苏教版选修4 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡（第3课时） 作业.doc

第一单元 弱电解质的电离平衡第3课时 水的电离1. 最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）a. 水的电离过程是放热的过程 b. 水的电离和电解都需要电c. 冰熔化成水是一个吸热的过程 d. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡2. 有关水的电离平衡的说法正确的是（ ）a. 水的离子积通常用来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大b. 在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离c. 盐溶于水对水的电离平衡均没有影响d. 在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响3. 能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（ ）a. 将水加热到100 时，水的ph6 b. 向水中滴加少量稀h2so4c. 向水中加入少量nahco3 d. 向水中加入少量胆矾晶体4. 水的电离过程为h2o ohh+，在25、35时其离子积常数分别为k（25）=11014 、k（35）=2.11014 。则下列叙述中正确的是（ ）a. 在35，纯水中c（h+）c（oh）b. 水的电离度（25）（35）c. 25时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小d. 某温度下纯水中c（h+）为2107 mol/l，则此时的c（oh）也为2107 mol/l5. 下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（ ）a. hso4 b. cl c. x+ d. bx2 6. 室温下，水的电离达到平衡：h2ohoh。下列叙述正确的是（ ）a. 将水加热，平衡向正向移动，kw不变b. 向水中加入少量naoh固体，平衡向逆向移动，c（oh）增大c. 新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c（oh）增大d. 向水中加入少量ch3coona固体，平衡向正向移动，kw增大7. 某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为11012 mol/l，下列说法正确的是（ ）a. hco3离子在该溶液中一定不能大量共存 b. 该溶液的ph一定是12c. 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 d. 若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱8. 已知：h2oh+ + oh（h0），kw为水的电离常数，完成下表。改变条件电离平衡移动方向溶液中c（h+）ph的变化kw升高温度加入酸加入na9. （1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2nh3nh4+nh2据此判断以下叙述中错误的是（ ）a. 液氨中含有nh3、nh4+、nh2等微粒b. 一定温度下液氨中c（nh4+）c（nh2）是一个常数c. 液氨的电离达到平衡时c（nh3）= c（nh4+）= c（nh2）d. 只要不加入其他物质，液氨中c（nh4+）= c（nh2）（2）完成下列反应方程式在液氨中投入一小块金属钠，放出气体_。nanh2溶于水的反应_。类似于“h+oh=h2o”的反应_。答案及解析1. c解析：电离过程是吸热的，a不正确。电离不需要通电，b不正确。熔化需要吸热，c正确。水能电离出氢离子和oh，所以酸或碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，但并不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，例如：氯化钠等，d不正确，答案选c。2. d解析：水的离子积常数适用于任何酸碱盐的稀溶液，只要是酸或碱均会抑制水的电离，盐类水解可以促进水的电离，正确答案是d。3. d解析：水是弱电解质，电离方程式是h2ohoh。所以酸或碱会抑制水的电离平衡，能够水解的盐可促进水的电离。据此可知，选项d正确，a是促进水的电离，溶液显中性。b是抑制水的电离，溶液显酸性。c是促进水的电离，溶液显碱性。硫酸铜是强酸弱碱盐，水解显酸性，答案选d。4. d解析：温度升高，水的离子积变大，电离度也变大，因为电离吸热。纯水中c（h+）=c（oh），ab错误。25时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变，水的离子积不变，c错误。某温度下纯水中c（h+）= c（oh）=2107 mol/l，d正确。5. d解析：水是弱电解质，存在电离平衡，方程式为h2ohoh，所以酸或碱能抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离。a中能电离出氢离子，抑制水的电离；氯离子不影响水的电离平衡；c中是k，不影响水的电离平衡；d中是s2，水解显碱性，能促进水的电离，答案选d。6. b解析：电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，水的离子积常数也增大，a不正确。氢氧化钠电离出oh，增大oh浓度，抑制水的电离，b正确。新制氯水久置后，变成稀盐酸，酸性增强，抑制水的电离，c不正确。醋酸钠是强碱弱酸盐，ch3coo水解促进水的电离，但水的离子积常数不变，d不正确，答案选b。7. a解析：水电离出的氢离子浓度为11012 mol/l，可能是酸溶液（包括hno3溶液），也可能是碱溶液。8. 改变条件电离平衡移动方向溶液中c（h+）ph的变化kw升高温度右增大减小增大加入酸左增大减小不变加入na左减小增大不变解析：考查外界条件对电离平衡的影响。由于电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离。氢离子浓度增大，ph减小，水的离子积常数增大；加入强酸增大氢离子浓度，抑制水的电离，由于水的离子积常数只与温度有关系，所以是不变的；钠溶于水和水反应生成氢氧化钠，碱性增强，抑制水的电离。9. （1）c（2）2na+2nh3=h2+2nanh2nanh2+h2o=naoh+nh3或nh2+h2o=oh+nh3nh2+nh4+ =2nh3或nh4cl+nanh2=2nh3+nacl解析：此题要求掌握水电离的实质（水分子电离产生的h+与h2o结合形成h3o+）以及水的