据反应后h2c2o4转化为co2逸出，kmno4转化为mnso4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程是：2 kmno4+5 h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2；从方程式知，当n(h2c2o4)：n(kmno4)=5:2=2.5时反应恰好发生，为了观察到紫色褪去，kmno4的量应少量，即n(h2c2o4)：n(kmno4) 2.5。（2）实验编号和除了温度不同，其他条件完全相同，所以实验编号和探究的内容是其他条件不变，温度对反应速率的影响。（3）实验草酸的物质的量为：0.10mol/l0.002l=0.0002mol,高锰酸钾的物质的量为：0.010mol/l0.004l=0.00004mol，n(h2c2o4)：n(kmno4)=0.0002:0.00004=5:1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，反应开始时高锰酸钾的浓度为： =0.010mol/l,这段时间内平均反应速率v(kmno4)= =0.010moll-1min-1。16(1